1樓：沉洋艦
在hcl和nacl中加入碳酸鈉,因為氯化鈉與碳酸鈉不反應,所以鹽酸當然與碳酸鈉先反應了.
在氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加鹽酸, 因為氫氧化鈉與鹽酸反應的本質是氫離子與氫氧根反應,產物是水,而碳酸鈉與鹽酸反應的本質(先只考慮第一層水解)是碳酸根與氫離子反應得到碳酸氫根.因為h2o的電離常數要小於hco3-,所以是先氫離子與氫氧根反應.就是氫氧化鈉先與鹽酸反應了.
2樓：懶懶の小漁
碳酸納又名純鹼，碳酸鈉溶液呈鹼性
對於第一問，氯化鈉呈中性，碳酸鈉呈鹼性，鹽酸定先和鹼性相對更強的碳酸鈉反應
對於第二問，同理，鹽酸的酸性強於氯化鈉的鹼性，碳酸鈉先和酸性相對更強的鹽酸反應。
酸性物質和鹼性物質的混合物反應，先和鹼性最強的物質反應。鹼性物質和酸性物質反應同理。
3樓：匿名使用者
因為co3 2- (碳酸根)與氫離子反應生成h2o和co2
氫氧化鈉與鹽酸先反應是應為氫氧化鈉是鹼，鹽酸是酸，酸鹼中和，先反應
4樓：
因為nacl不和na2co3反應,而hcl和它反應生成co2
因為hcl是酸,naoh是鹼,酸應先和鹼反應
往稀hcl和cacl2的混合溶液中逐滴加入na2co3溶液，為什麼na2co3先和hcl反應？
5樓：幽寂路
因為碳酸根離子更易與氫離子結合生成碳酸氫根離子，而碳酸氫鈣可溶於水，在溶液中仍是以碳酸氫根離子的形式存在，然後繼續反應生成二氧化碳和水
6樓：匿名使用者
因為生成的碳酸鈣也會和鹽酸反應，所以為了方便理解的話，就認為是碳酸鈉先和鹽酸反應了
你好，請問naoh和na2co3的混合溶液為啥要加2molhcl生產1molco2而不是3mol鹽酸
7樓：
naoh、na2co3混合溶液中加hcl,若hcl和na2co3反應,生成的co2又要和naoh反應,總的結果還是等於naoh與hcl先反專應. hcl和nacl的混合溶液屬中加入na2co3,因為本來nacl和na2co3就不反應, 所以hcl和na2co3先反應
hcl溶液逐滴滴加na2co3溶液，發生什麼反應？
8樓：天下的大路
2）hcl滴加na2co3慢慢的產生氣泡，越來越多
na2co3+2hci==2naci+co2+h2o
co3（2-）+2h+==co2↑+h2o
9樓：匿名使用者
逐滴加的話，分兩個步驟，先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當碳酸鈉全部轉化為碳酸氫鈉後，繼續加鹽酸，生成氯化鈉和水以及二氧化碳。na2co3+hcl=nahco3+nacl nahco3+hcl=nacl+co2+h2o
10樓：時不我與誒
hcl + na2co3 = nacl + co2 + h2o配平就行
（2010?郴州）已知hcl和cacl2的混合溶液與na2co3溶液反應情況是：na2co3與hcl先反應，反應完後na2co3，再
11樓：望晨菲
（1）設碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉澱的質量為x，生成nacl的質量為y．
氯化鈣消耗的碳酸鈉的質量為（200g-100g）×10.6%=10.6g，
na2co3+cacl2═caco3↓+2nacl106 l00 117l0.6 g x y10610.6g
＝100
xx=10g
10610.6g
＝117
yy=11.7g
故答案為：10；
（2）設碳酸鈉與鹽酸反應生成nacl的質量為z．na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o106 117
100g×10.6% z
106100g×10.6%
＝117
zz=11.7 g
反應後溶液中溶質的質量為ll．7+11.7=23.4 g答：當加入200g 10.6%的na2co3溶液時，所得溶液中溶質的質量為23.4g．
往含CACL2和HCL的混合溶液中加NA2CO3,為什麼先冒
假設na2co3與cacl2先產生沉澱了 na2co3 cacl2 caco3 2nacl那麼沉澱也會與hcl繼續反應 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 把上面兩個方程式合併一下，總反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 所以na2co3與hcl優先反應產生氣泡 因...
為什麼MgO的離子鍵要比NaCl強
首先你說錯了兩點。第一,你說cl的非金屬性比o強,恰恰相反,o比cl強。其次,你回說kcl 要比nacl強,答恰恰相反,kcl 要比nacl弱,kcl 要比nacl熔點低,製取氯化鉀的一種方法就是利用氯化鈉制的,製出氯化鉀蒸汽。離子鍵的大小不是這麼比較的。離子鍵大小取決於兩點 陰陽離子的半徑和所帶的...
將一定質量的氯化鈉和碳酸鈉的混合物完全溶於水後，加入一定質量分數的的鹽酸溶液
你好 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 相對分子質量 106 2 36.5 2 58.5 44 質量 x z y 8.8g 解得x 21.6g y 23.4g z 14.6g 1 原混合物中碳酸鈉的質量為21.6g 2 設加水的質量為m，則z 36.5 80g m 14.6g 解得...