1樓：手機使用者
d碳酸鈉bai和鹽酸反應，分du兩步進行，反應式為zhina2 co3 ＋daohcl=nahco3 ＋nacl、nahco3 ＋hcl=nacl＋h2 o＋co2 ↑。若將含amol na2 co3
的溶液逐版
滴加入到含bmolhcl的溶液中，由於權鹽酸過量，所以會立即生成co2 氣體。若將含bmolhcl的溶液逐滴加入到含amol na2 co3 的溶液中，一開始沒有氣體生成，只有當碳酸鈉全部轉化為碳酸氫鈉時，再加入鹽酸才能生成氣體。由於a和b的關係未知，所以選項d是正確的，答案選d。
將含1mol hcl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2mol naoh和0.5molna2co3的混合溶液中，充分反應後溶液中各物質的量
2樓：
鹽酸首先與氫氧化鈉發生中和反應，則：
naoh+hcl=h2o+nacl，
0.2mol 0.2mol 0.2mol
0.2molnaoh完全反應，消耗0.2molhcl，生成0.2molnacl，剩餘hcl為1mol-0.2mol=0.8mol；
剩餘鹽酸再與碳酸鈉發生分步反應，則：
na2co3+hcl=nahco3+nacl
0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol
na2co3完全轉化為nahco3，消耗0.5molhcl，生成0.5molnacl、0.
5molnahco3，剩餘hcl為0.8mol-0.5mol=0.
3mol，
nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o，
0.3mol 0.3mol
0.3molhcl完全反應需要0.3molnahco3，小於0.
5mol，hcl完全反應，剩餘nahco3為0.5mol-0.3mol=0.
2mol，生成0.3molnacl，
綜上所述，反應後溶液中含有0.2molnahco3、nacl為0.2mol+0.5mol+0.3mol=1mol，
故選d．
向含0.28mol na2co3的溶液中逐滴加入一定量的稀鹽酸，充分反應後，溶液中各溶質的物質的量判斷可能正確的
3樓：大雜鍋
na2co3與稀鹽酸反應要分布進行，na2co3+hcl=nahco3+nacl…nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o，所以溶質的成分可能為：
①na2co3
、nahco3、nacl
②nahco3、nacl
③nacl、hcl
則a、c錯誤；
又根據質量守恆可知，0.28mol是na2co3，那na+是0.56mol，b中的鈉離子的摩爾數之和剛好為0.
56mol，故b正確；而d中的鈉離子的摩爾數之和為0.28mol，故d錯誤．
故選b．
向含0.14mol na2co3的溶液中逐滴加入含一定量hcl的稀鹽酸，經充分反應後，溶液中各溶質的物質的量判斷可
4樓：天臧
na2co3與稀鹽酸反應要分bai布進行，na2co3+hcl=nahco3+nacl…nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o，所du以溶質的zhi成分可能為：
dao①na2co3
、nahco3、nacl
②nahco3、nacl
③內nacl、hcl
所以b、c錯誤；
又因根據鈉容元素守恆，0.14mol是na2co3，那na+是0.28mol，a中的鈉離子的摩爾數之和剛好為0.
28mol，所以a正確；而d中的鈉離子的摩爾數之和為0.14mol，所以d錯誤；
故選：a．
向NaOH，Na2CO3的混合溶液中，逐滴滴加稀鹽酸，請寫出
1 氫氧化鈉優先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為 h oh h2o，故答案為 h oh h2o 2 氫氧化鈉反應完全後，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式為 h co3 2 hco3 故答案為 h co3 2 hco3 3 最後碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉 二氧化碳和水...
0 1molNa2CO3溶液中逐滴滴入0 2molHCL溶液
0.1mol na2co3 和0.2mol hcl恰好反應。na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 1 2 反應物質的量比是1 2 所以 從理論上來說，反應後反應物恰好消耗完畢 沒有剩餘，而生成物是nacl，其溶液呈中性。所以反應後，溶液應該恰好是中性沒錯。從實際角度出發，這樣的反應之後...
含Cu2 Fe2 Fe3 MnO4 的溶液分別顯什麼顏色
cu2 藍色 但如果是氯化銅溶液，會因濃度不同顏色有所差異，有時會呈綠色，有時呈黃綠色，因為銅離子會和氯離子配位。有點複雜 fe2 淺綠色 fe3 黃色 mno4 紫色 銅離子溶液 藍色 亞鐵離子溶液 黃色 鐵離子溶液 綠色 高錳酸根離子溶液 紫色 銅離子溶液 藍色 亞鐵離子溶液 綠色 注 時間稍長...