1樓：藍月亮
0.1mol na2co3 和0.2mol hcl恰好反應。
na2co3 + 2hcl ====2nacl + h2o + co2
1 2
反應物質的量比是1:2
所以：從理論上來說，反應後反應物恰好消耗完畢、沒有剩餘，而生成物是nacl，其溶液呈中性。所以反應後，溶液應該恰好是中性沒錯。
從實際角度出發，這樣的反應之後，可能有少量co2溶在溶液中，反應結束後，很可能溶液呈微酸性。
回答滿意請採納~
2樓：徐建紅
0.1molna2co3溶液中逐滴滴入0.2molhcl溶液反應後溶液呈酸性。
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2(氣體)，物質的量的比為1：2，兩者剛好反應完，生成nacl溶液，但是反應後生成的co2有一部分溶於水並且與水反應生成h2co3,所以溶液呈酸性。
3樓：匿名使用者
剛開始時：na2co3 + hcl =nahco3 + nacl0.1v 0.2v1
(當1/2v ≥v1時，
溶液顯鹼性；)
後來nahco3 + hcl =h2o +co2 + nacl(當 v1=v時，由於co2溶於水溶液顯酸性；當v1>v時，鹽酸過量溶液顯酸性。）
4樓：匿名使用者
先呈鹼性後呈酸性當加入濃度於原溶液濃度相同時，生成碳酸根水解顯鹼性，再加入hcl就慢慢變成酸性了
向NaOH，Na2CO3的混合溶液中，逐滴滴加稀鹽酸，請寫出
1 氫氧化鈉優先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為 h oh h2o，故答案為 h oh h2o 2 氫氧化鈉反應完全後，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式為 h co3 2 hco3 故答案為 h co3 2 hco3 3 最後碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉 二氧化碳和水...
將含amolNa 2 CO 3的溶液逐滴加入到含bmolH
d碳酸鈉bai和鹽酸反應，分du兩步進行，反應式為zhina2 co3 daohcl nahco3 nacl nahco3 hcl nacl h2 o co2 若將含amol na2 co3 的溶液逐版 滴加入到含bmolhcl的溶液中，由於權鹽酸過量，所以會立即生成co2 氣體。若將含bmolhc...
在0 1 mol L 1的CH3COOH溶液中存在如下電離平
加水稀釋醋酸，促抄進醋酸電離，平bai衡向正反應方向移du動，則醋酸的電離程度zhi增大，但溶液中氫離子濃度和dao醋酸根離子濃度都減小 向溶液中加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡向正向移動，溶液中氫離子濃度增大，醋酸根離子濃度增大 向溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸電...