1樓：匿名使用者
這是乙個濃度來問題，溶質始終自不變，酸鹼反bai應可以說是溶質之間的du反應zhi，與蒸餾水的多少dao關係不很大，但蒸餾水過多，會影響滴定終點，要增加指示劑用量。酸鹼滴定一般是用已知濃度滴定未知濃度，所以要將待測液加入錐形瓶，以利於滴定用量的記錄。
2樓：匿名使用者
沒有影響 啊 酸鹼中和的實質是氫離子和鹼基反映，沖洗加入的水不影響氫離子和鹼基的量，所以不影響
酸鹼中和滴定用蒸餾水洗滌錐形瓶為什麼對結果無影響
3樓：巴天晴
因為滴定的是時候計算的是消耗的酸或者鹼的物質的量，如果裡面殘留了水，物質的量濃度是會降低，但物質的量還是不變的。因此對結果沒有影響
為什麼在中和滴定實驗中，錐形瓶洗淨後留有蒸餾水對待測液無影響！
4樓：蒲公英花開丶
因為待測液的物質的量不變,所用標準液體積不變,對待測溶液濃度計算無影響。
要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應儲存在石英或銀製容器內。
5樓：強偉婁萌
這是乙個濃度問題，溶質始終不變，酸鹼反應可以說是溶質之間的反應，與蒸餾水的多少關係不很大，但蒸餾水過多，會影響滴定終點，要增加指示劑用量。酸鹼滴定一般是用已知濃度滴定未知濃度，所以要將待測液加入錐形瓶，以利於滴定用量的記錄。
在酸鹼中和滴定的實驗中為什麼錐形瓶用蒸餾水清洗不會實驗？不是會是待測液的容度減小嗎？
6樓：生活需要化學
加入錐形瓶的代測液的溶質沒變，而標準液反應的就是待測液的溶質，所以那怕錐形瓶中水較多也影響不大
7樓：匿名使用者
錐形瓶中盛裝待測液。待測液的濃度改變不影響實驗，因為待測液溶質物質的量未發生改變，因而加入的標準液體積不變，最終公式的計算也不受影響。謝謝。
化學滴定試驗中,為什麼在滴定的最後要強調半分鐘不褪色
一樓所言不錯,但還有一方面,指示劑形成的有色化合物也會受空氣的作用而褪色,但這個過程較慢,所以只要在半分鐘內不褪色,過了一會出現褪色也不算沒到終點了。化學反應有乙個過程,滴定時可能區域性反應不完全,滴定的最後要強調半分鐘不褪色是為了保證反應完全。化學滴定試驗中,為什麼在滴定的最後要強調半 開始選擇快...
酸鹼中和滴定強鹼滴強酸為什麼用甲基橙
強酸與強鹼之bai間的滴定，無論是酸du滴定鹼還是鹼滴zhi定酸，都可以dao用酚酞或甲基橙作指專示劑。可以按照屬0.1mol l氫氧化鈉溶液與0.1mol l鹽酸計算，假設均用25毫公升，一滴按照0.05毫公升計算，達到滴定終點，再多加一滴或少加一滴，ph均改變了4。即說明ph為4.4並不到一滴，...
為什麼ph計不能用於酸鹼中和滴定終點的判斷
錯誤在酸鹼中和抄滴定過程中襲,滴定終點判斷的主bai要依據是溶液的ph值變化,測du量溶液ph可以用zhiph試紙 ph計 酸鹼指示dao劑。指示劑是借助於顏色的改變來指示溶液ph的物質,它可以粗略地測定溶液的ph,在酸鹼中和滴定過程中,通常把指示劑恰好變色的這一點稱為滴定終點。而ph計是一種精確測...