1樓:匿名使用者
一樓所言不錯,但還有一方面,指示劑形成的有色化合物也會受空氣的作用而褪色,但這個過程較慢,所以只要在半分鐘內不褪色,過了一會出現褪色也不算沒到終點了。
2樓:匿名使用者
化學反應有乙個過程,滴定時可能區域性反應不完全,滴定的最後要強調半分鐘不褪色是為了保證反應完全。
化學滴定試驗中,為什麼在滴定的最後要強調半
3樓:毋桜
開始選擇快滴,如1s/2d,到接近終
點(顏色較難褪掉)時,選擇慢滴,2s/1d,臨近終點(顏色很難褪掉)時,必須半滴操作,防止過量。
學會半滴操作,減少利用蒸餾水衝錐形瓶口的次數,最好一次達成(即最後加入標準滴定液剛好完全反應不過量),能很大地減小誤差。
需要懂得判斷:大半滴、半滴、小半滴(三分之一)。
即使是很微小的一點點,對於實驗操作也有很大影響,必須要兩者恰好反應完全。
因為,直接滴定法是將已知濃度的標準滴定液滴加入被測樣液中,根據化學式兩者恰好反應完全,根據消耗的標準滴定液的量,計算出被測成分的含量。(我沒記錯定義內容的話)
嘛慢慢練。
為什麼滴定實驗中終點判定是半分鐘內不褪色???
4樓:商永發
要等一會
copy兒的原因是:因為bai有些反應進行得du比較慢,尤其是快到zhi滴定終點時反應物dao的濃度變很小,在滴定中要一邊滴一邊搖錐形瓶就是讓反應速率加快。
如果褪色後又變回來的話說明反應並沒有進行完全,還需要繼續滴定,只不過這時離終點已經很近了,最好是一次半滴,搖勻,再等待一會兒,看褪色情況。
如果褪色後又變回來的話,還需要繼續滴定,只不過這時離終點已經非常近了滴定終點,最好是一次滴1/4滴,搖勻,再等待一會兒,看褪色情況。
酸鹼中和滴定終點判斷為何有變色半分鐘不褪色的要求?
5樓:匿名使用者
用已知濃度的鹽酸滴定未知濃
度的naoh溶液,以測定naoh的物質的量濃度。中和滴定的裝置見右圖示。 把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管,至刻度「 0」以上,把滴定管固定在滴定管夾上。
輕輕轉動下面的活塞,使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面,使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度,並記下準確讀數;把待測濃度的naoh溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管,也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球,使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡,然後調整管內液面,使其保持在「 0」或「 0」以下某一刻度,並記下準確讀數。
在管下放一潔淨的錐形瓶,從鹼式滴定管放出25.00 ml naoh溶液,注入錐形瓶,加入 2滴酚酞試液,溶液立即呈粉紅色。然後,把錐形瓶移到酸式滴定管下,左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸,同時右手順時針不斷搖動錐形瓶,使溶液充分混合。
隨著鹽酸逐滴加入,錐形瓶裡oh-濃度逐漸減小。最後,當看到加入1滴鹽酸時,溶液褪成無色,且反滴一滴naoh溶液又變回紅色說明反應恰好進行完全。停止滴定,準確記下滴定管溶液液面的刻度,並準確求得滴定用去鹽酸的體積。
為保證測定的準確性,上述滴定操作應重複二至三次,並求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然後根據有關計量關係,計算出待測的naoh溶液的物質的量濃度。具體計量關係為c(a)*v(a)=c(b)*v(b),其中a(acid)為酸,b(base)為鹼。
[編輯本段] 一 搖瓶時,應微動腕關節,使溶液像乙個方向做圓周運動,但是勿使瓶口接觸滴定管,溶液也不得濺出。 二 滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。 三 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。
開始時應邊搖邊滴,滴定速度可稍快(每秒3~4滴為宜),但是不要形成水流。接近終點時應改為加一滴,搖幾下,最後,毎加半滴,即搖動錐形瓶,直至溶液出現明顯的顏色變化,準確到達終點為止。滴定時不要去看滴定管上方的體積,而不顧滴定反應的進行。
加半滴溶液的方法如下:微微轉動活塞,使溶液懸掛在出口嘴上,形成半滴(有時還不到半滴),用錐形瓶內壁將其刮落。 四 每次滴定最好從「0.
00」ml處開始(或者從0ml附近的某一段開始),這也可以固定使用滴定管的某一段,以減小體積誤差。 [編輯本段] 人們在實踐中發現,有些有機染料在不同的酸鹼性溶液中能顯示不同的顏色。於是,人們就利用它們來確定溶液的ph。
這種借助其顏色變化來指示溶液ph的物質叫做酸鹼指示劑。 酸鹼指示劑一般是有機弱酸或有機弱鹼。它們的變色原理是由於其分子和電離出來的離子的結構不同,因此分子和離子的顏色也不同。
在不同ph的溶液裡,由於其分子濃度和離子濃度的比值不同,因此顯示出來的顏色也不同。例如,石蕊是一種有機弱酸,它是由各種地衣制得的一種藍色色素。如果用hin代表石蕊分子,hin在水中發生下列電離:
如果在酸性溶液中,由於c(h+)增大,根據平衡移動原理可知,平衡將向逆反應方向移動,使c(hin)增大,因此主要呈現紅色(酸色)。如果在鹼性溶液中,由於c(oh-)增大,oh-與hin電離生成的h+結合生成更難電離的h2o: 使石蕊的電離平衡向正反應方向移動,於是c(in-)增大,因此主要呈現藍色(鹼色)。
如果c(hin)和c(in-)相等,則呈現紫色。 指示劑的顏色變化都是在一定的ph範圍內發生的,我們把指示劑發生顏色變化的ph範圍叫做指示劑的變色範圍。各種指示劑的變色範圍是由實驗測得的。
常見酸鹼指示劑的變色範圍指示劑 顏色變化 變色範圍(ph)石 蕊 紅—藍 5.0~8.0甲基橙 紅—黃 3.
1~4.4酚 酞 無—紅 8.0~10.
0 酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之一(1)酚酞:酸滴定鹼時:顏色由紅剛好褪色鹼滴定酸時:
顏色由無色到淺紅色(2)甲基橙:酸滴定鹼時:顏色由黃到橙色鹼滴定酸時:
顏色由紅到橙色一般不選用石蕊 酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二為了減小方法誤差,使滴定終點和等當點重合,需要選擇適當的指示劑。強酸與弱鹼相互滴定時,應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時,應選用酚酞。
強酸與強鹼相互滴定時,既可選用甲基橙,也可選用酚酞作指示劑。注意,中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色範圍(ph5.
0~8.0)太寬,到達滴定終點時顏色變化不明顯,
6樓:匿名使用者
因為指示劑是兩性物質,酸鹼中和必需是微過量滴定才能穩定
7樓:匿名使用者
因為化學反應都有乙個時間過程!
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