1樓：天降澱粉
強酸與強鹼之bai間的滴定，無論是酸du滴定鹼還是鹼滴zhi定酸，都可以dao用酚酞或甲基橙作指專示劑。可以按照屬0.1mol/l氫氧化鈉溶液與0.
1mol/l鹽酸計算，假設均用25毫公升，一滴按照0.05毫公升計算，達到滴定終點，再多加一滴或少加一滴，ph均改變了4。即說明ph為4.
4並不到一滴，在誤差範圍之內。
2樓：張建平
3.1～4.4：
紅橙黃。意思就是說在0～3.1是紅，在3.
1～4.4是橙，4.4～14是黃。
所以應該是黃色時是滴定終點。而且一般都是鹼滴酸用的是酚酞，酸滴鹼才用甲基橙。
3樓：匿名使用者
一般人們分辨顏色變化，總是由淺到深看得比較準。用強鹼滴定強酸，用酚酞較好，終點由無色變淺紅；而用強酸滴定強鹼，用甲基橙比較好，終點由黃色變橙色。僅此而已。兩種其實都能用的。
4樓：yaoxmin化學
酸鹼中和滴定中，強酸與強鹼反
應ph曲線有乙個突變，4~11的ph範圍都認為是誤差專允許的範圍。
用甲基橙屬或酚酞作指示劑都可以。
但是，如果是強酸與弱鹼滴定，終點時，生成的鹽顯酸性，用甲基橙誤差小；
而強鹼與弱酸滴定，就要用酚酞。
不能互用了。否則超過了誤差允許的範圍了。
化學酸鹼中和滴定實驗 用強鹼滴定強酸 為什麼甲基橙由紅色變為橙色為滴定終點 而不是紅色變為黃色？
5樓：天降澱粉
中和滴定的bai原理就是利用酸du
的氫離子的
zhi物質的量正好等於鹼dao的氫氧根離子內的物質的量時，列出等容式，求出未知液的濃度。所以該實驗的乙個關鍵就是找出兩種離子恰好反應的點，利用反應時ph不斷變化的特點，選擇合適的酸鹼指示劑。理論上，強酸與強鹼的反應，最好找ph為7時顏色發生突變的指示劑，但沒有這種指示劑，只能找在ph為7附近顏色突變的指示劑。
甲基橙的變色範圍是3.1到4.4，應該選擇4.
4時顏色的突變作為滴定終點。甲基橙加入酸中，開始表現紅色，隨著鹼的滴入，逐漸變為橙色，完全變為橙色時ph為3.1，應該繼續滴定到變為黃色，此時ph為4.
4，更接近中性，誤差很小，可以忽略。所以此時的滴定終點是橙色變為黃色，並在半分鐘內不變回橙色。
6樓：致命沒臉男
甲基橙的變色範圍是ph≦3.1時變紅，3.1~4.4時呈橙色，ph≧4.4時變黃，但變黃之後你無法確定你此時的ph值是大於7或是小於7，所以一般變為橙色時認為是滴定終點
7樓：匿名使用者
甲基橙是來偏酸的指示劑 顯色範圍為自3.1～4.4 小於3.
1顯紅色 3.1～4.4顯橙色 大於4.
4顯黃色 滴定時是由酸變化為鹼 當溶液突變為橙色時說明滴定達到終點 而不是由紅—橙—黃這樣的變化 當然 甲基橙合適於強酸滴定弱鹼 指示劑都有較大的誤差 顯色只是個參照啦
純手打 望採納！
酸鹼中和滴定時，為什麼強酸與弱鹼用甲基橙，強鹼弱酸用酚酞
8樓：1月球的淚光
強酸與來弱鹼中和生
成強酸弱鹼鹽源 顯酸性bai 甲基橙變色範圍 ph3.1 --4.4恰好是du其滴定終點
zhiph
強鹼弱dao酸中和生成生成強鹼弱酸鹽 顯鹼性 酚酞 變色範圍 是鹼性範圍大概是8.0-9.0左右
恰好是其滴定終點ph
9樓：匿名使用者
前面兩位說的內容是正確的理由。
我補充一點，拋開強弱不說，總的來說，普通情況下酸滴定鹼用甲基橙，鹼滴定酸用酚酞。理由是滴定到變色為終點，必然要過量一點才能變色，而指示劑的變色範圍正好能彌補。
10樓：匿名使用者
為了將ph的突變區域放在指示劑的變色範圍之內
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