1樓：突突突
h3b=h2b- + h+
反應的平衡常數為ka1
h2b-+h2o=h3b+oh-
反應的平衡常數為kb3（注意這不是kb1），把兩個表示式列出來就知道ka1kb3=kw
反應b2- +h2o=hb- +oh- 的平衡常數才是kb1！！！
2樓：青春愛的舞姿
按摩三元軟弱中，h3c中級的減速和k的關係就是挺好的。
3樓：透亮杯兒
ka1·kb3=kw
ka2·kb2=kw
ka3·kb1=kw
從中很容易看出規律。
共軛酸鹼對ka kb的關係是什麼
4樓：匿名使用者
共軛酸鹼對的離解常數ka和kb之間有確定的關係。以hac為例推導如下：
hac+h2o===>h3o+ + ac-ka===c(h3o+)*c(ac-)/c(hac)ac-+h2o==>hac+oh-
kb===c(hac)*c(oh-)/c(ac-)ka*kb= c(h3o+)*c(ac-)/c(hac) * c(hac)*c(oh-)/c(ac-)=c(h+)*c(oh-)=kw
5樓：匿名使用者
ka*kb=kw
什麼叫共軛酸鹼對？共軛酸鹼對的ka和kb之間有什麼關係
6樓：趙江龍
ka 體現出一種
酸給出 h+ 的能力.
也就相當於酸鹼的強度.
酸給出h＋的能力越強,酸性越強；反之酸給出h＋的能力越弱,酸性越弱.
一對共軛酸鹼的 ka ,kb 之間有如下關係：
ka · kb = kw ,ka 和 kb 之積為常數.
一對共軛酸鹼中,酸的 ka 越大,則其共軛鹼的 kb 越小,所以從酸性的次序也就可以推出其共軛鹼的強度次序.
如果還要更多的解釋,可以看看——
這裡列出了共軛酸鹼的強度次序,以及他們的ka值,但是是以列表形式列出的,所以不方便發表在這裡.
自己看看吧.
7樓：咳咳叫我哥
【主回答】
共軛酸鹼對(conjugate acid-base pair)是常見於有機化學中的概念。乙個鹼，得到乙個質子後就形成了它的共軛酸 乙個酸，失去乙個質子後就形成了它的共軛鹼。
一對共軛酸鹼中,酸的 ka 越大,則其共軛鹼的 kb 越小,所以從酸性的次序也就可以推出其共軛鹼的強度次序.
【知識延展】
由布朗斯台德(j. n. bronsted)和勞萊(t.
m. lowry)於2023年分別提出的質子理論。酸鹼定義:
能給出質子的物質是酸;能接受質子的物質是鹼。某酸失去乙個質子而形成的鹼，稱為該酸的共軛鹼(conjugate base);而後者獲得乙個質子後，就成為該鹼的共軛酸(conjugate acid)。由得失乙個質子而發生共軛關係的一對酸鹼，稱為共軛酸鹼對。
當酸鹼反應達到平衡時，共軛酸鹼必同時存在。以ha表示酸的化學式:ha(酸)←→a-(鹼)+h+。
ha是a-的共軛酸，a-是ha的共軛鹼，ha/a-為共軛酸鹼對。
共軛酸鹼對的問題:知，nh3的kb=1.8*10的負5次方，求nh4+的ka
8樓：冰潔翼天使
共軛的酸鹼的k值乘積=1.0*10^-14
作為nh3的共軛酸
nh4+的ka=1.0*10^-14/(1.8*10^-5)=5.6*10^-10
9樓：愛傷人
ka* kb＝kw。共軛酸鹼對的公式。ka是解離常數kb是水解常數。如何判斷共軛酸鹼 只存在乙個質子的交換的例如nh3 與nh4+
酸常數ka與其共軛酸的鹼常數kb的關係為什麼
10樓：王王王小六
二者的關係為：ka x kb = kw = 10^(-14 )。
ka是在室溫下（25°c）的弱酸的電離常數，ka越大，酸性越強。ka的計算方法為：
ka = [h+][a-]/[ha];
而其共軛鹼的kb表示在室溫下的鹼的電離常數，計算方法為：kb = [ha][oh-]/[ha];
兩者相乘化簡得，ka x kb = [h+][oh-] ，即水的離子積常數。因此ka x kb = [h+][oh-] = kw = 10^(-14) （25攝氏度）。
擴充套件資料
弱酸電離出氫離子顯示酸性的原理為：
具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。
一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態，不再發生變化。
在上述反應過程中，弱電解質分子電離與離子結合成為分子，二者共同構成一組可逆反應。常以弱電解質分子電離出離子的反應方向為正反應方向，以離子重新結合成弱電解質分子的反應方向為逆反應方向。與化學平衡一樣，電離平衡是可以因為條件變化(如濃度、溫度、酸鹼性等)而移動的。
11樓：匿名使用者
首先，這個問題應該更正為「酸常數ka與其共軛鹼的鹼常數kb的關係為什麼」
答案是：ka x kb = kw = 10-14 （25攝氏度）.
這可從它們的定義推導出來 ka = [h+][a-]/[ha]; 而其共軛鹼的kb = [ha][oh-]/[ha];
所以，ka x kb = [h+][oh-] = kw = 10-14 （25攝氏度）.
共軛酸鹼對
12樓：蘭莞戈海白
共軛酸鹼來是成對出現的，形源式上相差乙個質子(氫離子)。酸去掉乙個質子就形成其共軛鹼，鹼加上乙個質子就形成其軛酸。
hno3的共軛鹼是no3-，no3-的共軛酸是hno3。
oh-的共軛酸是h2o，h2o的共軛鹼是oh-。
13樓：訾嵐宰白雲
乙個鹼，得到乙個質子後就形成了它的共軛酸
乙個酸，失去乙個質子後就形成了它的共軛鹼
比如nh3的共軛酸就是nh4+
或者說nh4+的共軛鹼是nh3
14樓：匿名使用者
「有如下bai反應：hno3(aq)+oh-(aq)←→h2o(l)+no3-(aq) （可逆du
）問：這個反應zhi中的共軛酸是哪dao
種物回質？」
這是原題答嗎？如不是，請把原題打出來。
不可能有這種可逆平衡！hno3是強酸，在水中完全解離。
（是中文嗎？會不會是中文翻譯把題譯錯了）
15樓：匿名使用者
這道題的本意可能是真正參加酸鹼反應的只是h+和oh-，no3-不能算入，no3-只是參與和h+結合
hno3又不能百分之百電離，當然能以未電離形式出現。
16樓：匿名使用者
共軛酸鹼必同時存在.
題目有問題，方程式沒問題。
水中也有hno3分子，他的生成和電離達到平衡，hno3極少而已。
hno3在這裡本身就是分子形式存在。
17樓：匿名使用者
沒錯啊，鹼是氫氧根，它的共扼酸是水啊
大學化學,在共軛酸鹼對中， 酸的酸性越強（即酸的解離常數越大），其共軛鹼的鹼性越弱。為什麼這麼說?
18樓：匿名使用者
酸鹼鹽的反應屬於
復復分制解反應；型別有，酸和鹼，酸和鹽，鹽和鹼，鹽和鹽，反應能否發生的條件有：
一、生成物的要求：1.有水生成 2.有氣體生成 3.有沉澱生成（三者任意滿足一點就可以）
二、反應物的要求：口訣是，酸鹽 酸鹼皆可行，鹽鹽 鹽鹼皆須溶（說的是酸和鹼，酸和鹽的反應只要滿足生成物的要求就可以發生，都是鹽和鹽，鹽和鹼的反應除了要滿足生成物的要求外，發生反應的兩種化合物都必須是可以溶解在水中的
nh4+的共軛鹼的kb的表示式
19樓：成功者
ka* kb＝kw。共軛酸鹼對的公式。ka是解離常數kb是水解常數。如何判斷共軛酸鹼 只存在乙個質子的交換的例如nh3 與nh4+
共軛酸和酸的關係
20樓：旺旺雪餅
共軛酸是相對於共軛鹼而言的，二者共稱為軛酸鹼對；
一種物質a在溶液
內中失去乙個質子變成容物質b;
則a就稱為共軛酸，b為對應的共軛鹼；
共軛酸不一定是狹義的酸，比如hco3-也可以是；但是是質子酸鹼理論中的酸；
有問題請追問~
汽車上的三元催化在什麼地方，三元催化器在汽車的什麼位置？
三元催化器一般安裝在汽車底盤的排氣總管的第一段鼓包裡，乙個類似長水壺形狀的裝置。三元催化器是安裝在汽車排氣系統中最重要的機外淨化裝置，它可將汽車尾氣排出的co hc和nox等有害氣體轉變為無害的co2 水和n2。隨著環境保護要求的日益苛刻，越來越多的汽車安裝了廢氣催化轉化器等裝置。它安裝在發動機排氣...
三元催化有什麼用，三元催化有什麼作用？
三元催化器，是安裝在汽車排氣系統中最重要的機外淨化裝置，它可將汽車尾氣排出的co hc和nox等有害氣體通過氧化和還原作用轉變為無害的二氧化碳 水和氮氣。由於這種催化器可同時將廢氣中的工種主要有害物質轉化為無害物質，故稱三元。三元催化器的工作原理是 當高溫的汽車尾氣通過淨化裝置時，三元催化器中的淨化...
三元愛力優各位覺得如何，三元愛力優各位知道不？評價下這奶粉如何？
沒什麼感覺 沒有什麼特別之處 屬於很正常的 沒什麼亮點 我用著就這樣 三元這個品牌的奶粉質量很好滴，你可以考慮的。挺好的呀，三元畢竟是老牌子了。還是值得信賴的。三元奶粉是乙個不錯的品牌，不含各種食品新增劑，從奶源到生產都是值得信賴的產品，給孩子喝這個奶粉放心。三元牛奶是北京獨有的牛奶，奶源好，國家企...