1樓：曉風吹夢醉
強酸bai強鹼鹽，加酸會變酸
du性。強酸弱鹼鹽，不zhi加酸溶液也顯dao酸性。強鹼弱酸鹽，加酸有可能專顯酸性，有可能顯屬中性，也有可能顯鹼性。
1、強酸強鹼鹽，加酸會變酸性，因為溶液顯中性。
2、強酸弱鹼鹽水解顯酸性。
3、強鹼弱酸鹽水解顯鹼性。
2樓：風火輪
不一定，需要看鹽溶液溶質的性質、量和加入的酸的多少。
如果鹽溶液回是答強鹼弱酸鹽的溶液，那麼加入少量酸，溶液依然呈鹼性；加入適量酸，溶液呈中性；加入過量酸，溶液才呈酸性。碳酸鈉、碳酸氫鈉、乙酸鈉等都屬於強鹼弱酸鹽。
而對於強酸強鹼鹽的溶液，本身就呈中性，只要加入少量酸，溶液就呈酸性了。氯化鈉、氯化鉀、硫酸鈉等都屬於強鹼強酸鹽。
3樓：捷列夫
不一定。
bai例如：na2co3是鹽
du溶液，此鹽溶液由於zhico32-水解而顯鹼性，當dao加入醋酸時，發版生反應：
權 na2co3+2ch2cooh=2ch3coona+co2+h2o，生成的是醋酸鈉溶液，由於醋酸鈉水解顯鹼性，所得溶液仍然呈鹼性。
鹽溶液呈酸性還是鹼性怎麼判斷
4樓：has小店
鹽溶液，一般的離子我們都熟悉，但是我們常常用的方法是～～誰強顯誰性的方法。
具體就是！弱酸強鹼鹽，顯鹼性。弱鹼強酸鹽，顯酸性。如果出現弱酸弱鹼鹽，看解離度。
5樓：匿名使用者
一.家庭常用的食bai用鹽
du 1.純淨的鹽（指nacl）和溶液zhi都是中性的，daoph值為7.最直接的判內
斷方法就是用ph試紙容測量，然後跟比色卡一比對就可以得出ph值，甚至可以用精密試紙或者精密ph值的測量儀得出ph值。2.特定的鹽（有的含鐵、含硒、加碘等）加碘會使ph值微微變大，即鹼性增強。
加鐵、硒等會使鹼性變弱。
二、廣泛的鹽（指化學通用叫法），根據正離子和負離子的酸鹼性強弱來對比，可以氯化鈉為參照，正離子在元素週期表中越靠後鹼性越弱（氫除外），負離子越靠後酸性越弱。
6樓：藹藹過
+酚酞 變紅是鹼性
+石蕊 變紅是酸性 不變色是中性 變藍是鹼性
用ph試紙
7樓：化化墨跡
強酸強鹼鹽：這種鹽的金屬陽離子對應的鹼是強鹼，酸根陰離子對應的酸是強酸，由於強酸強鹼完全電離，他們對應的水解常數幾乎為0 ，所以溶液呈中性，具體的有naci,ca(no)3,baci2,kci等
強酸弱鹼鹽：這種鹽的金屬陽離子(或是nh4+)對應的鹼是弱鹼，酸根陰離子對應的酸是強酸，弱鹼不能完全電離，所以水解程度比強酸的酸根要強，水解平衡常數大（kh=kw/kb）,所以溶液呈酸性（金屬離子水解產生氫離子，符合電荷守恆）。具體的有mgci2,nh4ci,cu(no)3等
弱酸強鹼鹽：這種鹽的酸根陰離子對應的酸是弱酸，金屬陽離子對應的鹼是強鹼，弱酸不能完全電離，所以水解程度比強鹼的金屬離子要強，水解平衡常數大（kh=kw/ka）,所以溶液呈鹼性（酸根陰離子水解產生氫氧根離子，符合電荷守恆）。具體的有nacio,k**,naf等
弱酸弱鹼鹽：這種鹽的酸根陰離子與金屬陽離子對應的是弱酸弱鹼，判斷溶液酸鹼性要根據具體的酸鹼來看，比較他們的水解常數大小，誰的大誰在酸鹼性上佔主導
（1）酸根水解常數大，則酸根做主導，溶液呈鹼性，如nh4so3；
（2）金屬離子(或nh4+)水解常數大，則金屬離子做主導，溶液呈酸性，如 nh4f；
（3）兩者水解常數近似，則溶液顯中性，如ch3coonh4
8樓：匿名使用者
紫色石蕊試液遇酸變紅
金屬和鹽溶液反應的條件
1 該金屬在金屬活動性順序表裡在溶液中金屬鹽的金屬元素之前。2 活潑金屬置換不活潑金屬。3 鹽溶液必須可溶於水。如fe cuso feso cu,cu 2agno cu no 2ag,而cu agcl 不反應，因為agcl難溶於水，fe zncl 不反應，因為zn比fe活潑 金屬活動性順序表中fe排...
如何判斷鹽溶液蒸乾時所得固體產物
主要說一下鹽溶液的蒸乾問題 1 金屬陽離子易水解的易揮發性酸得金屬氫氧化物.例如氯化鋁得氫氧化鋁,而硫酸鋁的蒸乾還是硫酸鋁 2 酸根陰離子易水解的強鹼鹽,正鹽是元物質,酸式鹽考慮水解產物或分解,例如碳酸鈉蒸乾是碳酸鈉,碳酸氫鈉蒸乾分解 判斷鹽溶液加熱蒸發至幹,灼燒,所得固體的成分的方法是什麼？5 鹽...
高中化學。溶液酸鹼性，高中化學鹽溶液酸鹼性判斷
a，鹽酸是一元強酸 氫氧化鈉是一元強鹼，都是強電解質，在水溶液中全部電離，所以氫離子的濃度等於酸濃度 氫氧根離子的濃度等於鹼的濃度，所以它們等體積混合，氫離子濃度 氫氧根離子濃度，恰好完全反應，得中性溶液，ph 7 b，鹽酸是一元強酸 氫氧化鋇是二元強鹼，都是強電解質，在水溶液中全部電離，所以氫離子...