有機化學方程式總結

2021-03-07 05:22:33 字數 8915 閱讀 9689

1樓:匿名使用者

ch4-------hv

ch4+cl2→ch3cl+hcl

-------點燃

ch4+2o2→→co2+2h2o(完全燃燒)

-------點燃

ch4+o2→→co+2h2o(不完全燃燒)

----1000℃

ch4→→→c+2h2

c2h6的性質與ch4相似,

c2h4

-------點燃

c2h4+3o2→→2co2+2h2o(完全燃燒)

--------催化劑、加熱、加壓

2c2h4+o2→→→→→→→→→→2ch3cho

3c2h4+2kmno4+4h2o→→hoch2ch2oh+2mno2↓+2koh

5c2h4+8kmno4+12h2so4→→10hcooh+8mnso4+4k2so412h2o

------------ccl4

ch2=ch2+br2→→brch2ch2br

----------ni、△

ch2=ch2+h2→→→ch3ch3

----------acl3、△

ch2=ch2+hcl→→→ch3ch2cl

------------催化劑、加熱、加壓

ch2=ch2+h2o→→→→→→→→→→ch3ch2oh

------------催化劑、加熱、加壓

nch2=ch2+h2o→→→→→→→→→→[ch2ch2]n(不好表示)

ch3ch2oh

------------點燃

ch3ch2oh+3o2→→2co2+3h2o(完全燃燒)

------------催化劑

2ch3ch2oh+o2→→→2ch3cho+2h2o

2ch3ch2oh+2na→→→2ch3ch2ona+h2↑

-------------zncl2

ch3ch2oh+hcl→→→ch3ch2cl+h2o

--------濃硫酸、170℃

ch3ch2oh→→→→→→ch2=ch2↑+h2o

--------濃硫酸、140℃

ch3ch2oh→→→→c2h5oc2h5+h2o

ch3ch2oh+h2so4→→→c2h5oso3h+h2o

----------------濃硫酸、△

ch3ch2oh+hoocch3→→→→→→ch3ch2oocch3+h2o

---------------濃硫酸、△

ch3ch2oh+hno3→→→→→→ch3ch2ono2+h2o

ch3cooh

2ch3cooh+2na→→→2ch3coona+h2↑

2ch3cooh+na2o→→→2ch3coona+2h2o

ch3cooh+naoh→→→ch3coona+h2o

ch3cooh+nh3→→→ch3coonh4

ch3cooh+nahco3→→→ch3coona+co2↑+h2o

----------------濃硫酸、△

ch3ch2oh+hoocch3→→→→→→ch3ch2oocch3+h2o

----------紫外光

c6h6+3cl2→→→→c6h6cl6

----------催化劑

c6h6+cl2→→→→c6h5cl+hcl

---------濃硫酸、△

c6h6+hno3→→→→→→c6h5no2+h2o

------------△

c6h6+h2so4→→→c6h5so3h+h2o

小結:1.取代反應

2.加成反應

(c17h33coo)3c3h5+3h2 (c17h35coo)3c3h5

3.氧化反應

2c2h2+5o2 4co2+2h2o

2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o

2ch3cho+o2

ch3cho+2ag(nh3)2oh +2ag↓+3nh3+h2o

4.還原反應

5.消去反應

c2h5oh ch2═ch2↑+h2o

ch3—ch2—ch2br+koh ch3—ch═ch2+kbr+h2o

6.酯化反應

7.水解反應

c2h5cl+h2o c2h5oh+hcl

ch3cooc2h5+h2o ch3cooh+c2h5oh

(c6h10o5)n+nh¬2o nc6h12o6

澱粉 葡萄糖

8.聚合反應

9.熱裂

10.烷基化反應

11.顯色反應

6c6h5oh+fe3+ [fe(c6h5o)6]3-+6h+

(紫色)

有些蛋白質與濃hno3作用而呈黃色

12.中和反應

2樓:匿名使用者

v化合反應

1、鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo

2、鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3、鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3

4、氫氣在空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o

5、紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5

6、硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2

7、碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2

8、碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co

9、二氧化碳通過灼熱碳層: c + co2 高溫 2co

10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):co2 + h2o === h2co3

12、生石灰溶於水:cao + h2o === ca(oh)2

13、無水硫酸銅作乾燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o

14、鈉在氯氣中燃燒:2na + cl2點燃 2nacl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣:2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑

16、加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17、水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

18、碳酸不穩定而分解:h2co3 === h2o + co2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法):caco3 高溫 cao + co2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 == feso4 + cu

21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):zn + h2so4 == znso4 + h2↑

22、鎂和稀鹽酸反應:mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

23、氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o

24、木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

25、甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

26、水蒸氣通過灼熱碳層:h2o + c 高溫 h2 + co

27、焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4

29、甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

30、酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

31、一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2

32、一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

一. 物質與氧氣的反應:

(1)單質與氧氣的反應:

1. 鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱:2cu + o2 加熱 2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co

(2)化合物與氧氣的反應:

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2

11. 甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

二.幾個分解反應:

13. 水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14. 加熱鹼式碳酸銅:cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不穩定而分解:h2co3 === h2o + co2↑

18. 高溫煅燒石灰石:caco3 高溫 cao + co2↑

三.幾個氧化還原反應:

19. 氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o

20. 木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

21. 焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵:2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2

24. 一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應:zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應:cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化鐵和稀硫酸反應:fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39. 氧化銅和稀鹽酸反應:cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化銅和稀硫酸反應:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化鎂和稀硫酸反應:mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空氣中變質:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒鹼起反應:hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:hcl + koh ==== kcl +h2o

50.鹽酸和氫氧化銅反應:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒鹼反應:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應:h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和燒鹼反應:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應:na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應:h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66.氫氧化鈉與氯化鐵:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67.氫氧化鈉與氯化鎂:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氫氧化鈉與氯化銅:2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五.其它反應:

72.二氧化碳溶解於水:co2 + h2o === h2co3

73.生石灰溶於水:cao + h2o === ca(oh)2

74.氧化鈉溶於水:na2o + h2o ==== 2naoh

75.三氧化硫溶於水:so3 + h2o ==== h2so4

76.硫酸銅晶體受熱分解:cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o

77.無水硫酸銅作乾燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2

化學方程式 反應現象 應用

2mg+o2點燃或δ2mgo 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色訊號彈

2hg+o2點燃或δ2hgo 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

2cu+o2點燃或δ2cuo 紅色金屬變為黑色固體

4al+3o2點燃或δ2al2o3 銀白金屬變為白色固體

3fe+2o2點燃fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4fe + 3o2高溫2fe2o3

c+o2 點燃co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

s+o2 點燃so2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2h2+o2 點燃2h2o 淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體(水) 高能燃料

4p+5o2 點燃2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

ch4+2o2點燃2h2o+co2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣

2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣

2hgoδ2hg+o2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

2h2o通電2h2↑+o2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

高中有機化學方程式彙總,高中有機化學反應方程式總結

小盆友,建議你還是去看書吧,有機書就那麼一點內容!其實高中有機並不難,但要掌握規律,而且光被方程式不僅枯燥,而且效果也不好 如果要系統的複習就要總結,你就把有機反應的型別寫在紙上,如果有一眼看過去不熟悉的,就一定要馬上去翻書。還有,記憶方程式最有效的方法是,大量練習習題,要相信,分數都是練出來的!完...

有機化學都學什麼,什麼是有機化學,有機化學都學些什麼?

天然有機化學主要研究 天然有機化學主要研究天然有機化合物的組成 合成 結構和效能。20世紀初至30年代,先後確定了單醣 氨基酸 核苷酸 牛膽酸 膽固醇和某些萜類的結構,肽和蛋白質的組成 30 40年代,確定了一些維生素 甾族激素 多聚糖的結構,完成了一些甾族激素和維生素的結構和合成的研究 40 50...

有機化學R S命名法,有機化學,命名 R S

費歇爾投影模襲式,判斷方法 因為費歇爾投影式,是一種表旦緩兄示方法。換成楔形式之後哪敗,就可以按照 順r逆s 判斷了。是s式,因為最小基團在橫線上,它的rs構型按順逆時針判斷的話和最小基團在豎線上時是相反的。注意這個,你把它右轉下你就明白為什麼了 大學有機化學手性碳原子的r s標記,想問一下是怎麼命...