1樓：匿名使用者
初中化學教材九年級上冊常見化學方程式彙編
化學反應
化學方程式
特徵及現象化合
反應1.木炭充分燃燒
c+o2co2
發出白光，放出熱量
2.木炭不充分燃燒
2c+o2 2co
生成有毒氣體
3.硫磺燃燒
s+o2 so2
有藍（紫）色火焰.生成刺激性氣體
4.鐵絲燃燒
3fe+2o2 fe3o4
火星四射.生成黑色固體
5.鎂帶燃燒
2mg+o2 2mgo
有耀眼白光，生成白色固體
6.紅磷燃燒
4p+5o2 2p2o5
有大量白煙生成
7.銅絲在空氣中受熱
2cu+o2 2cuo
亮紅色固體變成黑色固體
8.鋁絲燃燒
4al+3o2 2al2o3
火星四射，生成白色固體
9.氫氣燃燒
2h2+o2 2h2o
有淡藍色火焰
10.有毒氣體co燃燒
2co+o2 2co2
有藍色火焰
11.co2和h2o反應
co2+h2o ＝ h2co3
生成物能使石蕊變紅
12.co2與c反應
co2+c 2co
所有物質中都含碳元素
13.生石灰和水反應
cao+h2o ＝ ca(oh)2
實驗室制氫氧化鈣，反應放熱
14.氫氣與氯氣的反應
h2+cl2 2hcl
15.汞與氧氣的反應
2hg+o2 2hgo
銀白色液體變成粉紅色固體分解
反應16.氯酸鉀製取氧氣
2kclo3 2kcl+3o2↑
加熱固體混合物製取氧氣
17.過氧化氫制氧氣
2h2o2 2h2o + o2 ↑
常溫下固液混合物製取氧氣
18.高錳酸鉀制氧氣
2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑
加熱純淨物製取氧氣
19.水電解
2h2o 2h2↑+o2↑
分解產生兩種氣體單質
20.碳酸分解
h2co3 = h2o+co2↑
21.碳酸鈣煅燒
caco3 cao+co2↑
工業製取二氧化碳
22.氧化汞分解
2hgo 2hg+o2 ↑
產生銀白色液體金屬
23.碳酸氫鈉受熱分解
2nahco3 na2co3+co2↑ +h2o
乾粉滅火器的原理置換
反應24.碳還原氧化銅
c+2cuo 2cu+co2↑
黑色固體混合物加熱生成紅色固體
25.碳還原氧化鐵
3c+2fe2o3 4fe+3co2↑
固體混合物反應生黑色固體
26.碳還原四氧化三鐵
2c+fe3o4 3fe+2co2↑
黑色固體混合物加熱生黑色固體
27.鎂帶與鹽酸反應
mg+2hcl == mgcl2 +h2↑
該反應放熱
28.氫氣還原氧化銅
h2+cuo cu+h2o
單質氣體還原氧化銅，生紅色固體
29.鋅與稀硫酸反應
zn+h2so4 == znso4 +h2↑
實驗室製取氫氣
30.鐵絲與硫酸銅反應
fe+cuso4 == feso4+cu
白色固體表面附有紅色（濕法煉銅）
復分解反應
31.氫氧化鈉溶液吸收co2
co2+2naoh═na2co3+h2o
氫氧化鈉變質，吸收二氧化碳
32.氫氧化鈣溶液吸收co2
co2+ca(oh)2═caco3↓+h2o
石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳
33.大理石與稀鹽酸反應
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
實驗室制co2
碳酸鹽或碳酸氫鹽遇酸生成co2
34.蘇打與稀鹽酸反應
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
泡沫滅火器的原理
35.硫酸銅與氫氧化鈉反應
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
有藍色沉澱其他
36.乙醇燃燒
c2h5oh+3o2 2co2+3h2o
綠色燃料燃燒
37.一氧化碳還原氧化銅
co+cuo cu+co2
化合物的氣體還原氧化銅
38.一氧化碳還原氧化鐵
3co+fe2o3 2fe+3co2
工業用赤鐵礦煉鐵
39.一氧化碳還原四氧化三鐵
4co+fe3o4 3fe+4co2
工業用磁鐵礦煉鐵
40.甲烷燃燒
ch4+2o2 co2+2h2o
有藍色火焰
鋅和稀硫酸zn＋h2so4=znso4＋h2↑現象：有氣體生成
鐵和稀硫酸fe＋h2so4=feso4＋h2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
鎂和稀硫酸mg＋h2so4=mgso4＋h2↑現象：有氣體生成
鋁和稀硫酸2al＋3h2so4=al2(so4)3＋3h2↑現象：有氣體生成
鋅和稀鹽酸zn＋2hcl===zncl2＋h2↑現象：有氣體生成
鐵和稀鹽酸fe＋2hcl===fecl2＋h2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
鎂和稀鹽酸mg＋2hcl===mgcl2＋h2↑現象：迅速反應，有氣體生成
鋁和稀鹽酸2al＋6hcl==2alcl3＋3h2↑現象：有氣體生成
（2）金屬單質＋鹽（溶液）-------另一種金屬＋另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：fe＋cuso4===feso4＋cu現象：鐵逐漸溶解同時生成紅色金屬
鋅和硫酸銅溶液反應：zn＋cuso4===znso4＋cu現象：鋅鐵逐漸溶解同時生成紅色金屬
cu＋2agno3==cu(no3)2＋2ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2樓：漢曼冬梁覓
這位老兄、以偶經歷過高考的理科生的經驗來說、化學方程式重在理解、不要死記劑量數、只記反應物是哪些、用時現配平、懂？
3樓：姚澄邰雪帆
太多了,請問你具體指哪一類別?
4樓：巨集金生貫女
初中化學知識總結(化學方程式)
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2
點燃2mgo
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3fe
+2o2
點燃fe3o4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2cu+o2
△2cuo現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4al
+3o2
點燃2al2o3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2h2+o2
點燃2h2o
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4p
+5o2
點燃2p2o5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒：s+
o2點燃
so2現象：a、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
b、在空氣中燃燒
（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
9、碳在氧氣中充分燃燒：c+o2
點燃co2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁10、碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2
點燃2co
11、二氧化碳通過灼熱碳層：c+
co2高溫
2co（是吸熱的反應）
12、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2
點燃2co2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
13、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
co2+
h2o===
h2co3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：so2
+h2o
===h2so3
so3+
h2o===
h2so4
14、生石灰溶於水：cao
+h2o
===ca(oh)2（此反應放出熱量）
注意：鹼性氧化物＋水→鹼
氧化鈉溶於水：na2o
+h2o
＝2naoh
氧化鉀溶於水：k2o
+h2o＝2koh
氧化鋇溶於水：bao
+h2o
====
ba（oh）2
15、鈉在氯氣中燃燒：2na
+cl2點燃
2nacl
16、無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4
+5h2o
====
cuso4•5h2o
二、分解反應：
17、水在直流電的作用下分解：2h2o
通電2h2↑+o2↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。h2：o2＝2：1正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰18、加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3△2cuo
+h2o
+co2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kno22kcl
+3o2
↑20、加熱高錳酸鉀：2kmno4
△k2mno4
+mno2
+o2↑
21、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2
mno2
2h2o+
o2↑現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
22、加熱氧化汞：2hgo
2hg+
o2↑23、鍛燒石灰石：caco3
cao+co2↑（二氧化碳工業制法）
24、碳酸不穩定而分解：h2co3
===h2o
+co2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
25、硫酸銅晶體受熱分解：cuso4•5h2o加熱cuso4
+5h2o
5樓：臧夏畢靜
1.鎂在空氣中燃燒：2mg+o2
點燃2mgo
2.鐵在氧氣中燃燒：3fe
+2o2
點燃fe3o4
3.銅在空氣中受熱：2cu+o2
加熱2cuo
4.鋁在空氣中燃燒：4al
+3o2
點燃2al2o3
5.氫氣中空氣中燃燒：2h2+o2
點燃2h2o
6.紅磷在空氣中燃燒：4p
+5o2
點燃2p2o5
7.硫粉在空氣中燃燒：s+
o2點燃
so28.
碳在氧氣中充分燃燒：c+o2
點燃co2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2
點燃2co
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2
點燃2co2
11.甲烷在空氣中燃燒：ch4
+2o2
點燃co2
+2h2o
12.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh
+3o2
點燃2co2
+3h2o
13.水在直流電的作用下分解：2h2o
通電2h2↑+o2↑
14.加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo
+h2o
+co2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3====
2kcl
+3o2
↑16.
加熱高錳酸鉀：2kmno4
加熱k2mno4
+mno2
+o2↑
17.碳酸不穩定而分解：h2co3
===h2o
+co2↑
18.高溫煅燒石灰石：caco3
高溫cao
+co2↑
19.氫氣還原氧化銅：h2
+cuo
加熱cu
+h2o
20.木炭還原氧化銅：c+
2cuo
高溫2cu
+co2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3c+
2fe2o3
高溫4fe
+3co2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2c+
fe3o4
高溫3fe
+2co2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：co+
cuo加熱cu+
co224.
一氧化碳還原氧化鐵：3co+
fe2o3
高溫2fe
+3co2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+
fe3o4
高溫3fe
+4co2
（1）金屬單質+酸
--------鹽+
氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸zn
+h2so4
=znso4
+h2↑
27.鐵和稀硫酸fe
+h2so4
=feso4
+h2↑
28.鎂和稀硫酸mg
+h2so4
=mgso4
+h2↑
29.鋁和稀硫酸2al
+3h2so4
=al2(so4)3
+3h2↑
30.鋅和稀鹽酸zn
+2hcl
===zncl2
+h2↑
31.鐵和稀鹽酸fe
+2hcl
===fecl2
+h2↑
32.鎂和稀鹽酸mg+
2hcl
===mgcl2
+h2↑
33.鋁和稀鹽酸2al
+6hcl
==2alcl3
+3h2↑
34.鐵和硫酸銅溶液反應：fe
+cuso4
===feso4+cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：zn
+cuso4
===znso4+cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：cu
+hg(no3)2
===cu(no3)2+hg
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3
+6hcl
===2fecl3
+3h2o
38.氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3
+3h2so4
===fe2(so4)3
+3h2o
39.氧化銅和稀鹽酸反應：cuo
+2hcl
====
cucl2
+h2o
40.氧化銅和稀硫酸反應：cuo
+h2so4
====
cuso4
+h2o
41.氧化鎂和稀硫酸反應：mgo
+h2so4
====
mgso4
+h2o
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：cao
+2hcl
====
cacl2
+h2o
（4）酸性氧化物
+鹼--------鹽+
水43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh+co2
====
na2co3
+h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh
+so2
====
na2so3
+h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh
+so3
====
na2so4
+h2o
46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2+co2
====
caco3
↓+h2o
47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2
+so2
====
caso3
↓+h2o
初中化學方程式總結
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初中化學方程式，初中化學方程式全集
最簡單的就是 記住課堂實驗，然後根據反應前後元素種類不變這個道理來寫。比如說，過氧化氫在二氧化錳的作用下生成 記不住的話，就分析 過氧化氫中有氫元素和氧元素，而2個氧原子可以構成乙個氧分子，2個氫原子和1個氧原子可以構成乙個水分子，就知道生成物事什麼了。然後你看能不能配平，能配平一般都對。當然最重要...
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