GHTS是什麼公式來的?G,H,T,S分別是什麼

2021-03-07 00:17:43 字數 3667 閱讀 3963

1樓:小小芝麻大大夢

1、由g = u − ts + pv = h − ts公式來的

物理意義是:在等溫等壓的平衡態封閉系統,吉布斯函式的減少量可以衡量體系輸出的非體積功。

2、(1)g:吉布斯自由能

是在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式,又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。

(2)t是溫度

一般用絕對溫度表示,單位為k,計算式為t=攝氏溫度℃+273(k)

(3)s是熵

是熱力學中表徵物質狀態的參量之一,用符號s表示,其物理意義是體系混亂程度的度量。

(4)h是焓

是熱力學中表徵物質系統能量的乙個重要狀態參量,常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。

3、δ是指某一狀態時的變化值。

2樓:汝靈慧塗荌

這個公式用來判斷自然界一切物質轉換的可自發性(物理反應同樣適用),g是吉布斯能,小於0時反應自發,大於0時逆方向自發,等於0時反應平衡.h是焓物理意義是恆壓反應的熱能.t指溫度,s是熵指體系的混亂度.

這裡只有溫度t是可以測出絕對值的,h,s絕對值無法測都是適用相對值(所以前面加德爾塔)得到的g也是相對值.這個公式可以解釋很多抽象概念,比如把宇宙看成乙個孤立體系,所有反應都是自發的且趨於平衡所以g是小於0且無限接近0,h不變的情況下,體系越趨於穩定,混亂度越大,s接近正無窮,t就越接近0k.可以得出乙個結論就是宇宙是不斷在變"冷"的,而能量總量不變說明它是乙個不斷膨脹的體系

δg=δh-tδs 是什麼公式來的?g、h、t、s分別是什麼?要詳細的解釋!(加δ是什麼意思?)

3樓:匿名使用者

1、由g = u − ts + pv = h − ts公式來的

物理意義是:在等溫等壓的平衡態封閉系統,吉布斯函式的減少量可以衡量體系輸出的非體積功。

2、(1)g:吉布斯自由能

是在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式,又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。

(2)t是溫度

一般用絕對溫度表示,單位為k,計算式為t=攝氏溫度℃+273(k)

(3)s是熵

是熱力學中表徵物質狀態的參量之一,用符號s表示,其物理意義是體系混亂程度的度量。

(4)h是焓

是熱力學中表徵物質系統能量的乙個重要狀態參量,常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。

3、δ是指某一狀態時的變化值。

擴充套件資料

在等溫等壓反應中,如果吉布斯自由能為負,則正反應為自發,反之則逆反應自發。如果為0,則反應處於平衡狀態。此時,根據范特霍夫等溫公式,δg = δg0 + rt·ln j,j變成平衡常數,於是有:

δg0 = -rt ln k

要注意,使用范特霍夫等溫公式時,δg和δg0的溫度一定要相等。

這樣,可以推出以下結論:

δg0>0時,k<1;

δg0=0時,k=1;

δg0<0時,k>1。

等溫、等壓的封閉體系內,不作非體積功的前提下,任何自發反應總是朝著吉布斯自由能(g)減小的方向進行。δg=0時,反應達平衡,體系的g降到最小值。

4樓:匿名使用者

這個公式用來判斷自然界一切物質轉換的可自發性(物理反應同樣適用),g是吉布斯能,小於0時反應自發,大於0時逆方向自發,等於0時反應平衡.h是焓物理意義是恆壓反應的熱能.t指溫度,s是熵指體系的混亂度.

這裡只有溫度t是可以測出絕對值的,h,s絕對值無法測都是適用相對值(所以前面加德爾塔)得到的g也是相對值.這個公式可以解釋很多抽象概念,比如把宇宙看成乙個孤立體系,所有反應都是自發的且趨於平衡所以g是小於0且無限接近0,h不變的情況下,體系越趨於穩定,混亂度越大,s接近正無窮,t就越接近0k.可以得出乙個結論就是宇宙是不斷在變"冷"的,而能量總量不變說明它是乙個不斷膨脹的體系

5樓:百度使用者

吉布斯函式,即吉布斯自由能(g)。

δg=δh-tδs

式中 h為焓;t為熱力學溫度;s為熵。在恆溫恆壓和理想狀態下,乙個化學反應能夠做的最大有用功等於反應後吉布斯自由能的減少;而反應自發性的正確標誌也正是它產生有用功的能力。因此,從某一反應的吉布斯自由能變數δg可以判斷反應能否自發進行;δg<0時,反應在恆溫恆壓下可以產生有用功,因而反應是自發的;δg>0 時,反應是非自發的;δg=0 時,反應體系處於平衡狀態。

從公式 δg=δh-tδs 看,化學反應的推動力(δg)依賴於兩個量:①形成或斷開化學鍵所產生的能量變化 (δh);② 體系無序性變化與溫度的乘積。這個公式後來被稱為吉布斯方程。

它是化學中最有用的方程之一。自吉布斯方程為化學界普遍接受後,人們終於從本質上辨明了化學反應的推動力。過去一切有關的含糊不清的概念得到了澄清。

6樓:匿名使用者

g 吉布斯函式

h 焓

t 溫度

s熵

加三角表示差 意思就是反應前後的變化

公式的**需

要推導 建議你看看大學物理化學的課本 或者在網上找吉布斯函式變的推導就能找到。

δg=δh-tδs t的大小

7樓:匿名使用者

自由能變化△baig=△h-t△s

這是課本上du的一句話

「當zhi△daoh>0,

版△s>0,或者△h<0,△s<0時,

反應能否自發進行與溫權度有關,一般低溫時焓變影響為主,高溫時熵變影響為主,而溫度影響的大小 要視△h、△s的具體數值而定。」

低溫時焓變影響為主是因為一般乙個單位的反應,△s在幾百j/mol,而△h一般以kj/mol計量。所以t比較小的時候△g的正負值主要由△h決定。同理,溫度高了(到了幾千k的時候)△s的值就會明顯影響到△g的正負值,所以高溫時熵變影響為主。

當然,這個只是這麼一說,也就是「溫度影響大小「要視△h、△s的具體數值而定。

t華氏溫度 t=℉ = 9×℃ /5+32

吉布斯自由能 δg=δh-tδs 中的t是指攝氏度還是?

8樓:白羊

攝氏溫度,第乙個答案瞎jb講,誤人子弟

9樓:預警嗎

攝氏溫度。可以在書下注釋找的。

10樓:匿名使用者

華氏度,是指在攝氏度的基礎上加乙個273

11樓:匿名使用者

熱力學溫度,不是攝氏度

12樓:崔二美

開氏溫度吧 +273那個

吉布斯自由能δg=δh-tδs δg=0是什麼情況

13樓:匿名使用者

在等溫等壓條件下,△g=0是平衡條件,△g>0是系統處在穩定平衡狀態的必要和充分條件專。你所說的△h,△s不變是屬有條件的,△h不變是節流過程,△s不變是絕熱可逆過程,t不變是等溫過程,而節流和絕熱過程必伴隨溫度改變,因此你說的情況是不存在的。希望能幫到你。

14樓:匿名使用者

好高階的東西,聽不懂。 。 。

G H T S是什麼公式來的?G H T S分別是什麼?要詳細的解釋!(加是什麼意思?)

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求這個化學公式是怎麼來的,物質的量濃度公式,求詳細

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