1樓:匿名使用者
配平上面已bai
經有咯(鹽酸要濃的,還du有氯氣要加zhi箭頭),這dao
種歧化反應的方程式版的配平就是看反應前後權的電價來配,同樣的物質在不同條件下生成的物質可能是大不相同的,電價也就不相同,配平的方程式就不相同咯,配平的時候要注意反應條件,你多做幾個就知道該怎麼弄咯
2樓:廝特離譜
kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o
3樓:匿名使用者
氯酸鉀和鹽酸看電荷就可以平衡,kcio3+6hci=kci+3ci2+3h2o
kclo3+hcl=kcl+cl2+h2o怎麼用氧化還原反應配平
4樓:貝貝小狐
先找氧化劑和還原劑,明顯kclo3是氧化劑,hcl是還原劑。
再看整個方程式,反應物有hcl,生成物有kcl,也就是說並不是所有的hcl都是還原劑,存在沒有參與得失電子的氯離子(氧化還原的價態變化滿足就近原則,就比如這個反應,kcl裡的-1價氯離子絕不是kclo3裡的+5價氯變來的,而是hcl裡的氯離子)。
kclo3中,cl從+5變到了0價的氯氣,得到5個電子hcl中,cl從-1價變到了0價的氯氣,失去1個電子電子守恆,所以hcl應該×5,但是生成物裡還有乙個kcl,所以應該×6;
氯氣裡,有5個-1價來的,1個+5價來的,一共6個氯離子,所以×3。再看水,×3,結了。
5樓:
kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o
kclo3中的+5價的cl得到5個電子,6個hcl中有5個失去5個電子。
6樓:匿名使用者
反應物中cl為+5價和-1價,生成物中cl分別為-1價和0價。反應物中+5價的cl被還原為-1價,反應物中-1價的cl被氧化成0價,所以共轉移6mol電子。故為kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o
7樓:匿名使用者
用氧化還原反應的方法比較麻煩,用其他方法配平的要嗎?
如何用化合價公升降法配平kclo3和hcl反應
8樓:冰潔翼天使
kclo3 + hcl —— kcl + cl2 + h2o氧化du劑zhi kclo3 — 得
dao5e- → 還原產物回cl2
還原劑hcl — 失e- → 氧化產物cl2最小公倍數5
即1個kclo3被還原同時氧化5個hcl,生成答3個cl2據此先配出:1kclo3 + 5hcl —— kcl + 3cl2 + h2o
根據k元素守恆,可知kcl係數為1
kcl中cl來自hcl,因此hcl係數+1得到:1kclo3 + 6hcl —— 1kcl + 3cl2 + h2o
配平氫氧元素,完成:
1kclo3 + 6hcl === 1kcl + 3cl2 + 3h2o
萬能配平法能配平所有方程式嗎?比如kclo3+hcl=kcl+clo2+cl2+h2o
9樓:晴天依舊
用化合價公升降法配平kclo3+hcl==kcl+clo2+cl2+h2o.
氯的化合價 +5 -1 -1 +4 0
反應為氧化-還原反應.+5 還原為+4 ,0 ,必然有-1 氧化為0.+4
假設:+5 還原為+4 得到1電子,-1 氧化為0.失去1電子,
因產物cl2,所以反應過程電子轉移數為2,kclo3前 配2
(1)配kclo3 :2kclo3+hcl --- kcl+ clo2+cl2+h2o
(2)配kcl+ clo2 :2kclo3+hcl ---2kcl+ 2clo2+cl2+h2o
(3)配cl- :2kclo3+4hcl ---2 kcl+ 2clo2+cl2+h2o
(4)配h2o :2kclo3+4hcl ---2 kcl+ 2clo2+cl2+2h2o
實際上,4hcl 僅有2個參與氧化-還原反應
10樓:匿名使用者
2kclo3+4hcl=2kcl+2clo2+cl2+2h2o
11樓:夜帝
這是用化合價公升降法配平
12樓:旅楊氏夔儀
2kclo3+4hcl==2kcl+2clo2+cl2+2h2o
氯酸鉀中的+5價氯全部變成了二氧化氯中的+4價氯
而4個hcl中的兩個hcl作為還原劑,其中的-1價的氯變成了氯氣中0價的氯。另外兩個是成鹽用的。
13樓:永不罷手
萬能配平法考慮氧元素守恆(我目前知道的情況下)
配平 kclo3+hcl=kcl+cl2+h2o
14樓:匿名使用者
其實可以先寫出離子方程式配平得:
clo3- +5cl- + 6h+ = 3cl2 + 3h2o其中cl既被氧化又被還原,cl氧化(cl [ +5 ] )與還原(cl [ -1 ] )之比為5 :1
化學方程式就將k+補上去就行了
可得kclo3 + 6hcl = kcl + 3cl2 + 3h2o這樣能夠避免kcl的干擾
15樓:匿名使用者
kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o
整個式子中,只有cl+和cl-的化合價在變動,並且是cl+5與cl-1在發生氧化還原反應,因此,發生氧化還原反應的cl+5與cl-1的比例應該為1:5,而所有的cl2都是從中得到的,引起cl2的氧化和還原的質量比應該為5:1。
然後通過觀察化學式,式子右邊還有乙個kcl是沒有參與氧化還原反應的,其cl-都是從hcl得過來的,因此要給hcl多配乙個,所以hcl配6,然後再根據原子守恆,觀察配平一下就好了。
16樓:憬河
cl的歸中反應,+5和-1 到0價,所以氧化劑與還原劑之比為1:5,cl2質量之比等於物質的量之比。
配平:1,6,1,3,3
17樓:匿名使用者
可以配平,是你粗心,後面kcl還有乙個cl不變價所以hcl前面是6,最後的係數依次是1,6,1,3,3
同學要細心啊,呵呵
kclo3與濃鹽酸的反應
18樓:匿名使用者
(一)最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如,kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2,左邊是3,則最小公倍數為6,因此kclo3前係數應配2,o2前配3,式子變為:2kclo3→kcl+3o2↑,由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個,則kcl前應配係數2,**改為等號,標明條件即:
2kclo3==2kcl+3o2↑ [編輯本段](二)奇偶配平法 這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現,並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶,例如:c2h2+o2→co2+h2o,此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子,無論化學式前係數為幾,氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2(若推出其它的分子係數出現分數則可配4),由此推知c2h2前2,式子變為:2c2h2+o2→co2+2h2o,由此可知co2前係數應為4,最後配單質o2為5,把**改為等號,寫明條件即可:
2c2h2+5o2==4co2+2h2o [編輯本段](三)觀察法配平 有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質,我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數,例如:fe+h2o──fe3o4+h2,fe3o4化學式較複雜,顯然,fe3o4中fe**於單質fe,o來自於h2o,則fe前配3,h2o前配4,則式子為:3fe+4h2o=fe3o4+h2由此推出h2係數為4,寫明條件,**改為等號即可:
3fe+4h2o==fe3o4+4h2 [編輯本段](四)歸一法 找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法。 做法:
選擇化學方程式中組成最複雜的化學式,設它的係數為1,再依次推斷。
第一步:設nh3的係數為1 1nh3+o2——no+h2o
第二步:反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中,由
第三步:由右端氧原子總數推o2係數 [編輯本段](五)利用配平詩集配平 這部分詩包括六首小詩,前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法,第六首詩告訴你在實際配平過程中,如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住並理解這六首小詩,那麼你就可以自豪地說:
「世界上沒有乙個化學反應方程式我不會配平......」
歧化反應的簡捷配平法
三種價態先標記,
兩者相減第三系。
若有約數需約簡,
悠然觀察便配齊。
說明:1、歧化反應又稱自身氧化還原反應,在歧化反應中,同一種元素的一部分原子(或離子)被氧化,另一部分原子(或離子)被還原。如:
kcio3 → kcio4+kci
s+koh → k2s+k2so3+h2o
2、這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平,簡捷準確,速度可謂神速!
解釋:1、三種價態先標記:意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如:
s0+koh → k2s-2+k2s+4o3+h2o
2、兩者相減第三系:意思是說任意兩個化合價的變化值(絕對值),即為第三者的係數。
3、若有約數需約簡:意思是說由第二步得到的三個係數若有公約數,則需要約分後再加到反應式中去。
根據詩意的要求分析如下:
在s和k2s中,s0 →s-2,化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2,所以k2so3前的係數為2。
在s和k2so3中,s0→s+4,化合價變化值為∣0-4∣= 4,所以k2s前的係數為4。
在k2s和k2so3中,s-2→s+4,化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6,所以s前的係數為6。
又因為2、4、6有公約數2,所以約簡為1、2、3,將約簡後的係數代入反應式得:
3s+koh → 2k2s+k2so3+h2o
4、悠然觀察便配齊:意思是說將約簡後的係數代入反應式後,悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知:右邊為6個k,所以koh前應加6,加6後左邊為6個h,所以h2o前應加3,於是得到配平後的化學反應方程式:
3s+6koh = 2k2s+k2so3+3h2o
說明:說時遲,那時快,只要將這種方法掌握後,在「實戰」時,僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說「神速」是不過分的。
雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清,
新增係數電荷等。
反應式中常加水,
質量守恆即配平。
說明:雙水解反應,是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用,由於相互促進,從而使水解反應進行到底的反應。如:
ai2(so4)3和na2co3反應。該法的特點是可以直接寫係數,可在瞬間完成配平過程。
解釋:1、誰弱選誰切記清:「誰弱選誰」的意思是說,在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子(如ai3+是弱鹼ai(oh)3對應的金屬陽離子;nh4+離子是特例)和弱酸對應的酸根陰離子(如co32-是弱酸h2co3對應的酸根陰離子)作為新增係數(配平)的物件。
2、新增係數電何等:意思是說在選擇出的物件前新增一定的係數,使弱鹼對應的金屬陽離子(或nh4+)的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。
3、反應式中常加水,質量守恆即配平:意思是說在兩種鹽的前面加上適當的係數後,為了使質量守恆,常在反應式中加上n
KClO3與HCl的反應方程式鹽酸和kclo3反應方程式
就乙個方程式 kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2okclo3中乙個cl從 5價變為0價，得5e 6hcl中5個cl從 1價變為0價，失5e cl2中的cl既有被氧化的又有被還原的，所以cl2既是氧化產物又是還原產物 歸中反應的規律是反應物中的同一種元素分別從 和低價轉至中間價態。在這裡就...
如何用化合價公升降法配平kclo3和hcl反應
kclo3 hcl kcl cl2 h2o氧化du劑zhi kclo3 得 dao5e 還原產物回cl2 還原劑hcl 失e 氧化產物cl2最小公倍數5 即1個kclo3被還原同時氧化5個hcl,生成答3個cl2據此先配出 1kclo3 5hcl kcl 3cl2 h2o 根據k元素守恆,可知kcl...
kclo3是什麼，kclo3製取氧氣的化學方程式是什麼？
氯酸鉀化學品中文名稱 氯酸鉀 顏色 白色 化學品英文名稱 potassium chlorate中文名稱2 白藥粉 英文名稱2 技術說明書編碼 567 cas no.3811 04 9 分子式 kclo3 分子量 122.55 氯酸鉀也叫 次氯酸鉀 氯酸鉀 kclo3 m 122.6 1.物理引數 沸...