1樓:愛迪迪
(1)該反應中
,濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作專還原劑,部分化合價不變屬.
濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應ca(clo) 2 +4hcl(濃)==cacl 2 +2cl 2 ↑+2h 2 o用貯存很久的漂白粉與濃鹽
2樓:魅
a試題分析:漂白粉久置易變質,生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸見光易專分解,所以貯存屬較久的漂白粉中含有次氯酸鈣和碳酸鈣,和濃鹽酸反應時會生成co2 。又因為濃鹽酸易揮發,所以生成的雜質氣體是co2 、***和水蒸氣,但沒有氧氣,答案選a。
點評:該題容易錯選4,主要是思維定勢導致的,因為次氯酸分解生成氧氣是學生比較熟悉的知識點。所以掌握還基礎知識,但最重要的是要學會靈活運用基礎知識。
kclo 3 和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯,其化學方程式為:2kclo 3 +4hcl(濃)=2
3樓:手機使用者
(1)在反應來2kclo3 +4hcl(濃)═2kcl+2clo2↑.
濃鹽酸與次氯酸鈣能發生如下反應:ca(clo)2+4hcl=cacl2+2cl2+2h2o.用貯存很久的漂白粉與鹽酸反應制得
4樓:巔峰
貯存很久的漂白粉可copy能存在碳bai酸鈣,加鹽酸發生duca(clo)
2+4hcl(濃)=cacl2+2cl2↑+2h2o、caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o,
濃鹽酸易zhi揮發,從dao溶液中生成的氣體中會混有水蒸氣,則制得的氯氣中,可能含有雜質氣體為co2、hcl、h2o(氣),不可能含o2,
故選a.
製取氯氣的化學方程式
5樓:殺殺殺殺傻傻傻
1.工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣:
2nacl+2h2o=電解= h2↑+cl2↑+2naoh
2.實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣:
常見的氧化劑有:mno2、k2cr2o7(重鉻酸鉀)、kmno4、kclo3、ca(clo)2
發生的反應分別是:
4hcl(濃)+mno2 =加熱=mncl2+cl2↑+2h2o
16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話,微熱即可反應,沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替,也可產生氯氣]
6hcl[濃]+kclo3=kcl+3h2o+3cl2↑[此反應有一部分會發生2kclo3+4hcl[稀]===2kcl+cl2↑+2h2o+2clo2↑,因此制的的cl2不純。]
4hcl+ca(clo)2=cacl2+2h2o+2cl2↑ 氯氣實驗
如不用濃鹽酸,亦可用nacl(固體)跟濃硫酸來代替.如:
2nacl+mno2+3h2so4(加熱)=2nahso4+mnso4+cl2↑+2h2o
6樓:辜以彤能婕
mno2+4hcl(濃)加熱=mncl2+cl2(有箭頭)+2h2o;mno2得2e,hcl失2e;
該反應中,氧化劑是mno2,還原劑是hcl,請標出電子轉移的方向和數目.
強調:mno2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應生成cl2,稀鹽酸不與mno2反應.
這是由於稀鹽酸的還原性比濃鹽酸弱,不能被mno2氧化.
2.儀器裝置
製取淨化
收集吸收
3.收集方法
(1)向上排空氣法
(2)排飽和食鹽水法
排氣法收集是基於cl2的密度比空氣大;cl2在飽和食鹽水中的溶解度約是在水中溶解度的
,故也可用排飽和食鹽水法收集,也常用飽和食鹽水除去cl2中的hcl雜質.
4.尾氣吸收
(1)尾氣吸收的原因是cl2有毒,易汙染空氣.
(2)吸收發生的反應是2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o.
說明:工業制法2nacl+2h2o
2naoh+h2↑+cl2
7樓:素子欣嬴志
工業上的方法:2nacl
+2h2o
=2naoh
+h2(↑)+
cl2(↑)
(即:電解飽和食鹽水)
cl2在陽極產生。
實驗室的方法:4hcl(濃)+mno2=△=mncl2+2h2o+cl2↑
其它的反應方程式:kclo3+6hcl(濃)=kcl+3h2o+3cl↑
2kmn04+16hcl(濃)=5cl2↑+8h2o+2mncl2+2kcl
mno2+2nacl+3h2so4(濃)=△=mnso4+2nahso4+2h2o+cl2↑
希望你能採納!呵呵!
8樓:英念巧庫翔
在實驗室裡,氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取
這個反應的化學方程式是:4hcl(濃)+mno2=△=mncl2+2h2o+cl2↑
另外還有:kclo3+6hcl(濃)=kcl+3h2o+3c2l↑
2kmn04+16hcl(濃)=5cl2↑+8h2o+2mncl2+2kcl
mno2+2nacl+3h2so4(濃)=△=mnso4+2nahso4+2h2o+cl2↑
電解飽和食鹽水:2nacl+2h2o=通電=2naoh+h2↑+cl2↑.
9樓:端長菁普起
2樓說的很全呢,主要要記住的就是工業置氯法直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣:
2nacl+2h2o=電解=
h2↑+cl2↑+2naoh
,還有實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣4hcl(濃)+mno2=加熱=mncl2+cl2↑+2h2o
,其他的做個了解就好,會寫方程式,配平
10樓:藍月亮
向mno2固體中加入濃鹽酸,並加熱製取氯氣,方程式如下:
mno2 + 4hcl(濃) ==加熱== mncl2 + cl2(氣體) + 2h2o
或,用高錳酸鉀替代mno2,如下:
2kmno4 + 16hcl(濃) ==加熱== 2mncl2 + 2kcl + 5cl2(氣體) + 8h2o
常用第一種方法製取氯氣。
回答滿意請採納~
11樓:匿名使用者
mno2+4hcl=mncl2+cl2↑+2h2o
氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯,反應的化學方程式為:2kclo3+4hcl(濃)
12樓:無極罪人
(1)kclo3中cl元素由+5價降低為+4價,hcl中cl元素由-1價公升高為0,反應中轉移2e-,則雙線橋表示版反應中電子轉移的
濃鹽酸跟濃硝酸會反應麼，濃鹽酸與濃硝酸反應（就是王水變質）的方程式是什麼？
ii今昭 濃硝酸與濃鹽酸是不會發生化學反應的，這主要與它們的電極電勢有關。工業上將濃硝酸與濃鹽酸按照體積比1 3配成的溶液叫做王水，可溶解不能與硝酸作用的金屬，如au，pt等 au hno3 4hcl h aucl4 no 2h2o 3pt 4hno3 18hcl 3h2 ptcl6 4no 8h2...
濃鹽酸和濃硫酸反應濃硫酸能否與濃鹽酸反應
不發生化學反應，但由於濃硫酸的強吸水作用，混合二者的話會放出大專量 氣體，會屬有白霧生成，而且溫度會公升高 h2so4 hcl h2so3 h2o 因為濃硫酸吸水，所以濃鹽酸的濃度公升高，揮發更厲害，而且濃硫酸吸水是放熱的 因為原來就是濃hcl，本身就有揮發性，濃hcl揮發後變稀，但由於濃硫酸有吸水...
濃鹽酸與濃硝酸反應就是王水變質的方程式是什麼
1 配置王水，如果濺出到身上，應該做哪些應急措施？答 由於配置王水使用的內是濃硝酸和濃容鹽酸，不管哪種酸濺到身上，都會對人體造成傷害，應該嚴格避免！若萬一濺到身上，應立即用大量清水沖洗，然後緊急送醫院救治！2 配置王水，應該先注入濃鹽酸還是硝酸？需要哪些儀器?注意哪些問題？比如是否要沿燒杯內壁等 答...