1樓：太陽和珊瑚
公升高溫度使分子能級增大並使表面張力減小易於慶仿接觸(硫酸肼易溶於熱水)，催化劑減小質子移動要跨越的能壘使反應加快(樹譽枯纖脂聚合中的有機錫或者鈷)，加壓只增大單個分子周敗帶邊被壓縮的物理範德華力對反應平衡一般無影響。
2樓：想不到好的暱稱
你好，公升高溫度或賀悔者加入催化劑會使反應物答拍純分子能量公升高，有更多的反應物分子「具有足夠能量」成為「活化分子」，相應的「活化分子百清咐分數」也提高了。
增大壓強、增大反應物濃度不會改變反應物的能量，只是讓反應物分子相互碰撞的概率變大了。
望，謝謝！
3樓：小百
首先要明確幾個概念，活化能ea是反應體系中活配薯化分子的最低能量與分子平均能量的差值，不同的版本可能不同，不同反應公升賣指的活化能隨溫度變化不同，公升高溫度t，分子吸收能量稱為活化分子，所以活化分子百分數增加，反應速率加快。加入催化劑cat.降低了反應的活化能，活化分子百分數大大增加，反應速率加吵配快。
如果是加壓，體積減小，活化分子百分數不變，所以與二者不同。
4樓：漢玉軒
公升高溫度和加催化劑為什麼活化能。
百分數增大？加壓時為什麼不變？因為加藥的時候的話，催化正襪機會有反應的，舉敗激所以它是不會變化的枯大。
5樓：匿名使用者
： 活化分子百分數是比例，要記住。加入催化劑可提高反應物中指並的活化分子百分數；降低溫度降低反應物中的活化臘乎分子百分數，而壓強和濃度只改變唯局跡活化分子的濃度，不改變百。
6樓：teacher不止戲
加壓就是通過加入惰性氣體或減少容器的體積實現的，並不能改變活化的分子。
為什麼催化劑可以降低反應的活化能？
7樓：信必鑫服務平臺
原因：本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的催化劑，事實上，催化劑本身是發生了反應了的。
表面表現上「降低」了的活化能，事實上，只是因為底物和催化劑發生的反應，所需要的化學能比較低。
而其後，發生的反應生成了催化劑，所需活化能也較低，也就是催化劑一直在發生反應，但是生成了等量的催化劑，只是總體沒有發生改變而已。這樣也就理解了催化劑「改變」活化能的原因。因為考慮的不是同乙個反應。
事實上，對基元反應，ea可以賦予較明確的物理意義。分子相互作用的首要條件是它們必須「接觸」，雖然分子彼此碰撞的頻率很高，但並不是所有的碰撞都是有效的，只有少數能量較高的分子碰撞後才能起作用，ea表徵了反應分子能發生有效碰撞的能量要求。
而對非基元反應，ea就沒有明確的物理定義了，它實際上是組成該總包反應的各種基元反應活化能的特定組合。
溫度與催化劑改變活化分子數的 性質一樣嗎？
8樓：張三**
溫度公升高，分子的能量增大，活化分子總數增大，則活化分子百分數增大。
催化劑並不能使分子的能量增大，但能降低反應所需最低能量，可晌姿使原本不是不具備活化分子最低能量的分子成為活化分子，所以活化分子總數增加，即活化分子百分數增大，7,溫度與催化劑改變活化分子數的 性質一樣嗎。
分子的旁緩能量只受溫度影響，溫度公升高，分子的能量增大。
在反應所需最低能量不變的情況下，因分子的能量增大，因而活化分子總數增大，則活化分子百分數增大。
催化劑能改變反應所需最低能量，可使原本不是不具備活化分子最低能量的分子成為活化分子，所以活化分子總數增宴啟絕加，即活化分子百分數增大。
其他條件不能改變分子的能量，又不能改變反應所需的最低能量當然不能改變沒有化分子百分數了。
催化劑為什麼能降低反應的活化能?
9樓：解乃束天和
1.有的催化劑可以改變反應歷程，使活化能降低。 2.有的催化劑可以把氣體吸附在表面，從而削弱氣體分子內部的化學鍵，使活化能降低。
10樓：從珧承良弼
這是應為催化劑降低了反應所需要的最低能量限度，那麼在比較第能量的情況下都能反應而所降低的能量就是活化能。
11樓：白陽衷震
樓主你好，這個問題現在科學家還不太清楚。有的人認為是物體表面的分子參與其反應之後又被轉化回來了。
總之很複雜。
12樓：鏡飛掣其韋
降低的原因有多種，有的是活化了分子，有的是改變了其他量。活化能就是分子反應所需要的最低能量，這和反應途徑有關，而和溫度、壓強、濃度等因素無關。但是使用催化劑由於等於改變反應中間過程（相當於走捷徑）而使得活化能降低。
所以是：正催化劑。
施加活化能降低，活化分子百分數劇增，單位體積內活化分子總數劇增撤去活化能公升高，活化分子百分數劇減，單位體積內總數活化分子劇減，不知道你懂沒？不懂的話繼續問，我都在呢！以後有什麼化學問題，儘量提，高中的我基本考90/00
催化劑能降低反應的焓變嗎
13樓：信曼嵐
催化劑與焓變之間沒有任何關係。催化劑能改變的僅有活化能。
催化劑的使用只是降低了反應物發生反應所需要的活化能，從而使更多的低能量分子成為活化分子。有更多的成為活化分子的分子參與反應，所以化學反應速率增加。焓變值只與體系的始末狀態有關，而與笑鬥中間路徑無關。
就像山的高度不變一樣，<>
從山上下來，無論走下來，坐滑竿下來，坐索道下來，還是乘降落傘下來碰慧磨，重力勢能對人體做功，都是mgh.從半山腰下來，重力做功就少，自己克服重力做功消耗掉的體力就少。
乙個是動力學引數（活化能），乙個是熱碧塌力學引數（焓變）。給定了反應器熱力學引數是不變的，但是動力學引數可以改變。比如說，加入催化劑可以使反應的活化能大大降低，但是卻不能改變反應本身（即不能概念反應的焓變）。
催化劑的使用只是降低了反應物發生反應所需要的活化能，從而使更多的低能量分子成為活化分子。有更多的成為活化分子的分子參與反應，所以化學反應速率增加。焓變值只與體系的始末狀態有關，而與中間路徑無關。
溫度和催化劑可以改變活化分子百分數，那什麼條件能改
14樓：匿名使用者
能改變活化分子數的有溫度、濃度、壓強、催化劑。
溫度：其他條件不變，公升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應物分子中活化分子的百分數；
濃度：其他條件不變，增大反應物的濃度，單位體積內分子數增多，活化分子數也相應增多，但活化分子的百分數不變；
壓強：其他條件不變，對有氣體參加的反應，增大壓強，氣體體積減小，反應物的濃度增大，單位體積內的分子總數也增多，活化分子數增多，但活分子百分數不變；
催化劑：其他條件不變，使用催化劑能夠降低反應所需的能量，這樣就會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大提高單位體積內反應物分子中活化分子所佔的百分數；
為什麼加催化劑生成物不會增加,加催化劑不是會增加活化分子百分數的麼,這和溫度有什麼區別
15樓：王國鑫
首先任何化學反應都可以看做為可逆反應，而所謂的不可逆反應只不過是正向反應程度過大而已。
其次改變化學平衡，既使產物變多或變少的方法是：在改變某一條件後，使正向與逆向反應的反應速率改變，但速率改變程度不同，而產生反應速率差，因此使化學平衡移動。
然後，改變溫度，比如提高溫度，會使正，逆反應速率同時增大，但是增大程度不同，所以平衡會動。
而催化劑來說，任何化學反應的催化劑都是，它會同時是正，逆反應的催化劑，不存在只催化正反應不催化逆反應的情況，而且其對正逆反應影響程度相同。這是催化劑的乙個特點。因此反應只會更快到達平衡，而平衡點不會移動。
看懂了給個採納，點贊謝謝，有什麼不懂的追問就行了。
都說溫度越高反應越快，可是在有催化劑時，溫度太高了催化劑的活性降低，速率是減慢的呀。是不是這樣？
16樓：冰潔翼天使
首先，這些影響因素都是在單一變數，也就是隻有乙個條件在變化的情況下表現的規律。
你說的這個現象的根本原因是因為催化劑而不是溫度。
催化劑是參與反應的，只是先反應後生成，巨集觀表現為物質沒有發生化學變化所謂溫度高致催化劑失活。
可認為是溫度達到了某個條件導致催化劑參與了其他反應這是催化劑本身性質的原因而非溫度的問題。
溫度越高，反應速率越快」無誤。
17樓：網友
影響化學反應速率的條件很多，所以我們在研究對速率得影響是都假設其他條件不變，這一種條件對速率的影響是如何變化的。所以，教材中雖然沒有明確說明是在沒有催化劑的情況下，但是隱含的含義就已經確定其他條件都不變了。
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