1樓：科技達人小菲
催化作用，催化劑在化學反應中所起的作用。在催化反應中，催化劑與反應物發生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能。
由於催化劑的介入而加速或減緩化學反應速率的現象稱為催化作用。在催化反應中，催化劑與反應物發生作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能，這是催化劑得以提高反應速率的原因。
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催化劑的特點：
催化劑對反應有選擇性，當反應有乙個以上不同方向時，催化劑只加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統一的。催化劑的壽命。催化劑能改變化學反應速率，自身並不進入反應，理想情況下催化劑不為反應所改變。
實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發生物理化學變化。
對於複雜反應，可選擇加快主反應的速率，抑制副反應，提高目的產物的收率。改善操作條件，降低對裝置的要求，改進生產條件；開發新的反應過程，擴大原料的利用途徑，簡化生產工藝路線；
2樓：
在化工生產、科學家實驗和生命活動中，催化劑都大顯身手。例如，硫酸生產中要用五氧化二釩作催化劑。由氮氣跟氫氣合成氨氣，要用以鐵為主的多分組催化劑，提高反應速率。
在煉油廠，催化劑更是少不了，選用不同的催化劑，就可以得到不同品質的汽油、煤油。汽車尾氣中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用鉑等金屬作催化劑可以迅速將二者轉化為無害的二氧化碳和氮氣。酶是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的蛋白質，生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行，釀造業、製藥業等都要用催化劑催作。
催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。
3樓：無知老師說化學
催化劑並不唯一，看看什麼物質還能做過氧化氫分解的催化劑
4樓：匿名使用者
正催化劑能加快反應速率。
傳統觀點認為是催化劑與反應物生成了不穩定的中間產物，再生成了產物。
現代觀點認為，催化劑降低了活化能，增加了活化分子數量，從而提高了反應速率。
5樓：匿名使用者
加快或減慢反應的速率，但不影響反應平衡的移動
6樓：憂鬱之鷹
催化劑又叫觸媒。根據國際純粹與應用化學聯合會（iupac）於2023年提出的定義，催化劑是一種物質，它能夠改變反應的速率而不改變該反應的標準gibbs自由焓變化。這種作用稱為催化作用。
涉及催化劑的反應為催化反應。
催化劑（catalyst）會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或減慢或者在較低的溫度環境下進行化學反應。催化劑在工業上也稱為觸媒。催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化
催化劑有什麼作用？
7樓：尨蓇厵菭
催化劑的作用包括改變反應途徑、降低或增加反應的活化能,改變（加快或減慢）化學反應的速度等.
在化學反應裡能改變反應物化學反應速率（既能提高也能降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。據統計，約有90%以上的工業過程中使用催化劑。
人們利用催化劑，可以改變化學反應的速率，這被稱為催化反應。大多數催化劑都只能加速某一種化學反應，或者某一類化學反應，而不能被用來加速所有的化學反應。催化劑並不會在化學反應中被消耗掉。
不管是反應前還是反應後，它們都能夠從反應物中被分離出來。不過，它們有可能會在反應的某乙個階段中被消耗，然後在整個反應結束之前又重新產生。
注意事項
催化劑用量很少，一定要選用得當，最好使用混合型催化劑。無機酸、鹼、鹽催化劑都有一定的腐蝕性和毒害性;有機類催化劑多數易燃，甚至有**性，還有毒性，像三氟化硼一乙醚絡合物屬劇毒物，在處理、儲存和使用時都要注意安全。
8樓：焉豆乘育
在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，能加快也能減慢反應速度。而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑（也叫觸媒）
9樓：無知老師說化學
催化劑並不唯一，看看什麼物質還能做過氧化氫分解的催化劑
10樓：匿名使用者
加快反應的過程，質量和性質不發生變化，本質是降低反應的活化能，使反應容易進行。
11樓：匿名使用者
加快反映速度 或者減緩 本身不參加反映
12樓：匿名使用者
加酶洗衣粉中的酶就是催化劑。
13樓：泰山國粹
催化劑就是能夠加快或減緩化學反應，而自己本身性質並不發生變化的一類物質，它的用途非常廣泛，各類生物體內物質的能力轉化和代謝全部要靠催化劑，這類催化劑比較微觀，我們一般稱之為酶，而現代化的有機化學工業生產80%的生產過程都要靠催化劑，另外隨著催化劑技術的發展，未來水可以像油那樣用來作為動力能源會很快成為現實。
14樓：匿名使用者
改變物質反應速度,其本身質量和性質不發生變化,
15樓：優雅dē無奈
而且,反應後,催化劑性質不變
16樓：來自九仙山舞態生風的石竹
催化劑在反應中不參加反應，在催化劑的作用下降低了反應的活化能，使反應能快速進行。
催化劑有什麼作用?
17樓：匿名使用者
定義：根據iupac於2023年提出的定義，催化劑是一種物質，它能夠改變反應的速率而不改變該反應的標準gibbs自由焓變化。這種作用稱為催化作用。涉及催化劑的反應為催化反應。
催化劑（catalyst）會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或減慢或者在較低的溫度環境下進行化學反應。催化劑在工業上也稱為觸媒。
初中書上定義：在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
我們可在波茲曼分布（boltzmann distribution）與能量關係圖（energy profile diagram）中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。
催化劑有三種型別，它們是：均相催化劑、多相催化劑和生物催化劑。
均相催化劑和它們催化的反應物處於同一種物態（固態、液態、或者氣態）。例如：如果反應物是氣體，那麼催化劑也會是一種氣體。
笑氣（四氧化二氮）是一種惰性氣體，被用來作為麻醉劑。然而，當它與氯氣和日光發生反應時，就會分解成氮氣和氧氣。這時，氯氣就是一種均相催化劑，它把本來很穩定的笑氣分解成了組成元素。
多相催化劑和它們催化的反應物處於不同的狀態。例如：在生產人造黃油時，通過固態鎳（催化劑），能夠把不飽和的植物油和氫氣轉變成飽和的脂肪。
固態鎳是一種多相催化劑，被它催化的反應物則是液態（植物油）和氣態（氫氣）。
酶是生物催化劑。活的生物體利用它們來加速體內的化學反應。如果沒有酶，生物體內的許多化學反應就會進行得很慢，難以維持生命。
大約在37℃的溫度中（人體的溫度），酶的工作狀態是最佳的。如果溫度高於50℃或60℃，酶就會被破壞掉而不能再發生作用。因此，利用酶來分解衣物上的汙漬的生物洗滌劑，在低溫下使用最有效。
催化劑分均相催化劑與非均相催化劑。非均相催化劑呈現在不同相（phase）的反應中（例如：固態催化劑在液態混合反應），而均相催化劑則是呈現在同一相的反應（例如：
液態催化劑在液態混合反應）。乙個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或zh-ch:底物;zh-tw:
受質）吸附在催化劑的表面，反應物內的鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產生，但又因產物與催化劑間的鍵並不牢固，而使產物出現。目前已知許多表反應發生吸附反應的不同可能性的結構位置。
僅僅由於本身的存在就能加快或減慢化學反應速率，而本身的組成和質量並不改變的物質就叫催化劑。催化劑跟反應物同處於均勻的氣相或液相時，叫做單相催化作用；催化劑跟反應物屬不同相時，叫做多相催化作用。
人們利用催化劑，可以提高化學反應的速度，這被稱為催化反應。大多數催化劑都只能加速某一種化學反應，或者某一類化學反應，而不能被用來加速所有的化學反應。催化劑並不會在化學反應中被消耗掉。
不管是反應前還是反應後，它們都能夠從反應物中被分離出來。不過，它們有可能會在反應的某乙個階段中被消耗，然後在整個反應結束之前又重新產生。
使化學反應加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。例如，酯和多醣的水解，常用無機酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂裡加入0.01%～0.
02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這裡，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做緩化劑或抑制劑)。
目前，對催化劑的作用還沒有完全弄清楚。在大多數情況下，人們認為催化劑本身和反應物一起參加了化學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的「中間產物」，分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。
有些催化反應是由於吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域(叫做活性中心)進行。活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強。反應物裡如有雜質，可能使催化劑的活性減弱或失去，這種現象叫做催化劑的中毒。
催化劑對化學反應速率的影響非常大，有的催化劑可以使化學反應速率加快到幾百萬倍以上。催化劑一般具有選擇性，它僅能使某一反應或某一型別的反應加速進行。例如，加熱時，甲酸發生分解反應，一半進行脫水，一半進行脫氫：
hcooh=h2o+co
hcooh=h2+co2
如果用固體al2o3作催化劑，則只有脫水反應發生；如果用固體zno作催化劑，則脫氫反應單獨進行。這種現象說明，不同性質的催化劑只能各自加速特定型別的化學反應過程。因此，我們利用催化劑的選擇性，可使化學反應主要向某一方向進行。
在催化反應裡，人們往往加入催化劑以外的另一物質，以增強催化劑的催化作用，這種物質叫做助催化劑。助催化劑在化學工業上極為重要。例如，在合成氨的鐵催化劑裡加入少量的鋁和鉀的氧化物作為助催化劑，可以大大提高催化劑的催化作用。
催化劑在現代化學工業中占有極其重要的地位，現在幾乎有半數以上的化工產品，在生產過程裡都採用催化劑。例如，合成氨生產採用鐵催化劑，硫酸生產採用釩催化劑，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產中，都採用不同的催化劑。
酶，是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的蛋白質，舊稱酵素。生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行。酶的催化作用同樣具有選擇性。
例如，澱粉酶催化澱粉水解為糊精和麥芽糖，蛋白酶催化蛋白質水解成肽等。酶在生理學、醫學、農業、工業等方面，都有重大意義。目前，酶製劑的應用日益廣泛。
催化劑的作用是但本身的和,催化劑的作用是,但本身的和在反應前後不變
催化劑能夠改變化學反應速率,但本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化.故答案為 改變化學反應速率 質量 化學性質.一般催化劑是用來加快化學反應速率的,例如實驗室製取氧氣時用的是高錳酸鉀 kmno4 作催化劑,但目前在初中應該用不上負催化劑的應用。催化劑在化學反應前後,質量 性質不變 是對還是錯...
什麼是催化劑？催化劑的基本特性是什麼
反應的活性，選擇性，壽命，在化學反應裡能改變 加快或減慢 其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化內學性質在反應容前後 反應過程中會改變 都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。催化作用的選擇性。催化劑可使相同的反應物朝不同的方向反應生成不同的產物，但一種催化劑在一定條件下只能加速一種反應。例如一...
溫度越高催化劑的作用效果越好嗎
當然不是，催化劑都有最適宜的條件，包括溫度，濕度，物料的物理狀態 液態 霧狀等 一般化學規律是溫度越高反應速度越快，每提高10度反應速度提高2 4倍。相關說明在化學反應裡能改變反應物化學反應速率 提高或降低 而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑 固體催化...