1樓：網友
:下列溶液中。cl-的物質的量濃度最大的是 ? a:500ml 的mgcl2溶液 b:100ml 的alcl溶液(告訴我如何求)
離子的濃度與溶液的體積無關。
a中的cl-濃度=
b中的cl-濃度=
b中的cl-濃度大。
向100ml稀h2so4和稀hcl的混合溶液中，加入 ba(oh)2粉末 ,充分反應後過濾 乾燥，得到沉澱物，所得溶液中oh-的濃度為 ,試求原溶液中游豎so4離子和cl-的物質的量濃度。要過程哦`)
ba(oh)2粉末的物質的量=
設生成克凱物沉澱需要x摩爾硫酸。
ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2ox=
則原溶液中so4離子物質的量濃度=
鹽酸的物質的量=摩爾。
原溶液中cl-的物質的量濃度=
在483g na2so4*10h2o中，1:所含的so4離子物質的量是( 483/322= 2:所含na離子的物質的神孫大量是( 3:所含結晶水的h2o分子的數目是(個。
2樓：o0o愛
500*摩爾是溶液中鋁化鎂的物質的量，再*2是cl-的物質的量，再除以，就是cl-的物質的納橡量。
b的求法也一樣。
2.從最後乙個條件入手，是溶液中oh-的物質的量。ba(oh)2的相對分子質量是171,用克除171=再*2=是ba(oh)2中oh-的物質的量。
說明有的oh-也就是的ba(oh)2沒有參加反應。後面懂了麼，好麻煩哦~~
的質量=483克除na2so4*10h2o的相對分子質量再*so4-的相對質量。
so4-的物質的量=so4-的質量/so4-的相洞逗旁對指孫質量。以次類推。
3樓：網友
選b，小於b中氯化鋁應該寫alcl3
高二化學 高手來
4樓：創作者
容器的體積<
解釋：先假設2mol a 和1mol b全部反應，則生成的c為3mol，要使濃度成為 ，容器的體積應該是，但是2mol a 和1mol b全部反應是不可能的，所以容器的體積應該是<；同理，假設全部反應，則同時消耗，剩餘，要使濃度成為 ，容器的體積應該是，但是全部反應是不可能的，所以容器的體積應該是》。
5樓：網友
好吧。。偶是文科班。。於是。。這種題目。。偶都還公尺做到。。-
高一化學。高手幫忙。。。
6樓：網友
選c。利用氧化還原反應中電子守恆。氟得兩個電子，所以r失去兩個電子。
r化合價上公升2以後多結合了乙個氧（由ro3變成ro4），所以該反應中氧是負2價，所以ro3中r是正6價。這類問題需要推斷氧的化合價，那些直接把氧當負2價算的都是湊巧對了的。這類題經常會出現元素的不常見的化合價，是陷阱。
7樓：網友
氮氣還是氟單質呢？ro3沒帶電荷嗎？
8樓：翠羽之剎
根據電荷守恆。右邊ro4- 和2f-共有3負電荷。左邊倆氫氧根共2負電荷。則ro3帶1負電荷。所以r為+5選b
9樓：網友
這是氧化還原反應，遵循電子守恆。現根據方程式判斷化合價變化的有r和f，因為f2轉化為2f-，得到兩個電子，即反應物ro3中的r元素失去兩個電子轉化為ro4，而ro4中r的化合價為+x，所以ro3中r的化合價為+（x-2）
ps：我感覺你題目寫的好像有問題，ro3、ro4應該都是負離子吧，而且你寫的是氟氣。
10樓：彭明朗
題有問題 化學方程沒配平。
請教高手高一化學題，高一化學題目請教。
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高一化學題目，高一化學題目
1.pbo2大於 baikmno4大於h2o22.紫紅色褪去3.小du2 2mno4 5h2o2 6h 2mn2 5o2 8h2o小3 2h2o 2mno4 5so2 2mn2 5so42 4h 說明 這道題的意思就是zhi各種氧dao化劑和還原劑使高錳 版酸根離子和二價錳離子之權間互相轉化，其中二...
高一化學氧化反應，高一化學氧化反應
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