1樓：鬱亭晚曾月
1.可知，溶質質量10g,(溶質+溶劑)質量35g，質量分數w=（10g/35g）*100%=,新溶液m`=m(h2so4)/10%=980g，加水m=m`-mo=880g,需要溶液質量m=m（hcl）/38%=(1000/體積v=m/p（p密度）=
溶悉野御液）=500*,m(naoh)=10%*m（溶脊備液）=55g...m(h2o)=m（溶液）-m(naoh)=495g
zn---h2so4
13g---98/65)*13g=
故溶液中m（h2so4）=
質量分數w=m（h2so4）/m(原溶液)*100%=未完待續……）這麼多題。給的睜巖分也太少了點吧？？？
很簡單的化學題 但需要詳細過程~~謝謝 !!
2樓：網友
解：該溶液的總質量為(；根據v=m÷ρ可得該溶液的體積v=40g÷；
1）依題意可知cuso4·5h2o的物質的量為n(cuso4·5h2o)=m÷m=；此時溶液為硫酸銅溶液陰離子為so42-，陽離子為cu2+；
根據硫酸根守恆可得n(cu2+)=n(so42-)=n(cuso4·5h2o)=；
所以溶液中陰陽離子總物質的量為；
2）根據硫酸銅守恆可知n(cuso4)=n(cuso4·5h2o)=，所以c(cuso4)=n÷v=；
3）根據稀釋前後溶質的物質的量不變，利用稀釋公式求解；稀釋公式n=c1×v1=c2×v2；
v2=；答：該溶液中陰陽離子的總物質的量為；溶液中硫酸銅的物質的量的濃度為；稀釋後溶液的體積是30毫公升。
3樓：就重來
分子量為250
故其量為。1 、陽離子和陰離子的量各為，總量為。
2、溶液的體積為（。5）/。06ml
cuso4的量濃度=
一道難的化學題求解
4樓：雪純若幻
陰：cr-2e￣=cr2+
陽：h++e￣=h2↑
h2cro4+m=mcro4+h2↑
m為被保護金屬。
5樓：在和平寺野營的奧利維爾
點解池原理。陰極：一定不參與反應 不一定惰性電極 陽極：
不一定參與反應 也不一定是惰性電極。總體就是整個過程發生氧化還原反應，陽極失去電子**移），陰極得到電子。電解水消耗電能。
這些化學題怎麼做
6樓：碰碰車
1、t℃時的硝酸鉀溶液200克，蒸發20克水後，析出扮巧檔晶體8克，說明此時溶液剩餘的是飽和溶液，在此基礎上，蒸發20克水後析出12克，這裡寬迅的12克溶質是t℃時飽和溶液中20克水中溶解的最大質量，而溶解度是t℃時100克水中溶解的最大質量，即：20g/12g=100g/s
s=60g2、飽和溶液：m(溶液)= p×v20℃時 ，mg/( p×v )g=s/(100+s)s=100m/(pv-m)
3、如果猜得不錯，題中應為由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物。
解：設反應物中含氯化鈉質量為x，生成硝酸鈉質量為yagno3 + nacl = agcl ↓+nano3x y
x/ x =
y =反應混合物質廳亂量為，所以m(硝酸鈉)=
所以反應後，m（硝酸鈉）=
反應後溶液： m(溶液) =
100g/40g=15g/m m=6g
所以：10℃時 （40g—
s=80g
求解一道化學題，不難，但要詳細過程
7樓：陳奕霖
1000g中有20mg，那麼要碘就需要xg
1000除以20=x除以。
化學題詳細步驟
caco3 2hcl cacl2 h2o co2 100 44 x 17.6g 100 x 44 17.6g x 40g 40g 50g 100 80 2naoh h2so4 na2so4 2h2o80 98 y 49g 80 98 y 49 y 40g 40g 2 2000g nh4 2so4 2...
求解一道化學題（步驟要全），求解一道化學題，要有過程
首先計算baso4的摩爾質量m baso4 137 32 16 4 233g mol naso4的摩爾質量m naso4 23 96 119g mol 由上圖可以得出，第三份和第四份是完全反應完的 20g混合物中的 na2so4 bacl2 baso4 2nacl全部反應完得到的baso4的質量m ...
化學題請教化學題請教，請教一道化學題
x的化學式為 febr3 d是 br2 其實感覺你這個題目是有點問題的，因為如果d也是單質，那麼b和d都是br2。解決的關鍵點在b，常溫下單質液體常見的就是br和hg，但由於hg的性質不活潑，因此b是br的可能性極大。對於單質a，常溫下是固體，常見的有c na al fe等等，考慮到與br反應，因此...