1樓：匿名使用者
某溫度下，192g硫酸銅的飽和溶液跟溶質的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液恰好反應，生成藍色沉澱。
求：反應後所得溶液中溶質的質量分數。
設10%的氫氧化鈉溶液質量為x,生成na2so4質量為ycuso4+2naoh===cu(oh)2↓+na2so4x*10% g y
80/(x*10%)=98/ (80對2naoh,98對cu(oh)2,142對na2so4
解得x=160g,y=
反應後所得溶液中溶質為，由質量守恆得反應後所得溶液質量為192g+
反應後所得溶液中溶質的質量分數。
2樓：疑似神經病
列反應式，用cu(oh)2沉澱計算可得。
naoh=8g
na2so4=
8gnaoh除以質量分數10%得naoh溶液80g用溶質na2so4=比cuso4溶液192g+naoh溶液80g-cu(oh)2沉澱就是反應後所得溶液中溶質的質量分數。
3樓：匿名使用者
化學方程式：cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4x y z
易得：x=y=
z=所以，cuso4溶液中的水的質量為溶液中的水的質量為。
所以，反應後的溶液中的水的總質量為溶質naso4的質量為z=
綜上所述，反應後溶液中的溶質質量為。
4樓：匿名使用者
x，y，z是三種常見的短週期元素，可以形成xy2，z2y,xy3，z2y2，z2x等化合物。已知y的離子和z的離子有相同的電子層結構，x離子比y離子多1個電子層。
（1）x離子的結構示意圖為_+16 )2 )8 )8_（2）z2y對應水化物的鹼性比lioh_強（因為是na2o）_（3）z2y屬於_離子_（添「共價」或「離子」）化合物（4）z2y2含有_離子_鍵和_共價_鍵，z2y2溶於水時發生反應的化學方程式_2na2o2+2h2o=4naoh+o2（氣）_謝謝！
5樓：葛盈飛
化合物分別是二氧化硫，氧化鈉，三氧化硫，過氧化鈉，硫化鈉。
強離子離子，共價，2na2o2+2h2o=4naoh+o2
6樓：匿名使用者
解：設混合物中na2co3的質量為x，生成nacl和co2的質量為y和z
na2co3 + 2hcl →2nacl + co2↑ +h2o
x 100克× y z
106/x=73/
x= y= z=
反應後溶液質量為
反應後溶液的溶質氯化鈉的質量為
反應後的溶液百分比濃度 18g/
學習進步~若覺得滿意~請記得採納~~∩
7樓：
只有na2co3和鹽酸反應。
na2co3 + 2hcl ==2nacl + h2o +co2
x 所以x= 也就是有na2co310.
6g 所以原來有。
3g 我們又知道新生成了 所以一共有。
3=18g溶液質量為 +注意生產了 所以質量分數18/
8樓：網友
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2m(hcl)=100g*所以可以算出m(na2co3)=7.
m(nacl生成)=混合物中)=m總-m(na2co3)
m(nacl)=
m溶液= +溶液*100%=16%純手打的 對了望採納 其實這些題只要列出方程式，算出給定的質量再一比就可以了。
9樓：飛舞野雪
解：n(hcl)=m(鹽酸)*m%/m(hcl)=100*
固體混合物中只有na2co3與hcl反應，生成nacl。
故恰好完全反應後，所得溶液為nacl溶液。
na2co3+2hcl = 2nacl+co2↑+h2on(na2co3)=1/2 n(hcl)= molm(na2co3)=m(na2co3)*n(na2co3)=
反應產物n(nacl)=
m1(nacl)=m(nacl)*n(nacl)= g
m(co2)=
m2(nacl)=m固-m(na2co3)=總(nacl)= g
m總=m固+m鹽酸-m(co2)=總(nacl)÷m總*100%=。
答：nacl的溶質質量分數為。
10樓：網友
懶得寫過程了。
na2co3+2hcl=2nacl+h20+co2由hcl的質量克，求出na2co3、由反應得到的nacl、co2質量。
（就假設分別為m1、m2、m3，哈~）
11樓：匿名使用者
一天一共需要吃3*2=6片胃藥，含有al(oh)3的質量是6*250=1500mg
設理論上可以中和胃中hcl的質量為x。
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o78
1500mg x
x=答：理論上可以中和胃中hcl的質量為。
12樓：飛絮
根據化學方程式al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o，al(oh)3和hcl的質量比是78：，則鹽酸的質量＝250×3×2×109.
13樓：咖啡■d豆
解：設原來杯中有kcl xg,蒸發後甲杯中有（x-5）g的kcl，質量為100-35-5=60g；乙杯中有（x-10）g的kcl，質量為100-45-10=45g由題意知：甲和乙的質量分數相等，即：
（x-5）/60=(x-10)/45
所以，x=25
所以所a
14樓：1幻想
設原來杯中有kcl xg,蒸發後甲杯中有（x-5）g的kcl，總質量為100-35-5=60g；乙杯中有（x-10）g的kcl，總質量為100-45-10=45g。
因為析出了物質，所以溶液已經飽和，所以甲和乙的質量分數相等，即：
（x-5）/60=(x-10)/45
求得x=25
所以選a (25%)
15樓：匿名使用者
列個化學方程式，因為caco3是一定的，所以就能求出hcl的質量。
16樓：慕飛龍
3co+fe2o3=2fe+3co2
澄清的石灰水變渾濁。
沒圖，所以不清楚後面的題目了。
17樓：匿名使用者
(1)3co + fe2o3 =3 co2 + 2fe
（2）石灰水變渾濁。
後面兩題看不到圖。
18樓：大頭飯飯
3co+fe2o3=2fe+3co2 （加熱）條件符號不好輸入。
澄清的石灰水變渾濁。
讀圖題目考的是尾氣處理也就是多餘的一氧化碳處理 2個酒精燈應該是乙個加熱氧化鐵乙個在尾部出氣口 作用是燃燒剩餘的一氧化碳 點燃酒精燈 時候應該先點燃這個 在點燃加熱的。
與沒有這個酒精燈的相比 很環保保護環境。
19樓：匿名使用者
2.石灰水中會出現渾濁 白色渾濁物 ca（oh）2
20樓：匿名使用者
1、確定so4(2-)的物質的量：
沉澱肯定是baso4，即結晶水合物中含 =
2、確定fe(2+)物質的量：
mno4(-)5fe(2+) 8h(+)mn(2+) 5fe(3+) 4h2o
能反應 fe(2+)
3、確定nh4(+)物質的量：
根據1和2中so4(2-)和fe(2+)的物質的量，可以確定nh4(+)的物質的量為：
4、確定基本組成：
根據1、2、3的計算結果，可知該物質的組成為：(nh4)2fe(so4)2 .nh2o
5、求出式量：
顯然該鹽對應的是，所以其式量為 = 392
6、根據式量求出結晶水n
18*2 + 56 + 96*2 + 18n = 392
n = 6即化學式為：：(nh4)2fe(so4)2 .6h2o
21樓：網友
fe(nh4)2(so4)2·6h2o，含量為。
由硫酸鋇沉澱，可以知道硫酸根是。
而高錳酸根的氧化還原，肯定先氧化亞鐵離子，後氧化銨根。經計算發現，只有亞鐵離子被氧化時，算得fe2+為。
這時剩下的銨根用電荷守恆計算，得。而通過質量守恆計算剩下的水，0.
54g，也就是，可以得到答案所示的化學式。而當銨根參與反應的時候，需要列方程組求解，之後發現這個情況不可能，算出來是負值。
（如果這點有問題，我可以具體進行解釋~）
希望這個答案對你有所幫助！
22樓：貝毅穆飛宇
你要過程嗎？
(2)飽和食鹽水中水的質量=100*117/
co2nh3h2o
nahco3↓+nh4cl
m（消耗的水）
mm（消耗的水）=36g
剩餘水的質量=100*117/37-36=
gm=168g
剩餘水可溶解的碳酸氫鈉的質量計算出來，應該是（
然後用生成的碳酸氫鈉質量減去溶解的碳酸氫鈉質量就是析出的晶體質量=
如果可以的話，還需要考慮到氯化銨是否能全部溶解。生成的氯化銨質量=107g，可以被全部溶解。
因此洗出晶體質量為129g
（3）也就是說45℃時候的飽和的碳酸氫鈉溶液降溫到10攝氏度，析出的碳酸氫鈉的質量；
10℃時水能夠溶解的碳酸氫鈉質量=（，那麼析出的碳酸氫鈉質量=
同時也要考慮氯化銨在10攝氏度時候會不會析出：
10℃時水能夠溶解的氯化銨質量=（，那麼析出氯化銨質量=
因此析出物質總的質量=
一道化學題，一道初中化學題
對於問題，平衡不一定移動，只要按照原平衡的各物質物質的量之比改變就可以不移動 對於問題補充，平衡並未移動，氮氣不參與反應，但是它會改變體系內氣體的總體積，會使氫氣，碘蒸氣，碘化氫中每一種氣體的體積分數都成比例的減小，化學平衡的標誌有兩大參照。1 v 正 v 逆 2 反應體系中各組成成分的體積分數 或...
求助一道化學題求助一道化學題目
1mola能和1molb完全反應，生成1mol具有果香味的物質，該物質的摩爾質量是74g mol,具有果香味的物質是脂。專b的相對分子質屬量與a相同 a b的相對分子質量為 74 18 2 46。b可以和鹼直接反應，所以b是甲酸，a是乙醇。c溶液和濃溴水作用，生成白色沉澱 c是苯酚。d可以和鹼直接反...
一道化學題
需要用到以下公式 g rtlnk g h t s 首先，因為反應的 g已知是22.4kj mol，所以可以根據公式1計算出298k時此反應的k 1.185e 4。因為對於此反應，k p o2 p0，所以可得p o2 為1.185e 4個大氣壓，也就是12pa。根據公式2，因為 g h和t都是已知的，...