1樓：網友
是的 ，x是代表電負性，如果你不懂也沒關係，題目也講了其中的x是表示元素原子在分子內吸譽亮收電子能力的大小。
所以 負價肯定是得了電子，正價是失去了電子。
最大值的肯定是f，這不用說了吧，因為腔虛沒它的非金屬性最強。最小的肯定是na。因為它這裡是說短週期。所以在1-3週期內。一般在短週期內 只有金屬容易失去電子 所以e是mg
處在的位置是 第伍納三週期 ⅲa族。
b 是鹵族元素。f是沒有正價的，所以b是cl 點知的電子式這裡 弄不出來 我說給你聽吧，就是兩個cl cl 每個cl周圍都有8個電子，一共14個電子 有1對公用電子對。
d是al啊。。應該是不會相等的，這裡應該是個大概的數而已。
2樓：網友
x是電負性，電負性等頌培於正清4的就是f，電負性等於2是金屬和非金屬的分界線。
e元素的電負性為，可以判斷是金屬，根據化合價判斷應該是iia的元素，即鹼土金屬，例如野清唯鎂。
而b應該是鹵素，鹵素的電子式應該會表示吧，兩個b共用一對電子，最外層都是八個。
某元素的原子的最外層電子數是內層電子數的2.5倍？
3樓：大蓮君
n原子。內層兩個電子，外層5個。電子只扒困塵能是整數個，所以內層電子只春禪能尺餘是2和2的倍數。外層電子一般最多8個，所以答案是n。
鈧原子最外層電子數和次外層電子數。
4樓：教授王
對呀次外層不超過18即可。
電子親和能能表示原子得到電子的能力大小嗎
5樓：匿名使用者
電子親和能是指真空的自由電納祥子能級與導帶底能級之間的能量差，也就是把導帶底的電子拿出到真空去而變成自由電子所敏茄模需要的能量。
元素的第一電子親和能越大，表示元素由氣態原子得到電子生成負離子的傾向越大，該金屬非金屬性越強。影響電子親和能大小的因素與電離能相同，即原子半徑、有效核電荷和原子的電子構型。它的變化趨勢與電離能相似，具有大的電離能的元素一般電子橋緩親和能也很大。
電子親合能越大，它奪取電子的能力（或稱「非金屬性」）越強，越靠近週期表右側。氯元素的電子親合能最大。
不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用電負性來表示，電負性越大，其原子吸引電子的能力越強，在
6樓：網友
2)原子半徑越大，電負性越小；週期性。
3)氮。4)共價鍵。
不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在
7樓：吾愛破解
2)同週期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小；週期性。
3)氮原子。
4)第六週期、第ia族。
不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強．下面
8樓：週週96鮒
1）同一週期從左到右，元素的電負性逐漸增大，mg的電負性大於na的電負性，即大於，同一主族從上到下元素的電負性逐漸減小，歲滑蘆則mg的電負性小於be的電負性，讓答即小於，故答案為：；；
2）同一週期週期從左到右，元素的電負性逐漸增大，半徑逐漸減小，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，原子半徑逐漸增大，所以同週期（乎帶同主族）中，x值越大，其原子半徑越小；
故答案為：同週期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小；
3 ）氯元素的電負性大於氫元素小於氧元素，氧原子和氫原子、氯原子各共用乙個電子對，所以氧元素在次氯酸中顯示負極，為-2價；
氧元素的電負性大於氫元素小於氟元素，所以在hfo中氫元素顯+1價，氟元素顯-1價，則o元素為0價，故答案為：-2；0；
4 ）albr3
中，al元素的電負性為，br元素的電負性小於，則二者差值小於，albr3
中化學鍵型別為共價鍵，故答案為：共價鍵；
5）根據同一週期週期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，則電負性最小的元素應位於週期表的左下角，排除放射性元素，應為cs元素，位於第六週期ia族，故答案為：第六；第ia．
最外層電子數為2的原子
9樓：充彥天魄
最外舉餘層電子數是2的可能是氖原並碰子絕答談，也可能是鈹、鎂、鈣、鋇等金屬元素。
的原子．故選：c
在分子原子原子核質子中子電子等粒子中，找出符合下列
一 答案 1 分子 原子 2 分子 原子 3 原子 4 原子核 質子 5 電子 6 分子 原子 中子 7 質子 中子 8 電子 9 質子 電子。二 解釋 1 分子 原子能直接構成物質，故可以直接構成純淨物。2 分子和原子能保持化學性質，因為分子原子可以構成物質，物質擁有性質。3 化學變化中的最小粒子...
原子中所有的能量都在電子中嗎，在多電子原子中,電子的能量是依次增強的嗎？
餘音繚繞 可以計算啊，不過先說明哈，你的那個認為是錯誤的，我們用經典物理的方法來一步一步地來反著推導計算 應該是先通過氫原子譜知道了13.6ev這個資料，才根據經典物理求玻爾半徑的，現在為了解釋這個13.6ev，我們反著來算一下就明白了。首先，氫原子是最好的標本，因為它只有1個電子，這個電子沒有軌道...
非金屬性越強原子得電子能力怎樣
元素的非金屬性越強，原子得電子能力通常就越強，氧化性普通也越強。元素的非金屬性通常表示獲得電子的傾向。同時還包括很多方面 元素的原子得電子的能力， 氫化物的穩定性， 最 氧化物水化物酸性強弱等。它包含了原子得電子的能力 即氧化性 但比氧化性的含義更為廣泛。元素的非金屬性主要按照其電負性的強弱。對於元...