1樓：匿名使用者
電子是元素的組成單元,離子則是化合物中的組成元素單元素存在狀態
電子是原子的基本組成單元——中子、電子、質子之一.
離子是某原子或原子基團得到或失去電子後形成的,比如o2- h+ na+ so4（2-）等等.
在原子中,電子圍繞原子核做無規則運動.當原子失去核外電子時,原子變為離子.
原子或原子團失去過得到電子,就變成了離子.物質的基本組成是原子,而這個原子又可以分為位於中心的原子核和核外的電子．為什麼金屬易導電,是因為它的電子可以逃離原子核的控制,定向移動後形成電流．
離子,可以分為正離子和負離子．
電子是原子的基本組成單元之一.離子是一種帶電的原子.離子中含有一定的電子。
離子比電子質量大得多得多。
2樓：
糾正一下，是「元素」。元素概念:具有相同核電荷數(核內質子數)的一類原子的總稱。
最本質的區別在於核內質子數(核電荷數)，元素屬於巨集觀物質，它只論種類而不論個數。乙個元素符號表示一種元素和乙個原子。原子是化學變化中最小的粒子。
在化學變化中不可再分。原子是不顯電性的(因為質子數等於電子數)。分子是保持物質化學中最小的粒子。
分子由原子構成(原子屬於分子，分子包含原子)。分子和原子都在不停地運動、都有體積、都有質量、都有間隔(物質的三態:固態、液態、氣態)、都具有相互作用……質子是電子裡的(說具體點:
原子核由質子和中子構成)，質子數等於核外電子數，但不一定等於中子數，質子顯正電。
3樓：周周周
原子得到或失去電子變成離子。
化學分子、質子、原子、離子。電子、核外電子的區別
4樓：匿名使用者
原子構成分子，得失電子後形成離子，原子是有居於中心的原子核和核外電子構成，原子核是有質子和中子構成。
電子和核外電子是一樣的
5樓：匿名使用者
分子是保持物質化學性質的最小單位（嚴格的說僅分子晶體）
6樓：匿名使用者
原子構成分子
原子得失電子後形成離子
原子原子核和核外電子構成
原子核是質子和中子構成。
電子和核外電子是一樣的
7樓：匿名使用者
分析：分子、原子、離子是構成物質的基本微粒。原子是由居於原子中心帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成的，原子核是由帶正電荷的質子和不帶電的中子構成的。
原子可以構成分子，原子可以得失電子形成離子。從電荷角度分析：不帶電的粒子是分子、原子。
帶電的粒子是離子，帶正電的是陽離子、帶負電的是陰離子，質子帶正電，電子帶負電。電子與核外電子應該沒有區別。
化學中，「根」和「離子」的區別是什麼？
8樓：匿名使用者
根是原子團，是由」多個「原子組成的原子集團，在許多反應中作為乙個整體參加反應，反應前後原子團不變（這個不變不是絕對的）
離子是帶電的原子或原子團
初中的根（原子團）都是帶電的，所以根都屬於離子，但離子除原子團外還包括單一組成的離子如h+、k+、cl-等等也就是說，離子包含根，二者都帶電。
初三化學的，關於分子、原子、離子之間的聯絡與區別。
9樓：狂曲靜
原子：化學反應中的最小粒子。
分子：保持物質化學性質的最小粒子。（由原子構成。）
原子與分子的區別：在化學反應中，分子可以再分，而原子不能再分。
離子：帶電的原子或原子團。（由原子得失電子形成，原子得電子形成陰離子，原子失電子形成陽離子。）
離子與原子、分子的區別：離子帶電，分子原子不帶電。
原子、分子、離子的共同點：都可以直接構成物質。
由原子直接構成的物質：金屬單質、稀有氣體。部分非金屬單質，如c、s等。
由分子直接構成的物質：部分非金屬單質（如氫氣、氧氣等），共價化合物（如酸、非金屬氧化物、有機化合物等）
由離子直接構成的物質：離子化合物（如活潑金屬氧化物、鹼、鹽等）
就是這樣了。不知道初三的能不能看懂。但我已經講得很淺顯了。應該能看懂大部分吧。
10樓：匿名使用者
分子：保持物質化學性質的最小粒子。
原子：化學變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團
分子與原子的區別：在化學變化中是否可以再分。（在化學變化中分子可分，原子不能再分。）
分子與原子的聯絡：分子由原子構成。
原子與離子的區別：離子帶電原子不帶電。
原子與離子的聯絡：原子得電子變成陰離子，原子得電子變成陰離子，陰離子失電子變成原子，陽離子得電子變成原子。
11樓：帥哥乙個
分子由原子構成，帶電子的原子叫離子。
12樓：匿名使用者
分子原子都是化學領域中最小粒子
13樓：巫詠思
分子由原子組成，原子由原子核和核外電子組成，原子核有質子和中子組成，質子和中子又由夸克組成。
14樓：匿名使用者
分子由原子構成，帶電的原子叫做離子！
15樓：匿名使用者
分子、原子，離子的共同點，都是微粒
分子是化學反應的最小微粒，由原子構成，很多單原子分子，原子=分子，例如惰性氣體，金屬等等
原子是構成物質的最小微粒，中性，單個原子或者多個原子組成分子，多個分子再形成物質，原子在化學反應中不發生變化
離子，有正離子和負離子之分，均帶正電荷或者負電荷，是原子的游離狀態，比較活潑的元素，可形成離子，如第1，2，6，7主族的元素等等。
不知道這麼說，你能不能明白，如果還有問題，繼續提問，我會關注的
在化學學科中,電子,離子有什麼區別??
16樓：見到wo還不跪
電子是元素的組成單元，離子則是化合物中的組成元素單元素存在狀態
電子是原子的基本組成單元——中子、電子、質子之一。
離子是某原子或原子基團得到或失去電子後形成的，比如o2- h+ na+ so4（2-）等等。
在原子中，電子圍繞原子核做無規則運動。當原子失去核外電子時，原子變為離子。
原子或原子團失去過得到電子，就變成了離子。物質的基本組成是原子，而這個原子又可以分為位於中心的原子核和核外的電子．為什麼金屬易導電，是因為它的電子可以逃離原子核的控制，定向移動後形成電流．
離子，可以分為正離子和負離子．
電子是原子的基本組成單元之一。離子是一種帶電的原子.離子中含有一定的電子
17樓：匿名使用者
電子是原子的基本組成單元——中子、電子、質子之一。
離子是某原子或原子基團得到或失去電子後形成的，比如o2- h+ na+ so4（2-）等等。
18樓：李殳童
物質的基本組成是原子，而這個原子又可以分為位於中心的原子核和核外的電子．為什麼金屬易導電，是因為它的電子可以逃離原子核的控制，定向移動後形成電流．
離子，可以分為正離子和負離子．
我是這麼理解的，希望有所幫助，呵呵！
19樓：
原子或原子團失去過得到電子，就變成了離子。
20樓：偉大的勇士
在原子中，電子圍繞原子核做無規則運動。當原子失去核外電子時，原子變為離子。
21樓：匿名使用者
電子是原子的基本組成單元之一。離子是一種帶電的原子.離子中含有一定的電子
化學裡面.質子/中子/電子/離子.有什麼不同?
22樓：匿名使用者
粒子:你所說的這些東西都叫粒子,沒定義的~~分子:化學變化中可分解的最小粒子
原子:化學變化中最小粒子(物理中,原子是由原子核與核外電子組成)原子核:物理中,由質子和中子組成,原子核外有電子圍繞電子:
又稱核外電子,顧名思義,是繞原子核高速運轉的粒子,它的排布是分層的(一圈圈的),它的最外層電子個數決定著該原子的化學性質.
離子:如果乙個原子它得到電子,那麼它叫陰離子(電子數比質子數多)如果乙個原子它失去乙個電子,那麼它叫陽離子(電子數比質子數多)
質子:原子核的重要組成部分,原子核的質量大部分是由它組成的.
中子:構成原子核的部分
夸克:現今發現組成物質的最小粒子,組成質子和中子由小到大排列:(構成關係)
夸克 構成 中子和質子 構成 原子核, 原子核與核外電子構成 原子 構成 分子 構成 物質!
23樓：匿名使用者
原子由原子核,核外電子構成
原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成.(ps:氫原子無中子)構成[ 原子核 ] 不可缺少的微粒是 [ 質子 ]乙個[ 原子] 中最少應該包括的微粒是 [ 質子和電子 ][ 元素種類 ] 由 [ 質子]決定
[ 原子種類 ] 由 [ 質子數 ]和[ 中子數 ]決定元素的[ 同位素 ]由[ 質子數 ]和[ 中子數 ]決定元素的[ 化學性質 ]由[ 最外層電子數 ]決定
24樓：匿名使用者
質子一種常見的亞原子粒子，不是基本粒子而是合成粒子，屬於費公尺子，是最早發現的一種重子，是原子核內部的核子之一。
中子是組成原子核的核子之一。中子是2023年b.查德威克用a粒子轟擊的實驗中發現，並根據e.
盧瑟福的建議命名的。中子電中性，其質量為 1.6749286 ×10-27千克，比質子的質量稍大，自旋為1／2，磁矩以核磁子作衡量單位為 －1.
91304275 。 自由中子是不穩定的粒子，可通過弱作用衰變為質子，放出乙個電子和乙個反電子 中微子，平均壽命為896秒。中子是費公尺子，遵從費公尺-狄拉克分布和泡利不相容原理。
中子和質子是同一種粒子的兩種不同電荷狀態，其同位旋為 1／2 ，中子的同位旋第三分量i3＝－1／2。 中子是組成原子核構成化學元素不可缺少的成分，雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力，就不可能構成除氫之外的其他元素。在輕核中含有幾乎相等數目的中子和質子；在重核中，中子數則大於質子數，例如中共有146個中子和92個質子。
對於一定質子數的核，中子數可以在一定範圍內取幾種不同的值，形成乙個元素的不同同位素。
電子是構成原子的基本粒子之一，質量極小，帶負電，在原子中圍繞原子核旋轉。
輕子族裡一種穩定的亞原子粒子，其靜止質量為9.1066×10-31克，負電荷大約1.602×10 -19庫侖
離子在化學變化中，電中性的原子經常會得到或者失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒叫做離子．
原子是由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負電荷。原子的核電荷數與核外電子數相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結合能，那麼這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。
一般最外層電子數小於4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素；而最外層電子數不少於4的原子（一般為非金屬元素，如：硼元素，碳元素等）則較易獲得電子。當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態（第一週期元素2個殼層電子、第二第三週期元素8個電子）時，性質最穩定，一般為稀有氣體。
25樓：匿名使用者
決定元素種類的是質子數，質子數相同,就是同一元素。
26樓：匿名使用者
這不是廢話~~名字都不一樣~~
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