1樓：春忠倪酉
2al+fe2o3=2fe+al2o3
條件好世培是高溫。
不返簡過不能用友唯來冶煉鐵。
工廠是按成本來算的，鋁的**比鐵高。
2樓：候耀舒惜蕊
鋁熱反應。可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如fe2o3、fe3o4、cr2o3、v2o5等）在高熱條件下發生的反應。
鋁熱叢迅反應常用於冶煉高熔點的金屬，帆配並且它是乙個放熱反應。
實驗反滲轎此應化學方程式：
氧化鐵：2al+fe2o3=al2o3+2fe
3樓：邵麥蒙敏叡
會，鋁熱反應al+fe2o3=al2o3+fe條件高溫。鋁熱反應鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得亂埋高熔點金屬單質的方法。
可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物如fe2o3、fe3o4、cr2o3、v2o5等在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬並且它是乙個放熱反應其中鎂條為引燃劑氯酸鉀為譁伏螞助燃劑。鎂條在空氣中可以燃燒氧氣是氧化劑。
但插入混合物中的部分鎂條燃燒時氯酸鉀則是氧化劑以保證鎂條的繼續燃燒同時放出足夠的熱量引發氧化鐵和鋁粉的反應。
鋁熱反應方程式是
2al+fe2o3=al2o3+2fe
鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔廳模點金屬單質的方法。
氧化鐵和鋁反應：2.7克鋁反應,轉移電子的數目為?
4樓：科創
即是，氧化鐵和鋁反應只是鐵得電子，鋁輪空失電前慶子臘悔瞎，變成al（+3）失去電子，所以轉移電子。
濃硫酸將鐵氧化為氧化鐵，緻密的氧化鋁都和氫離子反應，氧化鐵為什麼不和氫離子反應？
5樓：網友
緻密的氧化鋁和氫離子反應——這裡的h+不是濃硫酸提供的。
氧化鐵同樣能和氫離子反應——這裡的h+也非濃硫酸提供的。
被濃硫酸鈍化過的鐵——能——與稀硫酸反應。
常溫下，在濃硫酸中，硫酸主要是以分子的形式存在，很難電離出h+，而由於濃硫酸有強氧化性，它能使鋁、鐵鈍化，但稀硫酸中存在著大量的h+，它與鋁、鐵、氧化鋁、氧化鐵都能反應。
6樓：網友
肯定能反應，一旦鈍化後的鐵跟稀酸反應就將鈍化的層面破壞。氧化鐵會和氫離子反應，濃硫酸不以氫離子的形式存在。
7樓：網友
氧化鐵是和氫離子反正的，不和濃硫酸反應是因為濃硫酸電離不出氫離子，所以不反應。
8樓：匿名使用者
應該是濃硫酸將鐵鈍化了吧，加熱後就會與氫離子反應了。
al和鐵的氧化反應方程式
9樓：快樂小子
al和鐵的氧閉頌衡轎做化物反應方程式：
氧化鐵；2al+fe2o3=高溫=al2o3+2fe；
四氧化三鐵；櫻碰8al+3fe3o4=高溫=4al2o3+9fe
10樓：次珈藍禾
al和鐵的氧化物反應也叫鋁熱反應：
氧化鐵（一般薯知明考試）猛喊——2al+fe2o3=高溫（或點燃）=al2o3+2fe；
四氧化三鐵—— 8al+3fe3o4=高溫（或點燃）=4al2o3+9fe；
氧化亞鐵——2al+3feo=高溫數告（點燃）=al2o3+3fe
al和鐵的氧化反應方程式
11樓：尉運南華榮
al和鐵的氧化物反應方程轎做式：
氧化鐵；2al+fe2o3=高溫=al2o3+2fe；
四氧化三鐵；8al+3fe3o4=高閉頌衡溫櫻碰=4al2o3+9fe
鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為：fe2o3+2al=高溫=al2o3+2fe
12樓：蔚冷醜剛
al）差友元素的化合價公升高，則該元素被（氧化）填氧化或，還原。
2.該反應中fe2o3發生棗慶春了凳耐（還原）反應。
13樓：浦奇本紫雲
（al）元素的化合價公升高，則該元素被氧化。
2.該反應中fe2o3發生了（還原反應）
FeCl2 O2 H20 FeCl3 Fe OH 3怎麼配平 謝了
能把方程式配平的方法全是好方法。這個化學方程式可以不必通過得失電子的方法去配平。fecl2 o2 h20 fecl3 fe oh 3 你認真觀察左右兩邊的區別，右邊的fe oh 3中的氫與氧全部由左邊的氧氣與水提供。每半個氧分子和乙個水分子可以產生兩個oh，得 fecl2 1.5 0.5o2 h2o...
KMnO4O2H2OO2Fe3O4箭頭下面是
1 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 分解反應2 o2 2h2 點燃 2h2o 化合反應3 2h2o 通電 2h2 o2 分解反應4 3fe 2o2 點燃 fe3o4 化合反應 1 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 條件是加熱 分解反應，氧化還原反應2 2 h2 o2 2h2o ...
化學,O3O2O這個方程式裡的O是什麼
臭氧是地球大氣中一種微量氣體,在常溫常壓下,穩定性極差,在常溫下可自行分解為氧氣。臭氧具有強烈的刺激性,吸入過量對人體健康有一定危害。我也是做題的時候看見的,方程式中的o就是氧原子,就像clo o cl o2中的cl是指氯原子一樣 在化學中o3是代表什麼?氧氣用什麼代表呢?代表臭氧,氧氣是o2。臭氧...