1樓：沉洋艦
能把方程式配平的方法全是好方法。
這個化學方程式可以不必通過得失電子的方法去配平。
fecl2+o2+h20 - fecl3+fe(oh)3
你認真觀察左右兩邊的區別，右邊的fe(oh)3中的氫與氧全部由左邊的氧氣與水提供。每半個氧分子和乙個水分子可以產生兩個oh，得：
fecl2 + 1.5[0.5o2 + h2o] - fecl3 + fe(oh)3
這樣，左右兩邊氫氧兩元素就配平了。然後配氯：
3fecl2 + 1.5[0.5o2 + h2o] - 2fecl3 + fe(oh)3
這樣下來，你就發現，左右兩邊各元素的原子個數都相等了。然後兩邊都乘以4，把小數變整數，得：
12fecl2 + 3 o2 + 6h20 = 8 fecl3 + 4fe(oh)3
2樓：匿名使用者
fecl2+o2+h20-fecl3+fe(oh)3首先fe2+ 到fe3+ 失乙個電子
o從0價 變成-2價,得到2個電子,
由得失電子,可以確定 fe2+與o2之比為4:1由於o從0價變成-2價,存在與oh-內,所以 o2與h2o之比為 1:2
4fecl2+1o2+2h20-(8/3)fecl3+(4/3)fe(oh)3
整理得 12fecl2+3o2+6h2o=8fecl3+4fe(oh)3
3樓：巫澈
12fecl2+3o2+6h20=8fecl3+4fe(oh)3+2 0 +3 -2 這一行是化合價
可知鐵從+2到+3價 轉移了乙個電子
氧從0價到-2價 轉移了兩個電子
所以兩個鐵對應乙個氧
4樓：百小度
怎麼配平 o2 降4價，鐵公升1價4 fecl2+o2+h20-fecl3+fe(oh)3氯離子守恆，
4 fecl2+o2+h20- 8/3 fecl3+fe(oh)3鐵元素守恆
4 fecl2+o2+h20- 8/3 fecl3+4/3fe(oh)3
氫元素守恆
4 fecl2+o2+2h20- 8/3 fecl3+4/3fe(oh)3
係數擴大為整數
12fecl2+ 3 o2+6h20 = 8 fecl3+4fe(oh)3
5樓：匿名使用者
你看好來,o2只有2個原子,每個原子得到2e-,那不就是2*2e-麼?
4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3這個化學方程式如何配平，求解過程，謝謝
6樓：
氧化還原反應
氧從0價變成-2價 氧氣有兩份氧原子 所以1份氧氣得到4份電子鐵從2價公升到3價 所以乙份鐵失去乙份電子
得失電子守恆 所以2價鐵的係數比氧氣的係數是4：1 水的話缺多少補多少就是
7樓：匿名使用者
乙個二價鐵變成三價鐵，失去乙個電子，乙個氧氣變成兩個負二價的氧得到4個電子，所以根據得失電子守恆，fe和o2的比例要是4:1，比例確定後再根據元素守恆就能配了望採納
fe(oh)2+o2+h2o-fe(oh)3用什麼方法配平?是觀察法嗎？
8樓：樸民化工
按氧化還原電子轉移守恆配平
fe2+→fe3+失去1個電子
o2→oh-得到4個電子
所以1個o2對應4個fe2+
4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3滿意請採納~
知道fecl2+naoh=fe(oh)3+nacl怎麼配平麼？
9樓：曉熊
無法配平。產物是氫氧化亞鐵，不是氫氧化鐵
正確的是fecl2 + 2 naoh = fe(oh)2 + nacl
10樓：瓦特之疑
沒這反應的設x,則前後矛盾，只有fecl2+2naoh=fe(oh)2沉澱+2nacl，4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
bef3+h2o——br2+hbro3+o2+hf怎麼配平？求方法
11樓：曉熊
3 brf3 + 5 h2o = br2 + hbro3 + o2 + 9 hf
br發生歧化，+3價歧化為0價、+5價
o被氧化，-2價到0價
4 na2o2 + 4 fecl2 + 6 h2o = 4 fe(oh)3 + 8 nacl+o2
fe被氧化，+2價到+3價
o被還原，-1價到-2價。
只能用電子守恆，反應1變價元素多，但是也沒有好辦法。
反應2簡單。
12樓：夏夏夏夏夏林夕
第乙個用原子守恆就可以了，3，5,1,1，1，9
第二個用電子守恆，，不過你的等式兩邊的物質有錯吧，鐵的化合價公升高，氧的化合價也公升高，這是不可能的
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這其實可以這樣看 bai。du電子對的偏向，往zhi 自己偏的為負dao，反之為正 h o o h，乙個氧來說回，h o的電子往氧偏，1.但是答o o沒有電子偏向，所以淨結果是 1。對於水h o h，很明顯，兩個h o都往o偏，所以是 2.那是乙個過氧根，兩個氧是乙個原子團，其中的氧是 1價。水中的...
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