1樓：網友
1.極性鍵和手敗州非極性鍵：
看原子的種類。同種為非極性鍵，如 cl2中cl—cl鍵是非極性鍵；不同種為極性鍵，如bf3中b——f 鍵是極性鍵。
2. 極性分子和非極性分子：
極性分子和非極性分子，如果由極性鍵畢蔽構成的物質，還要看其排列，如果正電荷的中心和負電荷的中心重疊，那麼他也是枯差非極性分子。
所謂非極性分子是指該分子中各個原子的原子核周圍的電子所組成的「負電荷集團」的中心，與該分子中各個原子的原子核所帶的正電荷組成的「正電荷集團」的中心在空間幾何位置上重疊，也就是「正負電荷的中心重合」，結果就是正電荷或者負電荷不偏向分子中的任何乙個原子而是均勻地分佈於各個分子之間(這就是非極性分子的定義）。
而極性分子中正負電荷會偏向某乙個原子。比如在hcl分子中，共用電子對偏向cl原子。
本題非極性分子是a cs2 c cl2
但是隻有 a cs2具有極性鍵。
所以選a
2樓：踏踏
cs2 是因為兩個硫碳鍵不成180度。
b則是直線型分碰大子爛吵肆。
c 是cl-cl 鍵 對稱 當然無極性。
d 是正四面飢轎體型。
一道高中化學題，答案是ab，求詳解
3樓：網友
a中乙酸溶於水，苯不溶於水密度比水小，在上層，四氯化碳不溶於水，密度比水大，在下層。
b硝酸銨溶於水吸熱溫度降低，氯化鈉溶於水溫度不變，氫氧化鈉溶於水放熱溫度公升高。
c三者都溶於水。
d都溶於水無明顯現象。
綜上選ab
4樓：網友
a：加水以後分層，ccl4在下層，苯在上層，乙酸溶於水在當中。
b：nh4no3溶於水吸熱，naoh溶於水放熱，nacl無明顯變化。
5樓：網友
a苯的密度 g/ml 小於水的矛密度，所以遇水在水的上方。
四氯化碳密度大於水的密度，所以遇水在水的下方。
乙酸和水相溶。
b硝酸銨硝酸銨溶於水表現為溶液溫度降低。
氯化鈉溶於水表現為溶液溫度基本不變。
氫氧化鈉溶於水表現為溶液溫度公升高。
一道高中化學題：
6樓：網友
由題意知，溶液蒸乾所得固體應為nacl。由反應前後na離子質量守恆可得：n（nacl）=n（na+）=c(na+)*v=,則m（nacl）=n*m= 。
其中*表示乘號。
7樓：網友
兩種鈉鹽與鹽酸完全反應最後得到的都是氯化鈉；
nacl,有多少量的na離子，就有多少摩爾的氯化鈉，100毫公升的溶液中，鈉離子為。
氯化鈉的分子量為。
一道高中化學題，答案是a，求詳解
8樓：網友
a氫原子與電負性的原子x共價結合時，共用的電子對強烈地偏向x的一邊，使氫原子帶有部分正電荷，能再與另乙個電負性高而半徑較小的原子y結合，形成的x—h┅y型的鍵。
b氫氟酸的酸性通常情況下比鹽酸弱的原因是f原子的電負性很強。就是說氟原子對電子和氫原子的吸引力很強。物質在水中電離有乙個在水分子作用下電離的過程，由於氟原子的電負性很強，所以水分子對hf分子的作用力減弱，因此電離不像鹽酸那樣完全，因此酸性比鹽酸弱。
c氫鍵存在於分子之間只會改變水的溶沸點，使其溶沸點公升高，不會影響水的化學性質。而h2o是一種非常穩定的化合物是由於o-h之間的鍵能很高化學鍵不易斷裂所致。
d組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。
ch4＜sih4＜geh4＜snh4
這也是對的啊。
應該選ad啊。
一道高中化學題，答案是a，求詳解
9樓：網友
b中沒有電荷守恆，應該是4個e-
c錯，因為原電池是化學能轉化為者豎電能的裝置。
d從原電池反應可得含餘反應需要水和氧首老大氣，故在空氣與水交界處更容易腐蝕。
求一道化學題答案
比較還原性和氧化性大小，你得保證所處實驗條件相同，在某種特定條件下比較，即所謂控制變數法。這兩個方程式的條件不一樣，而且第一個方程式的反應條件明顯要苛刻的多。而且，兩個一起看，怎麼比較的出還原性no n2？ 燕燕 n2 o2 放電 2no 還原性n2 no2no o2 常溫 2no2 還原性no n...
一道高中化學推斷題（有答案），求詳細解析過程。急
第一問，首先加copy入氯化鋇後產生沉 bai澱，所以一定有so42 so32，co32 中至少一種du。加入zhi稀硝酸 硝酸 具有強氧dao化性 可以把so32 氧化成so42 所以只能判斷出含有co32 第二問，綜合溶液a中剩餘的離子cl br no3 co32 hco3 以及後來加入的ba2...
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