1樓：匿名使用者
一、離子鍵 離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如na+、cl-；也可以由原子團形成；如so4 2-，no3-等。
離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。 二、共價鍵 共價鍵枝叢的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。
共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方或世向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：
1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的c—c鍵。 （2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的乙個原子，如pb—s 鍵，電子雲偏於s一側，可表示為pb→s。 （3）配價鍵 共享的電子對只有乙個原子單獨提供。
如zn—s鍵，共享的電子對由鋅提供，z：+ s：=z n→s 共價鍵可以形成兩類晶體，即原子晶體共價鍵與分子晶體。
原子晶體的晶格結點上排列著原子。原子之間有共價鍵聯絡著。在分子晶體的晶格結點上排列著分子（極性分子或非極衫搭肢性分子），在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。
關於分子鍵精闢氫鍵後面要講到。
2樓：匿名使用者
學會從化學式上看物質中所含的鍵型很重要。
化學式中含有活潑金屬或者銨根 nh4+ ，該物質就是離子化合物， 必然含有離子鍵。 若是 離子化合物中含有原子團， 那麼除了離子鍵， 還含有共價鍵（因為原子團內的原子是依靠共用電子對連線在一起的， 也就是共價鍵）
化學式中全是非金屬蔽爛悔元素，或者很不活潑的金屬元素，並且不含銨根的， 一定是共價化合物，只含有共價鍵。
至於極性鍵和非極巨集正性鍵， 是共價鍵裡面的小分類， 判斷很簡單。
看形成共歷鬥價鍵的元素， 元素同， 則為非極性共價鍵， 簡稱非極性鍵 如 ｈ－
形成共價鍵的元素， 元素不同， 則為極性共價鍵， 簡稱極性鍵 如 ｏ－
3樓：匿名使用者
他們在化學式上的位置。
什麼是極性鍵，離子鍵，共價鍵
4樓：秒懂百科
極性鍵：不同種原子形成的共價鍵。
5樓：匿名使用者
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
離子鍵 (ionic bond)指帶相反電荷離子之間的相互作用。離子鍵屬於化學鍵，大多數的鹽，鹼，活潑金屬氧化物都有離子鍵。
共價鍵（covalent bond），包括配位鍵，是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。需要指出：
氫鍵雖然存在軌道重疊，但通常不算作共價鍵，而屬於分子間力。共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限，通常認為，兩元素電負性差值大於時，成離子鍵；小於時，成共價鍵。
如何簡便的判斷化學中的極性共價鍵和非極性共價鍵及他們對應的物質！急！
6樓：血刺血舞弁枦請
1.極性共價鍵：不同種原子之間共用電子對形成的共價鍵，原子電子明顯偏向非金屬性強的，是極性共價鍵，簡稱極性鍵。
舉個例子：hcl分子，hcl分子中，cl的非金屬性(氧化性)比h強得多，所以電子明顯偏向cl，cl呈負電性。 2.
非極性鍵可存在於單質分子中（如h2中h—h鍵、o2中o=o鍵、n2中n≡n鍵），分子結構比較對稱的兩種非金屬元素組成的化合物也具有非極性共價鍵（如：bf3,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5等）。 教你乙個簡單的的方法：
只要分子結構不是對稱的就是極性鍵。 追問： 分子中哪些屬於對稱的呢？
也如何判斷呢？比如：hf,,na2o2，sif4...
回答： 如hf，乙個h原子比f原子大，不對稱，就是乙個極性共價鍵分子啦。 如ch4，你檢視一下甲烷的分子結構，是以c原子為中心對稱的，所以就是乙個非極性共價鍵啦。
如nh3，是乙個極性共價鍵分子，因為氨分子有一對孤立電子，導致分子不能對稱，所以就是乙個極性共價鍵了。 如na2o2，是乙個離子化合物，肯定就是乙個極性分子了。 如sif4，與甲烷一樣的道理，非極性共價鍵。
另外告訴你乙個簡單的方法 ：相似相溶原理，在大部分情況下， 氣體分子 若能大量溶於水，則它就是極性分子，因為水就是 極性的 .反之，則它就是非極性的！
像hcl,hf,等能大量溶於水，不就是乙個極性分子了嗎？
離子鍵，共價鍵。極性鍵，非極性鍵怎麼區分
7樓：樂正安安施爽
離子化合物：離子間通過離子鍵形成的化合物。
存在範圍：強鹼，含氧酸鹽，第。
一、二主族離子和第。
六、七主族的離子形成的化合物。
共價分子：1.單質：僅有共價鍵的分子（注意：金剛石，晶體矽，石墨不是）2.化合物：所有非金屬化合物和含氧酸，非金屬（除金剛石，晶體矽，石墨），非金屬氧化物（除二氧化矽）
極性鍵：不同種元素原子間用過共用電子對形成的相互作用力。
非極性鍵：同種元素原子間用過共用電子對形成的相互作用力。
8樓：憑胤莫繡
金屬元素之間為離子鍵，非金屬元素之間共價鍵。
同種元素形成的單質為非極性鍵，反之為極性鍵。
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