1樓：帳號已登出
熱力學定律主要描述物理學中的熱學規律：
第一定律講的是能量守恆及轉化定律，即自然界中的一切物質都具有能量， 能量不可能被創造， 也不可做孝能被消滅； 但能量可以從一種形態轉變為另一種形態， 且在能量的轉化過程中能量的總量保持不變。
第二定律也叫熵增加原理，即在孤立系統中，一切不可逆過程必然朝著熵不斷增加的方向進行。畝禪主要是闡明與熱現象相關的各種過程進行的方向、條件及限度的定律。
第三定律是根據第二定律推匯出來的，也很好理解，純耐稿即絕對零度不可能達到。因為物體分子和原子中與熱能有關的各種運動形態不可能全部被停止的，這也是跟量子力學的觀點相吻合的。
2樓：我隨風動
高中物理有關熱力學定律的知識點如下：
1.熱力學第一定律。
w+q=δu{(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內能的方式，在效果上是等效的)，w:外界對物體做的正功(j)，q:物體吸收的熱量(j)，δu:
增加的內能(j)，涉及到第一類永動機不可造出。
2.熱力學第二定律。
克氏表述：不可能使熱量頌彎橘由低溫物野團體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化(熱傳導的方向性);
開氏表述：不可能從單一熱源吸收熱量並把它全部用來做功，而不引起其它變化(機械能與內能轉化的方向性){涉及到第二類永動機不可造出。
3.熱力學第三定律。
熱力學零度不可達到{宇宙溫度下限：攝氏度(熱力學零度)｝
注：1)布鬧旁朗粒子不是分子，布朗顆粒越小，布朗運動越明顯，溫度越高越劇烈；
2)溫度是分子平均動能的標誌；
3)分子間的引力和斥力同時存在，隨分子間距離的增大而減小，但斥力減小得比引力快；
4)分子力做正功，分子勢能減小，在r0處f引=f斥且分子勢能最小；
5)氣體膨脹，外界對氣體做負功w<0;溫度公升高，內能增大δu>0;吸收熱量，q>0
6)物體的內能是指物體所有的分子動能和分子勢能的總和，對於理想氣體分子間作用力為零，分子勢能為零；
7)r0為分子處於平衡狀態時，分子間的距離；
熱力學第一定律內容
3樓：常宇涵哈哈哈
1、內容：物體內能的增量（δu）等於外界對物體做的功（w）和物體吸收的熱量（q）的攜陸手總和。
2、表示式：w+q=δu。
3、符號法則：外界對辯嫌物體做功，w取悉渣正值，物體對外界做功，w取負值；物體吸收熱量，q取正值，物體放出熱量，q取負值；物體內能增加，δu取正值，物體內能減少，δu取負值。
熱力學第一定律是涉及熱現象領域內的能量守恆和轉化定律，反映了不同形式的能量在傳遞與轉換過程中守恆。其推廣和本質是能量守恆定律。
熱力學第一定律內容
4樓：是易只肥鶴
熱力學第一定律內容是指不同形式的能量在傳遞與轉換過程中守恆的定律。
一、定律定義。
表述形式：熱量可以從乙個物體傳遞到另乙個物體，也可以與機械能或其他能量互相轉換，但是在豎春轉換過胡首程中，能量的總值保持不變。
基本內容：熱可以轉變為功，功也可以轉變為熱；消耗一定的功必產生一定的熱，一定的熱消失時，也必產生一定的功。
數學表示式：在熱力學中，系統發生變化時，設與環境之間交換的熱為q（吸熱為正，放熱為負），與環境交換的功為w（對外做功為負，外界對物體做功為正），可得熱力學能（亦稱內能）的變化為△u=q+w。
二、適用範圍。
熱力學第一定律本質上與餘做耐能量守恆定律是的等同的，是乙個普適的定律，適用於巨集觀世界和微觀世界的所有體系，適用於一切形式的能量。
三、定律影響。
熱力學第一定律是熱力學的基礎，而且在能源方面有廣泛的應用，能源是人類社會活動的物質基礎，社會得以發展離不開優質能源的出現和先進能源技術的使用，能量資源的範圍隨著科學技術的發展而擴大，所以熱力學第一定律的廣闊發展前景也將越來越光明。
熱力學第一定律內容
5樓：南鳶
熱力學第一定律的內容是外界對物體做的功與物體從外界吸收的熱量之和等於物體內能的增量，也就是說能力不會憑空消失也不會憑空產生，它只會從一種形式轉換到另外一種形式。
公式：∆u=w+q
<>擴充套件內容：熱力學定律一共包括三大定律，分別是上文提到的熱力學第一定律，還有就是熱力學第二定律和熱力學第三定律，熱力學第二定律內容為：熱量可以自發的從溫度高的地方傳遞到溫度低的地方，但不能自發的從溫度低的地方傳遞到溫度高的地方。
熱力學第三定律表述為在絕對零度的情況下，所以純物質的完美晶體的熵值為0，也就是說決定零度不可能達到。
熱力學第一定律的內容
6樓：網友
熱力學第一定律（the first law of thermodynamics）是涉及熱現象領域山缺察卜內的能量守恆和轉化定律，反映了不同形式的能量在傳遞與轉換過程中守恆。
表述為：物體內能的增加等於物體吸收的熱量和對物體所作的功的總和 。即熱量可以從逗沒辯乙個物體傳遞到另乙個物體，也可以與機械能或其他能量互相轉換，但是在轉換過程中，能量的總值保持不變。
其推廣和本質就是著名的能量守恆定律。
該定律經過邁爾（焦耳（等多位物理學家驗證。十九世紀中期，在長期生產實踐和大量科學實驗的基礎上，它才以科學定律的形式被確立起來。
系統在絕熱狀態時，功只取決於系統初始狀態和結束狀態的能量，和過程無關。孤立系統的能量永遠守恆。系統經過絕熱迴圈，其所做的功為零，因此第一類永動機是不可能的（即不消耗能量做功的機械）。
熱力學第二定律為什麼是死亡定律，熱力學第二定律到底什麼意思？
熱力學第二定律可以說是熱力學中最具生機和活力的部分。1850年，克勞修斯結合焦耳的發現以及卡諾的理論，總結成了熱力學第一和第二定律。他引入了 熵 的概念。將熱力學第二定律表述為 對一熱力學系統所經歷的任一不可逆過程，其熵變必須大於零，所以熱二律又被稱為 熵增加原理 熱力學第二定律真實的反映了熱力學系...
什麼是熱力學第二定律，什麼是熱力學第二定律，有什麼意義
熱力學第一定律 u q w.系統在過程中能量的變化關係.在熱力學中,系統發生變化是,設與環境之間交換的熱為q,與環境交換的功為w,可得熱力學能 亦稱內能 的變化為 u q w 或 u q w 目前通用這兩種說法,以前一種用的多 為了避免混淆,物理中普遍使用第一種,而化學中通常是說系統對外做功,故會用...
熱力學問題,乙個熱力學問題
我的看法 討論你舉的那個例子 兩團相同的0 C氣體,一團在15 C環境中專公升溫屬,一團在20 C環境中公升溫,末狀態均為10 C。我認為,對於兩個體系 公升溫了的氣體 熵變按照克勞休斯的求法,都是對dq t做積分,況且初末狀態一致,的確熵變 熵增加 是相等的。但對於兩個環境 15 C,20 C 按...