1樓：網友
一、 實驗目的。
1、 瞭解強鹼滴定弱酸時指示劑的選擇。
2、 學習容量瓶、吸管的正確使用。
3、 進一步掌握鹼式滴定管的使用和正確判斷滴定終點。
二、 實驗原理。
hac為一中等程穗纖度的弱酸，ka =，hac與naoh反應如下：
hac+oh-==ac-+h2o
產物是hac的共軛鹼ac-，若用的naoh滴定，反應完成時ph=，ph突躍由，可選用酚酞作指示劑。
三、 試劑。
標準溶液，酚酞乙醇溶液。
四、 實驗方法。
1、 試液配製。
2、 實用醋酸總酸度的測定。
用清潔移液管吸取少許試液，淋洗移液管內壁3次，然後吸取試液乙份置於250ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，塞上瓶塞，搖勻。
用清潔的25ml移液管吸取稀釋後的試液淋洗內壁，反覆3次。然後吸取稀釋後的試液，放於250ml錐形瓶中。加入酚酞指示劑2～3滴，用naoh標準溶液滴定，直至加入半滴naoh標準溶液後呈現的紅色在搖勻後，於半分鐘之內不再褪去時，即為終點。
根據naoh標準溶液的濃度c和滴定時消耗量v，計算所取醋酸試樣的總含量（以克表示）
三次平行測定的結果與平均值的相對偏差不得大於，否則應重做。
五、 思考與討論。
1、 測定醋酸為什麼要用酚酞做指示劑？用甲基昌族山橙或中性紅是否也可以？說明理由。
2、 應如何耐中正確使用移液管？若移液管中溶液放出後，在管尖端尚殘留一滴溶液，應如何處理？
3、 所取醋酸試樣中酸的總含量如何計算？
4、 如果以甲基橙為指示劑，測定結果會怎樣？
醋酸鈉含量測定
2樓：關爾月淵
醋酸鈉含量的測定可以使用非水滴定法。
該實驗的原理為：醋酸鈉在水溶液中是一種弱鹼，其pkb=，因此其不能在水中用強酸準確滴定。但如果選擇適當的溶劑，例如冰醋酸，就可以提高醋酸鈉的鹼性， 然後便可使用hcio4為標準溶液進行滴定，其滴定反應為：
h2ac+ +ci0-4+ naac =2hac+ nacio4h2ac+.cio-4== cooh+hac+kcio4<>
由前蘆手純於測定和標定的產物為nacio4和kcio4在非水介質中的溶解度都較小，所以在滴定過程中隨著hcio4-hac 標準溶液的不斷加入，會慢慢有白色混濁物產生，但這並不影響滴定結果。該實驗選用的混合溶劑為醋酐冰醋酸 ,指示劑結晶紫，並用慧薯帶標準高氯酸-冰醋酸溶液滴定。
醋酸計算氫氧化鈉醋酸含量
3樓：夜空中最亮的星
要計算氫氧化鈉醋酸含量，需要進行滴定實驗，步驟如下：
1. 將一定量的氫氧化鈉薯拍尺溶液加入待測醋酸溶液中，使用酚酞指示劑。
2. 氫氧化鈉與醋酸發生酸鹼反應，生成乙酸鈉和水。
3. 當溶液從無色變為粉紅色時，表示氫氧化鈉已經完全滴加完畢，記錄滴定所需的氫氧化鈉溶液體積v1。
4. 隨後，用相同的方法，將一定量的氫氧化鈉溶液與一定量的標準醋酸溶液進行滴定。
5. 記錄所需的氫氧化鈉溶液體積v2。
6. 根據反應方程式，可以得到如下關係式：
n(c2h3o2na) =n(naoh) =n(c2h4o2)
其中，n(c2h3o2na)表示乙酸鈉的物質量，n(naoh)表示氫氧化鈉的物質量，n(c2h4o2)表示醋酸的物質量。
7. 根據上述關係式，可以計算出待測醋酸溶液中的數高乙酸鈉含量。
醋酸溶液中醋酸的含量可以通過摩爾質量計算得出，假設用v毫公升醋酸溶液，它的濃度為c，那麼其中含有的醋酸質量為：
m(c2h4o2) =c * v * m(c2h4o2)
其中，m(c2h4o2)為醋酸的摩爾質量。
根據上面的關係式，可以計賀緩算出滴定所得醋酸溶液中乙酸鈉的摩爾量：
n(c2h3o2na) =n(naoh) =v2 * c(naoh)
其中，c(naoh)為氫氧化鈉溶液的濃度。
得到乙酸鈉的摩爾量後，根據反應的化學計量關係，可以計算出滴定所得醋酸溶液中的醋酸摩爾量：
n(c2h4o2) =n(c2h3o2na)
然後，代入上面的公式，可以計算出醋酸溶液中的醋酸的含量：
m(c2h4o2) =n(c2h4o2) *m(c2h4o2) =n(c2h3o2na) *m(c2h4o2)
最後，將上面求得的醋。
4樓：網友
要拆銷計算醋酸含量，需要進行酸鹼滴定實驗，並計算瞎羨滴定液的濃度。具體步驟如下：
1.將一定量的醋酸樣品溶解於100ml水中，可以取適量的樣品並用移液管旅神遊移入滴定瓶中。
2.取出一定量的氫氧化鈉標準溶液，用滴定管加入瓶中。
3.攪拌瓶中的液體，並在滴定時向液體中加入幾滴酚酞指示劑，從無色變為粉紅色後停止加入氫氧化鈉。
4.記錄氫氧化鈉的滴定體積，計算出氫氧化鈉標準溶液的濃度，假設為c(naoh)。
5.根據滴定反應中的化學計量關係，可以得到醋酸樣品的摩爾濃度，假設為c(ch3cooh)，摩爾數為n。
6.計算醋酸樣品的質量濃度，即醋酸含量，公式為：p = m(ch3cooh) ×m(naoh) ×e / v(ch3cooh) ×100%
其中，m(ch3cooh)為醋酸摩爾濃度，m(naoh)為氫氧化鈉標準溶液摩爾濃度，e為氫氧化鈉標準溶液的當量濃度，v(ch3cooh)為醋酸樣品的體積，p為醋酸樣品的質量濃度。
需要注意的是，在實驗過程中，需要注意實驗室操作安全，避免實驗藥品潑濺至**或眼睛。同時，實驗結束後需要將儀器和藥品清洗乾淨，保持實驗室環境整潔和安全。
5樓：網友
醋酸和氫氧化鈉可以發生中和反應，根據反應方程式可知，醋酸一摩爾（克）與氫氧化鈉一摩爾（克）剛好可以完全中和生成水和乙酸鈉。因此，我們可以通過反應前後的質量差來計算醋酸的含量。
具體的計算步驟如下：
稱取一定質量的含未知濃度醋酸樣品，記錄其重量為m1，並轉移到燒杯中。
加入適量的酚酞指示劑後，使用氫氧化鈉標準溶液滴定至顏色由粉紅變成無色。
記錄氫氧化鈉標準溶液的體積v1和濃度c1。
計算出氫氧化鈉標準溶液的摩爾濃度：n1 = c1 / 1000。
根據反應方程式，可以得到氫氧化鈉與乙酸的化學計量比為1:1，因此醋酸的摩爾量與氫氧化鈉的摩爾量相等：n2 = n1。
計算出加入氫氧化鈉溶液的醋酸的質量：m2 = n2 × m（m為醋酸的摩爾質量，即克/摩爾桐橘猜）。
計算醋酸的質量分數（以百分比表示）：w = m2 /局型 m1 × 100%。
因此，通過測定樣品與標準氫氧化鈉溶液中和所需的體積伍此和濃度，可以計算出醋酸的含量。
6樓：落塵
醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為：
ch3cooh + naoh ->ch3coona + h2o根據化學方程式的摩爾比，可以得出氫氧化鈉的摩爾數等於醋酸的摩爾數。因此，可以用氫氧化鈉的摩爾數計算醋酸的質量。
假設氫氧化鈉溶液的體積為v ml，濃度為c mol/l，用它滴定醋酸溶液消耗了v' ml，濃度為c' mol/l，則可以得出氫氧化鈉溶液中的摩爾數為：
n(naoh) =c * v / 1000然後根據摩穗乎爾比得出醋酸溶液中的摩爾數為：
n(ch3cooh) =n(naoh)
最後，根據醋酸的摩爾質量（ g/mol）和摩爾數計算出醋酸的質量：
m(ch3cooh) =n(ch3cooh) *m(ch3cooh)其中m(ch3cooh)為醋酸的摩爾質念族畢量。
綜上所述，仔芹可以用以下公式計算氫氧化鈉溶液中的醋酸含量：
醋酸含量（%）m(ch3cooh) /v' /c') 100%需要注意的是，在進行測量時，最好進行多次實驗取平均值，可以提高測量的精度和準確性。
食品中脫氫乙酸鈉的檢驗方法
7樓：
摘要。親，檢測食品中脫氫乙酸的國標方法有：氣相色譜法、液相色譜法兩種。
親，檢測食品中脫氫乙酸的國標方法有：氣相色譜法、液相色譜法兩種。
1、氣相色譜法該方法是在gb/t 食品中脫氫乙酸的測定》標準方法 上進行改進：將樣品酸化後，用乙醚提取脫氫乙酸後濃縮，用氣相色譜（附 氫火焰離子化檢測器）進行分離測定，與標準系列比較定量。
2、液相色譜法該方法是在gb/t 23377-2009《食品中脫氫乙酸的測定 高效液相色譜 法》標準方法上進行改進：用氫氧化鈉溶液提取試樣中的脫氫乙酸，經脫 脂、去蛋白處理後，用高效液相色譜紫外檢測器測定，與標準系列比較定 量。
3、氣相色譜質譜聯用法目前尚無氣相色譜質譜聯用測定食品中脫氫乙酸的國標方法，根據本實驗室進行實驗建立的方法：試樣經乙醚提取，用氣相色譜進行分離，特徵離子峰進行定性定量。
結論**的三種方法，分離度好，**率較好，都是食品中脫氫乙酸 含量的良好檢測方法。相比較而言，氣相色譜法與干擾物質的分離度好， 但樣品前處理較複雜；液相色譜法樣品前處理簡便，特徵峰定性較差；氣 相色譜質譜聯用法樣品前處理較氣相色譜法簡便，定性較色譜更精準。 引用檔案：
gb/t 食品中脫氫乙酸的測定》； gb/t 23377-2009《食品中脫氫乙酸的測定 高效液相色譜法》。
醋酸鈉含量測定
8樓：
摘要。一、儀器試劑1、儀器：25ml酸式導向管，250ml錐形瓶；2.
試劑：(1)：在700~800ml的醋酸中緩緩加入72%(質量比)的高氯酸，搖勻，在室溫下慢悠悠滴加乙酸酐24ml,邊加邊搖，加完後再振搖均勻，製冷，加適量的乙酸，稀釋至1l,搖勻，停放24h(使乙酸酐與溶液中水充分反應);(2)結晶紫指示劑：
結晶紫溶於100ml醋酸真溶液中；(3)乙酸(;(4)鄰苯二甲酸氫鉀(;(5)乙酸酐(。二、實驗步驟1、滴定劑的標定準確稱取khc8h4o4 於乾燥錐形瓶中，加入冰醋酸20~25ml使其溶解，加結晶實紫指示劑1滴，用緩緩滴定至溶液呈穩定藍色(略帶紫色)，即為終點，平行測定三份。取相同量的冰醋酸進行空白試驗校正。
根據khc8h4o4的質量和所消耗的的體積，計算溶液的濃度。2、醋酸鈉含量的測定準確稱取無水醋酸鈉(式樣醋酸鈉溶液)，置放在潔淨且乾燥的2
一、儀器試劑1、儀器：25ml酸式導向管，250ml錐形瓶；2.試劑：
1)：在700~800ml的醋酸中緩緩加入72%(質量比)的高氯酸，搖勻，在室溫下慢悠悠滴加乙酸酐24ml,邊加邊搖，加完後再振搖均勻，製冷，加適量的乙酸，稀釋至1l,搖勻，停放24h(使乙酸酐與溶液中水充分反應);(2)結晶紫指示劑：結晶紫溶於100ml醋酸真溶液中；(3)乙酸(;(4)鄰苯咐叢二甲酸氫鉀(;(5)乙酸酐(。
二、實驗步驟1、滴定劑的標定準確稱取khc8h4o4 於乾燥錐形瓶中，加入冰醋酸20~25ml使其溶解，加結晶實紫指示劑1滴，用緩緩滴定至溶液呈穩定藍色(略帶紫色)，即為終點，平行測定三份。取相同量的冰醋酸進行空白試驗校正。根據khc8h4o4的質量和所消耗的的體積，計算溶液的濃度。
2、醋酸鈉含量的測定灶簡知準確隱消稱取無水醋酸鈉(式樣醋酸鈉溶液)，置放在潔淨且乾燥的2
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