1樓：郗鑠牢初
苯酚常溫不溶於水，苯酚鈉屬於鈉鹽，溶於水，所以兩著不相溶解。兩者混合形成乳濁液，靜置會分層，不能過濾。可以用分液漏斗分離。
大部分有機物昌如分子屬於非極性分子，比如苯，四氯化碳等等，鹵素單質分子也是非極性分子，所啟譁以互溶。
個別有機物比如乙醇乙醛，和很多無機物比如水都可以互溶悄迅行。
2樓：樓昊徐斐斐
苯酚在水中的溶解度不大，多一點就敏桐沉澱下來的，可以說是懸濁液，而苯酚納就是鈉鹽，，所有的鈉鹽都是溶於水的。。。so，，不能用分液漏斗分離。
有機橋拿歲物與有機物之間的敏睜溶解關係主要記住一句話，相似相溶就ok。
有機物和無機物之間的溶解關係沒有具體的規律，但有特殊例子。。。ok?
3樓：漆晗亢心諾
不溶，苯，苯酚，3溴苯酚能互溶！苯酚鈉能溶於水！笨不能！且常溫下都是固態！所以不互溶。
4樓：冷喜巨涵衍
要是合在一起不加什麼東西的話就不能分液出來高啟含，苯酚在水旁兆中是有一定溶解性的，60度以上可以互溶。而且苯酚鈉戚笑顯鹼性，可以成鹽而溶解。，
5樓：冷爾煙
相似相溶：極性物質易溶於極性溶劑（不是絕對）
非極性物質易溶於非極性溶劑。
苯酚能與氫氧化鈉反應嗎？
6樓：網友
1、跟鈉反應的官能團：羧基、酚羥基、醇羥基。
2、跟氫氧化鈉反應的官能缺神團：羧基、酚羥基。
3、跟碳酸氫鈉反應的官能團：羧基。
苯酚中含有酚羥基可以和鈉、氫氧化納反應，但是不能和碳酸氫鈉。
苯酚溶液沾到**上可用酒精洗滌。小部分苯酚暴露在空氣中被氧氣氧化為醌而呈粉紅色。遇三價鐵離子變紫，通常用此方法來檢驗苯酚。
7樓：化裡有話說化學
可以。生成苯酚鈉和水。
方程畢昇式如手春老森者圖。
苯酚為什麼能溶於氫氧化鈉，而不溶於碳酸氫鈉
8樓：暴躁的鶴
苯酚顯酸性，酸性較弱，與強鹼氫氧化鈉時反應生成苯酚鈉和水。碳酸氫鈉的鹼性較弱，苯酚的酸性弱於碳酸，所以反應不能進行，即苯酚不溶於碳酸氫鈉。
具有特殊氣味的無色針狀晶體， 有毒，是生產某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物（如阿司匹林）的重要原料。也可用於消毒外科器械和排洩物的處理，**殺菌、止癢及中耳炎。熔點43℃，常溫下微溶於水，易溶於有機溶劑；
當溫度高於65℃時，能跟水以任意比例互溶。苯酚有腐蝕性，接觸後會使區域性蛋白質變性，其溶液沾到**上可用酒精洗滌。小部分苯酚暴露在空氣中被氧氣氧化為醌而呈粉紅色。
遇三價鐵離子變紫，通常用此方法來檢驗苯酚。
9樓：岑學長
苯酚俗名石碳酸，顯酸性，酸性較弱，與強鹼氫氧化鈉酸鹼中和生成苯酚鈉和水。
而碳酸氫鈉的鹼性較弱，苯酚的酸性弱於碳酸，所以反應不能進行，即苯酚不溶於碳酸氫鈉。
1、苯酚的化學性質。
苯酚可吸收空氣中水分並液化。有特殊臭味，極稀的溶液有甜味。腐蝕性極強。
化學反應能力強。與醛、酮反應生成酚醛樹脂、雙酚a，與醋酐；水楊酸反應生成醋酸苯酯、水楊酸酯。還可進行滷代、加氫、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反應。
2、氫氧化鈉的化學性質。
氫氧化鈉具有強鹼性和有很強的吸溼性。易溶於水，溶解時放熱，水溶液呈鹼性，有滑膩感；腐蝕性極強，對纖維、**、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。
3、碳酸氫鈉的化學性質。
常溫下性質穩定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮溼空氣中緩慢分解。既能與酸反應又能與鹼反應。與酸反應生成相應的鹽、水和二氧化碳，與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水。
除此之外，還能與某些鹽反應，與氯化鋁和氯酸鋁發生雙水解，生成氫氧化鋁、鈉鹽和二氧化碳。
10樓：托起乙個太陽丶
苯酚的酸性剛好介於碳酸的一級電離和二級電離之間，也就是說，苯酚的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫鈉的酸性強。因此苯酚可以和碳酸鈉反應得到碳酸氫鈉！（苯酚這個酸得到了碳酸氫鈉這個酸），但不能和碳酸氫鈉反應，因為假如能反應就必須得到碳酸。
高中化學,有機物中能和碳酸氫鈉反應的有
甲酸 乙酸最典型,其它的苯磺酸 酸性比乙酸 要強 也可以。應該還有不少可以的,都不是很常見。具體反應就是rcooh nahco3 rcoona h2o co2氣體符號。r h或者ch3。羧酸類的或者說有羧基的,生成二氧化碳還有苯酚生成碳酸氫鈉 醋酸等各種有機酸 個別除外,石碳酸好像就不行 如果是高中...
高中化學中，電池放電和充電是什麼意思？
在化學電池中 放電的時候是乙個電池 將化學能轉化為電能 此時作為電池正極的極板是陰極 負極是陽極。此時溶液在產生同性電 陽離子移向正極 發生還原反應 化合價降低 得電子。陰離子移向負極 發生氧化反應 化合價公升高 失電子。而充電的時候則相反 電池變為電解池 外部的電能轉化為化學能 溶液中此時存在著異性...
高中化學 NaoH和CO2反應的問題
因為第一次反應是把co 轉換成了hco 第二次才是hco 成co 因為空氣中有大量的co，屬於過量。所以有兩步。希望我的對你有幫助。不懂的hi我。祝你學習進步！酸鹼中和問題 離子反應總是朝著離子數目減少的方向進行的。hco 是弱酸根 它在水中能電離出h 繼續與oh 反應 生成水和co 反應後離子數目...