1樓：過淑琴賁茶
無不三氯化鋁是共價化合物。因為它是缺電子友凳分子，其中有三中心四電子鍵。
原子晶體好燃旅中乙個原子的配位數一般比離子晶體小，硬度和熔點比離子型晶體高因共價段御鍵極強。在大多數常見溶劑中不溶解，延展性差。sic,sio2它們具有此特點，所以說是原子晶體。
2樓：冼染周冬
1：alcl3是分子晶體。
2：判斷sic,sio2是否為原子晶體的方法：
1）從巨集觀上看：sic,sio2具有高熔點，高硬度。
2）從微觀上看：sic,sio2是由原肢鬧子構成，且原子之間是通過共價鍵相互結合，整塊晶體是乙個三維的共價鍵網狀結構，是乙個~巨分子~（不是分子）有稱共價晶體。（不同於分子晶碧飢橋體，分子晶體是由分子構成，分子內部的原子才是通過共價鍵結合形成分子，分子間是由範德華力（或氫鍵）而相互結合。悔猛）
3樓：守忠碧鸞
alcl3是分子晶納凳體。
分梁茄絕子式為al2cl6
sic,sio2中的矽碳。
矽氧原子為立體網狀共價結合，sic,sio2只橡姿是原子比值上的表達，他們是原子晶體。
alcl3是什麼晶體
4樓：天府
alcl3是分子晶體。氯化凳彎鋁。
化學式為alcl3，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點、沸點都很低，且會激灶昇華，為共價化合物。分子晶體和離子晶體在性質上的差別就是熔融狀態下是否能導電。
把alcl3在熔融狀態下做導電實驗，結果不導電，可證明alcl3是分子晶體。實際上alcl3並不存在，而是al2cl6，之間並且有配位鍵。
的存在。分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。
例如o2、co2是氣體，乙醇、冰醋酸。
是液體。同型別分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而公升高。例如鹵素單質的熔、沸點按f2、cl2、br2、i2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按週期系同主族由上而下熔沸點公升高；有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點公升高。
但hf、h2o、nh3、ch3ch2oh等分子間，除存在範德華力。
外，還有氫鍵明粗扮的作用力，它們的熔沸點較高。
c和si在同一主族,為什麼co2是分子晶體,而sio2是原子晶體?
5樓：張三**
這是由其構型早辯圓決定的陸塌。
co2是以分子形態存在，其構型為o=c=o,而sio2是以原子形態存在的，其構型呈網狀結構灶豎，為。
o-si-o-si...
o-si-o-si-o...
si-o-si-o-si...
即sio2只不過是表明其乙個si原子佔用兩個o原子，並不是其分子構型，故sio2為原子晶體。
sic是原子晶體嗎
6樓：華源網路
是。碳化矽的結構，類似於金剛石，或者矽，這兩者都屬於原子晶體。而配豎答碳化矽，相當於金剛石中碳周圍的四個碳原子被矽原子取代。
原理一樣的，表現為熔沸點都較高，硬度大。一般分子纖盯晶體，熔沸點都比較低的。
相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體。
在原子晶體這類晶體中，晶格上的質點是原子，而原子間是通過共價鍵結合在一起，這種晶體稱為原子晶體。如金剛石晶體，單質矽，sio2等均為原子晶體。
在這類晶體中，不存在獨立的小分子，而只能把整個晶體看成乙個大分子。由於原子之間相互結合的共價鍵非常強，要打斷這些鍵而使晶體熔化必須消耗大量能量，所以原子晶體一般具有較高的熔點，沸點和硬度，在通常情況下不導電，也是熱的不良導體，熔化時也不導電，但半導體矽等可有條件的導電。
原子間不再以緊密的堆積為特徵，它們之間是通過具有方向性和飽和性的共價鍵相聯接，特別是通過成鍵能力很強的雜化軌道重疊成鍵，使它的鍵能接近400kj·mol-1。原子晶體中配位數比培慧離子晶體少。
sio2晶體為什麼是原子晶體，而不是分子晶體
7樓：化學氧吧
晶體結構決定了物質的物理性質，所以可以根據物理性質推測其晶體型別。二氧化矽熔沸點很高，硬度很大，是典型的原子晶體的特徵。其結構與二氧化碳的不同，二氧化碳由分子構成，二氧化碳分子中，乙個碳與兩個氧分別寫出兩個共用電子對，使碳氧均達到8電子穩定結構。
二氧化矽晶體中，乙個矽原子周圍四個氧原子形成正四面體，矽在正四面體的中心，與此同時，乙個氧原子與兩個矽原子形成共價鍵，形成空間網狀結構，不存在二氧化矽分子。
AlCl3的性質有哪些
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向NaOH溶液滴加AlCl3溶液，先不產生白色沉澱，然後產生白色沉澱，繼續滴加，白色沉澱會消失嗎
不會，4naoh alcl3 naalo2 2h2o 3naalo2 alcl3 6h2o 4ai oh 3 3naci 再加alcl3已經不會與ai oh 3 沉澱 作用了 不會先滴少量al oh 3 alcl3 3na oh al oh 3 沉澱 3naclal oh 3 naoh naalo2...
MgCl2和AlCl3的熔 沸點相差很大的原因可能是
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