1樓：網友
2021年9月24日，中國科學院天津工業生物技術研究所在國際學術期刊《科學》發表**，首次實現全過程人工合成玉公尺澱粉。以下是從co₂合成澱粉的主要步驟：
注：以下各步驟反應，可能需要某些關鍵催化劑或者溫度、壓力等條件，有些是未公開的，我全部省略。
co₂+3h₂=ch₃oh+h₂o（ch₃oh：甲醇）
ch₃oh+o₂=2hcho+2h₂o（hcho：甲醛）
hcho=hoch₂coch₂oh（hoch₂coch₂oh：1,3-二羥基丙酮）
<>hoch₂coch₂oh+atp=h₂po₃och₂coch₂oh+adp
atp：腺苷三磷酸的縮寫，生物體內最重要的能量提供物質。
adp：腺苷二磷酸的縮寫，由atp失去乙個磷酸單位所得。
h₂po₃och₂coch₂oh：磷酸二羥丙酮。
、h₂po₃och₂coch₂oh=h₂po₃och₂chohcho
h₂po₃och₂chohcho=f-1,6-bp
f-1,6-bp：果糖-1,6-二磷酸，中間有個含氧五元環，化學式實在不好寫，只好用代號，分子姿笑結構見下圖：
、f-1,6-bp+h₂o=f-6-p+h₃po₄
f-6-p：果糖-6-磷酸，由果糖-1,6-二磷酸水解脫除乙個磷酸而成，分子結構見下圖。
、f-6-p=g-6-p
g-6-p：葡萄糖-6-磷酸，或叫6-磷酸葡萄糖，分子中有乙個含氧六元環，由果糖-6-磷酸異構而成。分子結構見下圖：
、g-6-p=g-1-p
g-1-p：葡萄糖-1-磷酸，或叫1-磷酸葡萄糖，由葡萄糖-6-磷跡敏含酸異構而成。分子結構見下圖：
、g-1-p+atp+2h₂o=adpg+2h₃po₄
adpg：腺苷二磷酸葡萄糖，由葡萄糖-1-磷酸和腺苷三磷酸（atp）脫兩單位磷酸後縮合而拿薯成，分子結構見下圖：
、adpg → c₆h₁₀o₅]ₙadp
c₆h₁₀o₅]ₙ聚葡萄糖（玉公尺澱粉），聚合的長鏈分子，分子結構如下：
2樓：teacher不止戲
類似於苦鹵中製取溴單質和海帶提取碘單質，都是從化合態也稱離子態到單質的提煉過程。
3樓：匿名使用者
用油脂禪畢凱製造肥皂的製備工程。
碳酸氫鎂與肥皂水(硬脂酸鈉)生成硬脂酸鎂沉澱。
mg(hco3)2+2ch3(ch2)16coona=(ch3(ch2)16coo)2mg↓+2nahco3
離子方程式。
mg2+ ＋2ch3(ch2)16coo- =ch3(ch2)16coo)2mg↓
硬脂酸的水解是另乙個問題了。
根據電離平衡，肥皂水中有可逆反應。
ch3(ch2)16coo- ＋h2o ←→ch3(ch2)16cooh ＋oh-
加入mg(hco3)2由於hco3-離子水解使水溶液賀喚成數宴鹼性，水中oh-離子濃度上公升，上述平衡向逆方向移動，硬脂酸水解可以不考慮。
這個問題的關鍵是不能認為硬脂酸先水解，而是碳酸先水解。
再跟硬脂酸反應。
肥皂的製作 : 油脂和氫氧化鈉共煮，水解為高階脂肪酸鈉和甘油，前者經加工成型後就是肥皂。
化學方程式（c17h35coo）3c3h5 + 3naoh 加熱 3c17h35coona+c3h5(oh)
4樓：網友
就是很多化工產品都是有這樣流程的。也是符合複雜製取肢慧某種物質的工序。例如硫酸。
如果用硫鐵礦製取硫酸的話需要。先煅燒礦物，然後獲得二氧化硫。然後二氧化硫告迅再經過催化氧化得到三氧化硫。
三氧化硫用比較稀的硫酸進行吸收歷友答，才能把它轉化成硫酸。
5樓：網友
兩反應物須都溶於水(2)生成物符合複分解反應 發生的條件孫李 三。純鹼的化學性質 與指示劑作用 能使酚酞試液 ,說明其則手遲水溶液顯 與酸(如 h2so4) 純薯辯鹼 與鹼 如 ca(oh)2 與鹽(如 ba
初中化學海水制鹼的問題,以及化學學習問題。
6樓：網友
初中接觸到的大多數會生成氫氣的反應 都是活潑金屬與酸的反應題目中說能與金屬鎂生成氫氣 也就是意味著該溶液是某種酸因此第一步要看各組物質能否與氫離子共存。
這樣一來 c 就可以排除了。
因為na2co3中的碳酸根離子會和氫離子反應生成二氧化碳氣體其次 看到選項 b 中。
nacl中的氯離子和agno3中的銀離子會生成不溶於酸的氯化銀沉澱所以b也可以排除。
最後看到 a 和 d 選項。
兩組中的物質彼此不會發生反應 能大量共存 且不會與酸發生反應因此可以判斷該題是多選 答案是 a 和 d其實學什麼東西都是這樣 一旦有了興趣 就都能學的好總的來說 學校裡接觸到的化學還是一門滿有趣的課程靜下心來 不懂的東西多看多想 你會覺得這門課並不難。
7樓：密碼圓
.某溶液能與鎂反映生成氫氣，那麼該溶液中含有大量的氫離子。
a可以大量共存。
b氯離子與銀離子會反應，生成氯化銀沉澱。
c碳酸根離子會與氫離子反應，生成二氧化碳與水d可以大量共存。
選ad。海水曬鹽就是幾個沉澱，再過濾，最後酸化蒸發。
8樓：簪花少年郎
解：a、三種物質之間相互不會反應，也不會與氫離子反應，所以可以共存，故a正確，b、氯離子和銀離子會生成氯化銀沉澱而不能共存，故b錯誤，c、碳酸根離子和氫離子會生成水和二氧化碳，不能共存，故c錯誤，d、三種物質之間相互不會反應，也不會與氫離子反應，可以共存，故d正確，故選a、d．
9樓：網友
能共存就是指不生成沉澱，氣體，水。
總的說來就是不發生化學反應。
記住規律，比教你這一道題有用。
海水曬鹽，是有雜質，氯化鎂，氯化鈣，硫酸鈉。
分別用氫氧化鈉，氯化鋇，和碳酸鈉除去。
前面兩種試劑可以互相換位置，只要把碳酸鈉放在後面就行。
因為碳酸鈉放在前面的話，還要在最後再加一次，重複操作。
記住除雜是有規律的，一對一，不增不減。
10樓：晨心依舊
ad 能與鎂反映生成氫氣，說明該溶液含有大量的氫離子，該溶液是酸性的，就有可能是鹽酸，硫酸等，如果是鹽酸，氯離子就會和b中的ag離子生成沉澱，不能共存；而c中的碳酸根離子會與氫離子生成二氧化碳氣體，不能共存。
對於海水曬鹽，海水制鹼，要理解它們的製備原理，理解其中有些什麼化學反應。最重要的是理解課本知識，然後加強課外練習。
11樓：網友
這題選ad，因為mg和h+反應生成h2，所以一定是有h+的物質也就隱含了乙個已知條件：在溶液中有h+，b中的nacl和agno3反應會生成agcl沉澱不能共存，c中的co3離子會與溶液中原有的h+反應生成co2和h2o不能共存，所以選ad。關於海水制鹼，海水中有mgcl2,cacl2,naso4,利用複分解反應來除掉它們，利用mgcl2+naoh=nacl+mg(oh)2↓
cacl2+naco3=caco3↓+naclnaso4+bacl2=baso4↓+nacl再過濾一下就得到nacl了，祝你考好哈！
12樓：艾澤田
咳咳，因為生成氫氣，又因為酸可與h前金屬反應生成h2，則溶液可能為鹽酸或硫酸等酸，然後注意關鍵字眼——「大量共存」，so各物質不和酸反應，不含co32-和ag+（因為co32-會和h+反應產生氣體，ag+會和鹽酸中的cl-產生沉澱），bc排除，選ad。
ps：注意此類問題溶液中各物質互不反應);
至於化學啊，難免會聽不懂的，但請不要消極的認為自己不行，你可以根據自己的弱項進行專項練習，題目做錯，沒什麼，但關鍵是你知不知道自己為什麼做錯，不知道的話問老師吧（不能讓老師吃白飯），實在不好意思問同學或讓他陪你一起問老師~
每一次錯誤都是乙個禮物，你應該慶幸這種情況沒有發生在中考。關於這一次考試前你可以將自己之前做錯的或是不會做的題目再複習一下，另外不要將自己的目光僅拘泥與這一次考試，誰笑到最後誰才是贏家，為中考加油吧。
盡你自己的努力，你就能問心無愧，你要相信自己！
13樓：網友
選a、d，因為該溶液能與鎂反應，所以溶液顯酸性，就不能與跟其反應的共存，b中nacl和agno3能反應，不能共存，c中的naco3能與酸性溶液反應。故選a、d。
14樓：小桔豆
選擇ad，b、c肯定是錯的，因為溶液能與鎂反映生成氫氣說明溶液中有氫離子的存在。
15樓：網友
d,主要看有沒有h離子。
海水制鹼
16樓：紀仲賈真如
電解飽和食模中鹽水啊，海談譁水成分就是食鹽水，先含碼行濃縮到飽和，再電解。
2nacl+2h2o==通電==2naoh+cl2+h2
海水制鹼製鹽是哪一種物質,屬於什麼變化？
17樓：光陰的筆尖
海水制鹼是製備碳酸鈉，是化學變化。
海水製鹽，是從海水中提取氯化鈉，屬於物理變化。
18樓：
制鹼是小蘇打nahco3，侯氏制鹼法屬於化學變化。
製鹽是食鹽nacl，利用蒸發結晶所以屬於物理變化。
現在有沒有將海水提鎂和海水制鹼聯合在一塊的工廠
19樓：網友
目前來說是沒有的，海水提取鎂主要用的是沉澱法。
海水制鹼主要是先提取氯化鈉再用氯鹼法制鹼。
海水制鹼的反應過程
20樓：網友
將飽和的食鹽溶液在冷卻時用氨飽和，後在加壓下通入co2(由caco3分解而來),由於nahco3溶解度較小而析出，將析出的nahco3晶體煅燒，即可製得碳酸鈉。
母液中的氯化銨加消石灰**氨，以便迴圈利用。制氨鹽水先通入氨氣。
再通二氧化碳。因為氨氣的溶解度大，若先通二氧化碳則有大部分沒有溶解到海水中。
鹽水---精鹽水---氨鹽水---碳酸氫鈉。
-純鹼。反應方程式為：（1）nh3+h2o+co2=nh4hco32) nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓3）2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑即：（1）nacl(飽和)+nh3+h2o+co2=nh4cl+nahco3↓
2）2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑<>
下列過程中發生化學變化的是（ ） a．海水曬鹽 b．用濃硫酸乾燥氣體 c．海水制鹼 d．用蒸溜法
21樓：翠煙利詞
a、海水本身中，就含有食鹽，屬於物理變化，故選項錯誤；
b、濃硫酸具有吸水性，能幹燥氣體，屬於物理變化，故選項錯誤；衫森。
c、海水中沒有鹼，鹼是生成的新物質，屬於化學變化，故友塌指選項正確好配；
d、蒸溜法淡化海水，沒有新物質生成，屬於物理變化，故選項錯誤；故選c
化學9年級的海水制鹼
22樓：舜文敏殳勝
應加入石灰石粉末。
caco3+2hcl====cacl2+co2+h2o反應生成了氯化鈣，除去了鹽酸，但多餘的碳酸鈣不會進入溶液而其他都會混入雜質。
23樓：邗文虹俎藉
選a當石灰石反應不了了，說明鹽酸已經除盡，在過濾後，則除去過量的石灰石。
b，c中過量的氫氧化鈣除不了。
d中加入了新的雜質氯化鈉。
24樓：靖宸薄奧
acaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2然後過濾就好了。
bc最後過量都會有ca(oh)2產生。
d會引入nacl
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