1樓：匿名使用者
能夠一步完成的反應稱為「基元反應。
而總反應所包含的各個基元反應以及它們發生的序列集合則稱之為「反應機理」。
作為反應物參加每一基元化學物理反應的化學粒子數目稱為反應分子數，當其值為。
一、二褲陪、三時分別稱之為「單亂純襪分子反應」譁激、「雙分子反應」與「三分子反應」。
顯然，只有基元反應才服從質量作用定律。該定律指出：在定溫下，基元反應的速率與所有反應物濃度的乘積成正比，各物質濃度的方次等於反應式中相應物質的化學計量數。
因此，對下列三類基元反應，可以立即寫出其速率方程分別為：
a→產物 r＝k[a] (8-102)
a＋b→產物 r＝k[a][b] (8-103)
a＋b＋c→產物 r＝k[a][b][c] (8-104)
在上述基元反應中，雙分子反應是最常見的；單分子反應次之；三分子反應為數很少。至今尚未發現三分子以上的基元反應。
2樓：連霞禮雲
基元反應敗巨集扮的速率方程服從質量作用定律，即基元反應的速絕棗率與反應物的濃度成正比。其反應級數和分子數相同，如，雙分子基元反應br+h2→hbr+h，察灶速率方程為r=k[br][h2]，級數n=2
基元反應的定義是什麼?
3樓：網友
基元反應是指在反應中一步直接轉化為產物的反應，又稱為簡單反應。
該反應是乙個雙分子反應，在溫度高於225℃時，一氧化碳分子和二氧化氮分子通過碰撞，一步就轉化為二氧化碳分子和一氧化氮分子，這就是乙個基元反應。
從微觀上看，反應物分子一般總是經過若干的簡單反應步驟，才最後轉化為產物分子的。每乙個簡單的反應步驟，就是乙個基元反應。
注意：（1）在給定溫度下，k的值與反應的本性有關。對於給定的化學反應，k的值與反應溫度、催化劑等因素有關，而與反應物的濃度無關。在相同溫度下，一般認為k值越大，反應進行得越快。
2）只有基元反應的級數才等於反應方程式中各反應的分級數之和。
3）質量作用定律只適用於基元反應。
基元反應的定義是什麼?
4樓：小小杰小生活
基元反應是指在反應中一步直接轉化為公升搭產物的反應，又稱為簡單反應。
化學反應式多數情況下不能說明反應的過程。現實中有的反應是一步完成，而多數的反應需要經歷若干個步驟才能完成。
基元反應的動力學規律符合質量作用定律，即：基元反應的化學反應巨集扒速率與反應物的濃度數值相應方次乘積蔽笑昌成正比；其方次即為各物質前面係數，均取正值。
基元反應的類別：
基元反應方程式中各反應物分子數之和稱為反應分子數，按照反應分子個數可將基元反應劃分為單分子反應、雙分子反應和三分子反應，具體如下：
1）單分子反應。
方程式：a→產物。
2）雙分子反應。
方程式：a+b→產物或者2a→產物。
3）三分子反應。
方程式：a+b+c→產物或者2a+b→產物或者a+2b→產物。
基元反應問題 基元反應?它的基本特徵?
5樓：小吳學姐**解答
基元反應。的基本特徵：基元反應的化學反應速率。
與反應物的濃度數值相應方告敏帆次乘積成正比；其方次即為各物質前面係數，均取正值。
從微觀上看，反襪雹應物分子一般總是經過若干的簡單反應步驟，才最後轉化為產物分子的。每拿螞乙個簡單的反應步驟，就是乙個基元反應。基元反應步驟要求反應物一步變成生成物，沒有任何中間產物。
按照基元反應定義，所有的可逆反應。
均為非基元反應。
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