1樓：清風明月幾相隨
答案選c選用排除法和極限求值法。
看a答案，mg或者al，其中任何一種都比相同質量的fe生成的h2多，排除a；b答案和a一樣排除；
看答案c，zn的質量數是65，baco3的分子量197，相同質量的baco3和fe，baco3比fe排除的氣體質量更大，而在相同質量下，zn比fe排除的氫氣要少，而這中和，可以實現天平平衡；同理，排除答案d
2樓：容檍
我想說一樓真是有點白。。。金屬和酸反應難道不放出氣體麼。。。
用極限法吧 先求左邊燒杯放入鐵粉放出多少氣體。
然後再求各選項只有一種物質將會放出多少氣體，如果單獨的兩種都超出鐵粉放出的氣體質量，那麼這個選項就排除。最後乙個選項實際上只用算一次。
3樓：我的額小飛飛
b答案你絕對放心，不對找我！
4樓：匿名使用者
應該是c，mg和al的相對原子質量都比fe小所以放出的h2多，caco3經計算放出co2也比fe多，al放出的h2比鐵多，baco3放出的co2比鐵多而zn放出的比鐵少所以有可能，d選項放出的都比較多所以只有選c，也就是考察的極限。
5樓：龍血逍遙
由方程式得左邊燒杯增重量，再用極限法，即算出選項中的八種物質每種28g與鹽酸反應的燒杯質量變化數，若一選項中，一物的變化量大於鐵的，另一物小於，則該組合正確。
6樓：匿名使用者
鐵與放出的氫氣質量比=28：1
a. mg和al由於其原子量明顯低於鐵，質量比肯大於鐵，在9-12：1>28:1
b. al為9:1，caco3放出co2，比值為100:44=25:11>9:1
c. baco3為197:44>9:1 但zn為65:2<28:1d. mgco3為84：44>28：1，k2co3為138：44>28：1
綜上：只有c，在zn佔主要成分時，有可能仍然平衡。選c
7樓：曼谷帥哥
和al
因為其他都有可能產生氣體逸出，從而打破平衡。
8樓：匿名使用者
減少的量為co2的質量：克。
設：。。caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑x y
列比例，解得：
x=30克。
y=克。參加反應的hcl質量為克。
碳酸鈣的純度為：30/40=75%
答：。。
9樓：謝小當
由第三次第四次加入稀鹽酸，剩餘固體的量沒變，可知，caco3已完全反應。
m（caco3）=
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑所以。n（co2)=n(caco3)=
co2質量為：m（co2)=
關於初三化學，急急急急！！！
10樓：海荻
（1）相對原子質量= 某元素乙個原子的質量 / 乙個碳原子質量的1/12
2）設某化合物化學式為ambn
它的相對分子質量＝a的相對原子質量×m＋b的相對原子質量×n
a元素與b元素的質量比＝a的相對原子質量×m：b的相對原子質量×n
a元素的質量分數ω=a的相對原子質量×m /ambn的相對分子質量。
3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
4）標準狀況下氣體密度（g/l）=氣體質量(g)/氣體體積(l)
5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =
純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) ×100%=
1- 雜質的質量分數。
6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) ×100%
7）溶液的稀釋與濃縮。
m濃 × a%濃=m稀 × b%稀=(m濃+增加的溶劑質量) ×b%稀。
8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合。
m濃 × a%濃+m稀 × b%稀=(m濃+m稀) ×c%
9）溶液中溶質的質量。
溶液的質量×溶液中溶質的質量分數。
溶液的體積×溶液的密度。
11樓：網友
(1)廢液呈藍色。
2)廢液呈綠色。
1)將ph試紙置於玻璃板上，用玻璃棒蘸取廢液樣本後塗於ph試紙上，再與標準比色卡比較。
2)滴加少量氫氧化鈉後沒有沉澱或絮狀沉澱未至燒杯底就消失了，繼續滴加氫氧化鈉才出現沉澱。
1)金屬鐵 fe+cuso4===cu+feso4 或 h2so4+fe===h2(氣體符號)+feso4
2)金屬銅。
在這裡你可以認為硫酸銅與硫酸亞鐵呈中性。
不是氫氧化鈉與硫酸先反應，而是氫氧化鈉分子與硫酸分子，硫酸銅分子，硫酸亞鐵分子反應幾率相等，分別生成硫酸鈉，氫氧化銅與氫氧化亞鐵。但當加入的氫氧化鈉量少時，因為溶液中仍有硫酸，所以剛生成的氫氧化銅與氫氧化亞鐵又與硫酸反應，沉澱便消失了。
12樓：
：【交流表達】（1）溶液顯藍色。
2）鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應生成硫酸亞鐵（或反應生成的硫酸亞鐵不與其他物質反應）
實驗驗證】（1）將待測液滴到試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡比較，確定 ph
2）滴加一定量氫氧化鈉溶液後才有沉澱生成【拓展應用】（1）鐵片（或 fe、鐵粉、鐵絲等）fe + h2so4＝feso4 + h2↑（或 fe + cuso4＝feso4 + cu）
2）鐵和銅（或 fe 和 cu）
13樓：紫薇情在我心
(1)廢液呈藍色，解釋：因為溶液中含銅離子的話，溶液會呈藍色。（2）因為（1）中廢液中含硫酸銅，所以證明硫酸銅過量，鐵不足，所以不能把溶液裡的銅離子完全置換出來，所以廢液裡含硫酸亞鐵。
實驗驗證（1）用玻璃管沾取少量廢液，沾在ph試紙上，一會後，將ph試紙的顏色與標準比色卡對比，得出廢液的ph紙。（2）剛滴入naoh時，溶液裡沒任何現象，當逐滴滴入naoh至過量時，溶液裡有藍色沉澱和紅褐色沉澱出現。擴充套件運用（1）加入過量的鐵粉。
反應方程式：fe+cuso4=feso4+cu. fe+h2so4=feso4+h2↑ （2）鐵和銅 硫酸亞鐵和硫酸銅溶液不成酸性，因為氫氧根離子和氫根離子發生中和反應，判斷規律：
若加氫氧根一開始沒沉澱，證明溶液呈酸性，含氫根。還有乙個原因是`因為氫根和氫氧根的結合生成水比生成沉澱快，所以先和氫根反應，希望能幫助到你`謝謝！！！
14樓：涼
初中認為其顯中行。
氫氧化鈉如果先與其它的反應，那麼生成氫氧化物，又要與硫酸反應，所以認為氫氧化鈉與硫酸反應 這題用「如果」就可以了。
初三化學題。急！！！
15樓：鑫森淼焱垚華煉
m(fe3o4)=2000*(
m(fe)=1450/(56*3+16*4)*56*3=1050t
m(生鐵)=1050/(生鐵的鐵含量，自行取值)/生鐵的鐵含量，自行取值)/
16樓：網友
約等於414 先2000乘以，等於550t。就是說fe3o4一共有550t，再把相對原子質量帶進去，最後加上乘以4%的那數。絕對沒錯！
17樓：匿名使用者
a.按照鐵元素的質量分數，從小到大。
b.按照氮元素的化合價的高低，從高到低。
c.按照構成每個分子的原子總數，從小到大。
18樓：網友
好像是按化合價高低順序把。
19樓：匿名使用者
糾正一下，樓上的a組，鐵的質量分數由大到小。
20樓：匿名使用者
依題所說氧氣已經全部耗盡了。觀察co和co2不難發現若全部生成co碳陽元素質量比為12:16，若全部生成co2則碳氧元素的質量比為12:
32，這是兩個極端值，當然不可能，但是我們可以用它來計算，只是不取這個值罷了。
若全部生成co碳陽元素質量比為12:16，現在告訴你碳元素的質量分數為百分之24，所以氧元素的質量分數為32%，所以氮的質量分數為100%-32%-24%=44%
若全部生成co2則碳氧元素的質量比為12:32,告訴你碳元素的質量分數為百分之24,所以氧元素的質量分數為64%，所以氮的質量分數為100%-24%-64%=12%
所以我們所求的n元素的質量分數就在這兩個值之間。
當然是b了。
21樓：匿名使用者
b.百分之三十。
由於生成的有co所以，燃燒後的混合氣體中沒有o2.即為，n2,co,co2
假設生成的氣體全為co，則n2%=1-(24%/12)*(12+16)=44%
假設生成的氣體全為co2，則n2%=1-（24%/12）*（12+32）=12%
故實際情況應介於兩者之間，選b
22樓：網友
因為生成的是co和co2
所以c和o的質量比在12：16與12：32之間。
因為c%=24%
所以o%屬於32%到64%之間。
因此n%最多有1-24%-32%=44%
最少有1-24%-64%=12%
因此答案介於兩者之間，符合的選項只有b
或用極值法求範圍！
生成co、co2
若全部是co，則o的質量分數為32％，則n2的知道了分數為44％
若全部為co2，則o的質量分數為64％，則n2的質量分數為12％
由於是混合氣體，因而n2的質量分數應該在12％～44％之間。
或設氮氣質量分數為x%，若反應後氣體質量為100g，則含氮氣xg，混合氣的c元素來自反應的木炭，所以反應的c就為24g。使用極端假設法假設全部生成是co2，則24gc需反應氧氣64g，即原混合氣體中含有的氧元素的質量為64g，混合氣總質量為100g，所以24+64+x=100，解得x=12.假設全生成是co，則反應的氧氣為32g，即原混合氣體中含有氧元素32g，所以24+32+x=100，解得x=44而實際生成既有co也有co2，所以氮氣的質量分數應該介於12%到44%之間。
或b 由於生成的有co所以，燃燒後的混合氣體中沒有o2.即為，n2,co,co2
假設生成的氣體全為co，則n2%=1-(24%/12)*(12+16)=44%
假設生成的氣體全為co2，則n2%=1-（24%/12）*（12+32）=12%
故實際情況應介於兩者之間，選b
23樓：草屋
據題判斷，在金屬活動性順序中，甲在乙前。而且等質量的甲乙兩金屬與足量鹽酸反應，甲產生的氣體更多些。都是+2價鹽，分別可以是甲鎂乙鋅或者甲鎂乙鐵。
24樓：匿名使用者
1.根據反應速率，得知金屬a比金屬b活潑。2.
因為a和b都能與稀鹽酸反應，所以ab都為活潑金屬3.根據甲氣球比乙氣球的體積大，且都為+2價的鹽，說明a與稀鹽酸反應產生的氣體體積更大，所以a的量比b多(可說a物質的量比b多)
初三化學。急急急！！！
25樓：匿名使用者
1。生成二氧化碳的質量
2gcaco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑100 73 44
x y 100/x=73/y=
x=30gy=
2。參加反應的hcl的質量
3。原石灰石中碳酸鈣的純度 30g/40g*100%=75%
初三化學題，急急急，初三化學題，急！！！
設氫氧化鈉的質量為x 生成硫酸鈉的質量為y。2naoh h2so4 na2so4 2h2o80 98 142 x 196 10 y 80 x 142 y 98 19.6 98 19.6x 16g y 28.4g20g 16g 4g 28.4g 4g na2so4 100 15 196 20g 答 反...
初三化學（急急急急急）
鋁 鎂 鐵 鋅 和酸反應排序都是一樣的 要控制變數 在其他都相同時如樓上所述 鋁 鎂 鐵 鋅 和酸反應排序都是一樣的 此題是考你的化學功底的一道題，根據金屬活動性順序表，鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛 氫 銅汞銀鉑金 這個活動性順序表可以知道鎂 鋁 鋅 鐵。越活躍的金屬置換出的氫氣越多。和金屬活動性順序成正比。...
求解一初三化學題！急急急，初三化學，填空題，急急急求幫助啊！！！！必採納
物理性質 碳酸鹽 鉀鈉銨鹽的碳酸鹽易溶於水 大多數金屬的碳酸鹽不溶於水，比如碳酸鈣碳酸鋇 化學性質 遇酸可以放出二氧化碳氣體 有機物物理性質 一般大多數不溶於水，很多是有機高分子。化學性質很多很複雜不再說 額，不知道你從哪看得題目，一種弱酸鹽的性質不是都一樣，大致有，易與強酸反應，生成二氧化碳或碳酸...