1樓：匿名使用者
應該選c。因為氫氧化鉀的分子量大於氫氧化鈉，所以質量相等時，氫氧化鉀的物質的亮小於氫氧化鈉。
所以鹽酸能夠和氫氧化鈉完全反應時，說明鹽酸和氫氧化鈉的物質的量相等，而因為氫氧化鉀的物質的量小於氫氧化鈉的物質的量，所以和鹽酸反應時，就相當於鹽酸是過量的，所以反應後的溶液呈現酸性。
所以溶液中滴入石蕊試液會變為紅色。
2樓：掌白凡鏡豫
解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸。
鹼：解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼。
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽。
舉例說明：酸：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）鹼：
naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh4oh(氨水）鹽：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅）酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸。
例：h2so4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸。
無氧酸的讀法是氫某酸。
例：hcl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸。
鹼：鹼的讀法是氫氧化某。
例：naoh,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉。
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法。
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）亦可叫做酸式某酸某。
例：nahco3叫碳酸氫鈉。
鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽）也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某。
例：cu2(oh)2co3叫鹼式碳酸銅，ca5(oh)(po4)3叫羥基磷酸鈣。
3樓：夢繞彼雲端
這是一道關於酸鹼反應的問題。
我們知道相同質量的氫氧化鈉的摩爾質量是40g/mol氫氧化鉀的摩爾質量是56g/mol
所以等質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀來比較，naoh的物質的量是大於koh的，與naoh反應的鹽酸的量也是1：1，所以鹽酸的物質的量是大於koh的。
鹽酸與koh反應剩下鹽酸，溶液呈酸性，紫色石蕊顯紅色。故選c
4樓：匿名使用者
c，等質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀相比，naoh的摩爾質量比koh小，所以naoh溶液的摩爾百分比比koh溶液的摩爾百分比大，恰好中和naoh的hcl滴在koh離會過量。
5樓：匿名使用者
naoh>>koh>>hcl
m m m40/m=
56/m>
說明hcl過量，指示劑呈紅色，答案選c。
酸式鹽與鹼反應問題
6樓：碧魯可欣亓戊
6不能反應。
5產物硫酸鋇和水和硫酸鈉。
4產物是碳酸鉀和水。
3產物是硫酸鉀和水。
2產物是碳酸鈉。
碳酸鉀和水。
1產物是硫酸鈉。
硫酸鉀和水。
我覺得是都不用看過量問題的產物都是鹽，和鹼和碳酸氫硫酸根之類的應該不能反應。
7樓：匿名使用者
+oh- +h+ +so42-=baso4↓+
ba2+ +2oh- +2h+ +so42-=baso4↓+2h2o1中ba(oh)2過量，2中nahso4過量，2中2個nahso4反應，所以是nahso4過量。
8樓：漫迷天地
1、向ba(oh)2溶液中，逐滴加入nahso4溶液至恰好不再生成沉澱，說明此時ba2+和(so4)2-恰好等量（1:1）完全反應。此時相當於ba(oh)2過量，因為在加入nahso4會繼續發生h+和oh-生成水的反應。
化學方程式：ba(oh)2 + nahso4 =baso4（白色沉澱）+ naoh + h2o
離子方程式：ba2+ +oh- +h+ +so4)2- =baso4（白色沉澱） +h2o
2、ba(oh)2溶液中逐滴加入nahso4溶液至中性，說明此時h+和oh-恰好等量（1:1）完全反應。此時相當於nahso4過量，再加入已不能繼續反應。
化學方程式：ba(oh)2 + 2nahso4 =baso4（白色沉澱）+ na2so4 + 2h2o
離子方程式：ba2+ +2oh- +2h+ +so4)2- =baso4（白色沉澱）+ 2h2o
化學酸鹼鹽的問題
9樓：史雲德獨未
.酸。（1）組成：酸中都含有氫元素和酸根。
酸指的是溶於水時離解產生的陽離子全部是h+的化合物，這也正是酸類物質具有相似的化學性質的根本原因。
2）酸溶液的ph：
酸溶液的ph<7，且ph越小，酸性越強。
3）常見的酸：①鹽酸—hcl；②硫酸—h2so4；③醋酸—ch3cooh
碳酸—h2co3
2.鹼。（1）組成的共同點：
鹼（除氨水）中都含有金屬元素和氫氧根，鹼指的是溶於水時離解產生的陰離子全部是oh—的化合物，鹼的水溶液中都含有oh—離子，這正是鹼類物質具有相似的化學性質的根本原因。
2）鹼的分類：根據鹼的溶解性可將其分為可溶性鹼和難溶性鹼，如naoh、koh等易溶於水，ca（oh）2微溶於水，cu（oh）2（藍色）、fe（oh）3（紅褐色）等難溶於水。
3）鹼溶液的ph：鹼溶液的ph>7，且ph越大，鹼性越強。
3.鹽。（1）組成特點：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成，但需要注意的是，鹽溶解於水時離解產生的陽離子不一定全都是金屬離子，如銨鹽以及碳酸氫鈉等物質。
2）鹽的分類：①根據含有相同金屬離子進行分類：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等；②根據含有相同的酸根離子；鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。
10樓：刑懷雨鞠卯
對。不一定的，要看反應物。還要看生成物是否符合酸鹼反應（看是否有沉澱和水生成）
有碳酸鈣。氫氧化鎂。氯化銀。硫酸鋇。氫氧化鐵。氫氧化銅。
記住酸鹼反應的條件和生成物的特點。
有氫離子和酸根的就是酸，有氫氧根和金屬離子的就是鹼，（但不一定全是。有特殊的情況）其他化合物就是鹽（但是要記住特殊的。沉澱如氫氧化鐵。
氫氧化銅，從表面看是鹼。但確實特殊的鹽。化學就是要記住特殊的物質）
11樓：仁淑珍改丙
2、只要符合復分解反應的條件就可以反應，基本都是「強酸制弱酸」「強鹼制弱鹼」
3、硫酸鋇、氯化銀（不溶於水和酸）
4、反應規律！以不變應萬變，不應該死記每一條化學式，一定要記規律！
5、在水中電離出氫離子的是酸。
有氫氧根的是鹼。
把酸的酸根和鹼的金屬元素組合在一起就是鹽。
12樓：翟素芹權淑
1.是的。2.要看具體物質。
3.氫氧化鐵，氯化銀。
4.記住主要的反應方程式及原理即可。
5.有氫離子和酸根的就是酸，有氫氧根和金屬離子的就是鹼，其他化合物就是鹽。
化學酸鹼鹽問題
13樓：零奕聲校香
酸鹼鹽並不難。
酸是指溶解後解離出的陽離子全部是h+
鹼是指溶解後解離出的陰離子全部是oh-
顯酸性的溶液：1.酸溶液。
2.強酸弱鹼形成的鹽溶液。
顯鹼性的溶液：1.鹼溶液。
2.強鹼弱酸形成的溶液。
要熟記各種溶液中的不共存離子。
分清楚鹽和酸鹼之間的具體關係。
另外鹽是指金屬離子+酸根離子的化合物。
例如：nano3...
主要是筆記內容要熟記，對於各種討論題要背出來。
將各種化學規律變成口訣如：（氫正一，氧負二）（酸：除矽酸都不溶。
鹼：除鉀鈉鋇鈣都難溶。
鹽：鉀鈉銨鹽都可溶。
硝酸鹽入水無影蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇。
鹽酸鹽不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
即此類溶解性要熟記。
對復分解反應要又熟悉的了解，還有各類基本反應。
14樓：蒯金蘭卷琬
，所以溶液中含大量h+，排除有oh-的a選項，排除有。
co32-的d選項；題幹說是無色的，排除有cu2+(溶液呈藍色)的b選項，答案選。
b中互加產生沉澱的是。
bacl2和na2
co3；有氣體產生的是。
na2co3
和hcl；互不反應的是bacl2和中引入了新雜質。
加入過量bacl2溶液，產生白色沉澱，該沉澱不溶於。
稀硝酸，證明肯定沒有。
baco3、肯定有。
baso4；因為前面引入了cl-，所以不確定加入用硝酸酸化的。
agno3溶液產生的白色沉澱agcl中的cl是否**於先跟h+反應，再跟cu2+反應產生沉澱（如果先跟cu2+反應，產生的cu(oh)2馬上被hcl反應掉）
15樓：蒙清竹仙衣
在酸性條件下不能存在。
b銅離子是藍色 c可以。
dco32-
2h+h2o
co2(g)
兩兩混合，既能夠產生沉澱又能夠產生氣體的就是碳酸鈉；只能夠產生氣體的就是稀鹽酸；只能夠產生沉澱的是氯化鋇 因為會引入氯離子雜質！
加入過量bacl2溶液，產生白色沉澱，該沉澱不溶於稀硝酸」，說明一定含有硫酸鉀，一定不含碳酸鈉；在濾液中加入用硝酸酸化的agno3溶液，產生白色沉澱（agcl），說明一定含有氯化鈉。
最開始一段沒有沉澱，因為和鹽酸反應，後來沉澱逐漸增加，最後沉澱完全不再增加也不會減少。
16樓：檢清安布亥
沉澱、caso4微溶）b.
k2so4、cucl2、kno3（銅離子有顏色）c.
na2so4、nh4no3、mgcl2d.
k2co3、hno3、h2so4（k2co3、hno3反應）
bacl2、na2co3、hcl（na2co3與bacl2、hcl均反應，兩兩混合可判定na2co3（可產生沉澱、可產生氣體），然後判定hcl、bacl2）
na2so4溶液中含有na2co3:滴加稀鹽酸至不再產生氣泡（引入cl-雜質）
可能有nacl「取試樣少許溶於水，加入過量bacl2溶液，產生白色沉澱，該沉澱不溶於稀硝酸。」說明該沉澱僅為硫酸鋇，所以原溶液含k2so4
不含na2co3。濾液中含「過量bacl2溶液」中的cl-，雖然「在濾液中加入用硝酸酸化的agno3溶液，產生白色沉澱」，但不能說明原溶液是否有。
hcl+naoh=h2o+nacl
cucl2+2naoh=cu(oh)2↓+2nacl
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o
因此naoh先與hcl反應，再與cucl2反應。所以應先不產生沉澱，然後產生沉澱，然後不產生沉澱。影象為b。
17樓：逢元修喬亥
常見的酸為鹽酸。硝酸。硫酸。
常見的鹼為。常見的鹽為一般的由金屬和非金屬形成的化合物為鹽。如：naclcaco3等。
18樓：穀興那婉
給你乙個口訣。
容鹼有五位。
鉀納銨鈣鋇。
2初中化學的酸都能容。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽。
都溶解於水要記全。
4鹽酸不容氯化銀。
硫酸不容鋇和鉛。
關於鹽、酸、鹼
19樓：越秀梅尹念
酸鹼鹽主要以發生復分解反應為主。常見的酸：鹽酸、硫酸、硝酸。
常見的鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氨水（弱鹼）常見的鹽：氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鉀、氯化鋇、硫酸鋇等等。
他們之間能發生反應的條件是有沉澱氣體或水生成。
1.酸鹼中和反應，如naoh+hcl=nacl+h2o2.酸和鹽（主要以產生co2和nh3為主）如：
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑nh4cl+naoh=nacl+nh3↑+h2o（所以銨肥不能與鹼性物質混用、以免使肥效降低）3.鹼和鹽（產生沉澱為主） 如：cuso4+2naoh=cu（oh）2↓+na2so4
4.鹼和鹼（這一點初中沒有）也不知道樓主是幾年級學生。
al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o5.酸和酸（初中沒有，氧化性酸和非氧化性酸反應）h2s+h2so4=so2↑+s↓+2h2o主要是以上幾種反應型別為主。希望我的答案能幫到樓主。
如果有問題，可以繼續追問。謝謝。
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