土壤酸鹼鹽什麼數值適合作物生長?鹽的數值是多少

2021-05-10 20:38:22 字數 6544 閱讀 7792

1樓:農醫生

土壤ph值6~8範圍內可以適合大多數作物生長,過高過低都不適合作物生長,特別耐酸耐鹼的作物除外,當土壤鹽離子超過0.3%時,不適合作物生長,應採取改良土壤措施,大水壓鹽,多施用腐熟土雜肥,生物有機肥,活性矽肥等改良土壤。

土壤酸鹼鹽什麼數值適合作物生長。鹽的數值是多少?

2樓:農醫生

土壤酸鹼度,正常弱酸性最適合大多數作物生長,最利於植物吸收養分,ph值大約是6.5到7之間最好,也有特殊的作物比如茶葉,藍莓喜歡更酸的環境,總體來說接近中性最適合作物生長,當然土壤還要有,有機質,有益菌,微量元素等,綜合配合,才會發揮出最大的效果

初中化學酸鹼鹽的講解 要細 越細越好 最好要原創 10

3樓:風煙竹影

一、酸鹼指示劑

 定義:能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸鹼指示劑。

 常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。

 某些植物的花瓣或果實(如牽牛花、月季花、紫捲心菜等)也可用作酸鹼指示劑。

 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含h+的溶液)變紅,遇鹼溶液(含oh-的溶液)變藍,在中性溶液中呈紫色。

無色酚酞溶液遇酸溶液不變色,在中性溶液中不變色,遇鹼溶液變紅。

並非所有的鹽溶液都是中性的。

二、酸(一)酸的定義和分類

酸:物質溶於水時,形成的陽離子全部是h+的化合物。

由於酸、鹼、鹽溶於水時會電離出陰、陽離子,所以酸、鹼、鹽的水溶液具有導電性。

 酸的電離:hcl=h++cl-,h2so4=2h++so42

(二)常見的酸

鹽酸(氫氯酸) 硫酸

化學式 hcl h2so4

形成 h2+cl2 hcl

so2+h2o=h2so3,2h2so3+o2=2h2so4

(酸雨形成的原理)

狀態 無色液體、具有酸味、刺激性氣味 (濃硫酸)無色粘稠的油狀液體

(稀硫酸)無色液體

特點 濃鹽酸具有強揮發性 ① 濃硫酸具有吸水性(物理性質)

② 濃硫酸具有強腐蝕性(化學性質)

③ 濃硫酸溶於水時會放出大量熱

用途 重要化工產品,用於金屬表面除鏽、製藥

人體胃液中含有鹽酸,可以幫助消化 重要化工原料,用於生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除鏽等

在實驗室中常用濃硫酸作乾燥劑

敞口放置的變化 質量減小,溶質質量分數減小(揮發性) 質量變大,溶質質量分數減小(吸水性)

注意事項 ① 工業生產的鹽酸偏黃,是因為含有fe3 +,可用蒸餾法提純。

② 開啟濃鹽酸的瓶塞,會有白霧出現,是因為:揮發的***氣體極易溶於水,揮發時溶解的***與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。 ① 濃硫酸的稀釋:

把濃硫酸沿器壁慢慢注入,並不斷用玻璃棒攪拌(目的:加快溶解、散熱)。

② 如果把水倒進濃硫酸裡,由於水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解時放出的熱不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飛濺,導致危險。

 濃硫酸能將紙張、木材、布料、**中的氫、氧元素按水的組成比脫去,這種作用通常叫做脫水作用。

 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性;碳酸不穩定,容易分解成二氧化碳和水。

 硝酸、硝酸銀見光易分解,所以它們要放在棕色試劑瓶中。

 濃硫酸的稀釋操作

(三)酸的化學性質

酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出h+,有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。

1. 酸溶液能使酸鹼指示劑變色:使紫色石蕊溶液變紅。

2. 酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣(置換反應)

a) 這裡不包括濃硫酸和硝酸。

b) 示例:fe+2hcl=fecl2+h2↑ 和 fe+h2so4=feso4+h2↑

【現象】鐵表面有氣泡產生;溶液由無色逐漸變為淺綠色(fe2+的鹽溶液呈淺綠色)。

3. 酸+金屬氧化物 → 鹽+水(復分解反應)

a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水,符合復分解反應的發生條件,所以反應一定發生。

b) 示例1:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 和 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

【現象】鐵鏽逐漸溶解消失;溶液由無色逐漸變成黃色(fe3+的鹽溶液呈黃色)。

c) 示例2:cuo+2hcl=cucl2+h2o 和 cuo+h2so4=cuso4+h2o

【現象】黑色粉末逐漸溶解消失;溶液由無色逐漸變成藍色(cu2+的鹽溶液呈藍色)

4. 酸+鹼 → 鹽+水(復分解反應、中和反應)

5. 酸+鹽 → 新酸+新鹽(復分解反應)

a) 反應發生的條件:① 新酸是碳酸; ② 如果新酸不是碳酸,新鹽必須是沉澱。

b) 碳酸鹽都能與酸反應:caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

c) 除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應:bacl2+h2so4=baso4↓+ 2hcl(注意:hcl是稀鹽酸,不寫↑)

硝酸銀能與鹽酸反應:agno3+hcl=hno3+agcl↓

三、鹼(一)鹼的定義和分類

鹼:物質溶於水時,形成的陽離子全部是oh-的化合物。

 四大強鹼都可以溶於水,但弱鹼不能溶於水。氨水是氨氣溶於水形成的液體。

 在初中化學範圍內,只有氫氧化銅是藍色沉澱,氫氧化鐵是紅褐色沉澱。

 氨水的電離是nh3•h2o=nh4++ oh-,所以氨水也是鹼。

 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的鹼。如:cao+h2o=ca(oh)2

二、常見的鹼

氫氧化鈉(燒鹼、火鹼、苛性鈉) 氫氧化鈣(消石灰、熟石灰)

化學式 naoh ca(oh)2

工業制法 na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3↓ caco3 cao+co2↑,cao+h2o=ca(oh)2

狀態 白色塊狀固體 白色粉末狀固體

腐蝕性 強腐蝕性 較強腐蝕性

特點 極易溶於水,溶於水時放出大量的熱。

氫氧化鈉固體易吸水而潮解。 微溶於水,溶於水時放熱不明顯。

用途 用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(除玻璃方面外,用途與純鹼類似)。

氫氧化鈉能與油脂反應,所以可以除油汙。 漂白粉、建築材料、改良酸性土壤和河流、配製波爾多液

在實驗室中可以證明二氧化碳。

 酸、鹼包括其溶液都要密封。

 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。

 氫氧化鈉必須密封有兩個原因:① 吸水性;② 能與空氣中的二氧化碳反應:2naoh+co2=na2co3+h2o。

(三)鹼的化學性質

鹼有相同的化學性質是因為不同的鹼溶液中都含有相同的oh-。

1. 鹼溶液(四大強鹼的溶液、氨水)能使指示劑變色:使紫色石蕊溶液變藍,使無色酚酞溶液變紅。

由於弱鹼不溶於水,所以弱鹼不能使指示劑變色。

2. 鹼+非金屬氧化物 → 鹽+水(復分解反應)

a) 反應發生的條件:① 鹼是四大強鹼; ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b) 根據條件我們可以寫出十二個化學方程式,但必須掌握的四個化學方程式是:

2naoh+co2=na2co3+h2o(用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳)

2naoh+so2=na2so3+h2o

2naoh+so3=na2so4+h2o

ca(oh)2+co2=caco3↓+ h2o(檢驗二氧化碳;石灰牆「出汗」)

3. 鹼+酸 → 鹽+水(復分解反應、中和反應)

在鹼的通性中,弱鹼只有該性質。

4. 鹼+鹽 → 新鹼+新鹽(復分解反應)

a) 反應發生的條件:① 反應物能溶於水(包括氫氧化鈣,不包括其他微溶於水的物質); ② 新鹼是氨水; ③ 若新鹼不是氨水,新鹼和新鹽中至少有乙個沉澱。

b) 銨鹽一定能與四大強鹼反應。

c) 新鹼是沉澱:

藍色沉澱 – 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓

紅褐色沉澱 – 3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3↓

白色沉澱 – 2naoh+mgso4=na2so4+mg(oh)2↓

d) 新鹽是沉澱:

ba(oh)2+na2so4=baso4↓+ 2naoh

ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh

e) 藍白沉澱:ba(oh)2+cuso4=baso4↓+ cu(oh)2↓

f) 紅白沉澱:3ba(oh)2+fe2(so4)3=3baso4↓+ 2fe(oh)3↓

g) 波爾多液(注:波爾多液不是溶液):ca(oh)2+cuso4=caso4+cu(oh)2↓

弱鹼在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如cu(oh)2 cuo+h2o。

但需要注意的是,強鹼沒有該性質,該性質不屬於鹼的通性。

(四)氫氧化鈉和氫氧化鈣變質

1. 氫氧化鈉變質:氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。

證明方法:

a) 取樣,加過量的稀鹽酸,如果有氣泡產生,說明氫氧化鈉已經變質:

naoh+hcl=nacl+h2o 和 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

b) 取樣,加氫氧化鈣溶液,如果有白色沉澱產生,說明氫氧化鈉已經變質:

na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3↓

c) 取樣,加氯化鈣(或硝酸鈣)溶液,如果有白色沉澱產生,說明naoh已經變質:

na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓ 或 na2co3+ca(no3)2=2nano3+caco3↓

2. 氫氧化鈣變質

氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。

證明方法:取樣,加入過量的稀鹽酸,如果有氣泡產生,說明氫氧化鈣已經變質:

ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

3. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時,固體質量都會增加。

(五)氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質

1. 氫氧化鈉部分變質的證明方法:

① 取樣,(如果是固體,就需要加適量水,使固體完全溶解),加過量的氯化鈣(或硝酸鈣)溶液,如果有白色沉澱產生,說明碳酸鈉存在:

na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓ 或 na2co3+ca(no3)2=2nano3+caco3↓

② 過濾,向濾液中滴加酚酞溶液,如果濾液變紅,說明氫氧化鈉存在,氫氧化鈉部分變質。

氫氧化鈣固體部分變質的證明方法:

① 取樣,加適量水使固體完全溶解,加入過量的稀鹽酸,如果有氣泡產生,說明碳酸鈣存在:

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

② 另取少量固體,加氯化銨(或硫酸銨)研磨,如果聞到刺激性氨味,說明氫氧化鈣存在,氫氧化鈣部分變質:ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+2nh3↑+2h2o 或 ca(oh)2+(nh4)2so4=caso4+2nh3↑+2h2o

(六)中和反應

 定義:酸和鹼作用生成鹽和水的反應。

配平時要注意h2o的化學計量數。如:2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

強酸和強鹼反應,一般沒有明顯的實驗現象(沉澱、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化),所以為了觀察反應是否發生,需要借助酸鹼指示劑。

 在所有的復分解反應中,中和反應優先發生,並且反應可以瞬時完成。

 中和反應是放熱的反應。

 中和反應的應用

 熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情況下,用生石灰也可以)。

 熟石灰改良酸性河流(處理硫酸廠的汙水:h2so4+ca(oh)2=caso4+2h2o)。

鐵粉、蛋殼(主要成分是碳酸鈣)也可改良酸性河流,但它們不屬於中和反應。

 碳酸水改良鹼性土壤。

 用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸:

al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o

小蘇打、墨魚骨粉(主要成分是碳酸鈣)也可以**胃酸過多,但它們不屬於中和反應。

 被蚊蟲叮咬時塗含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的藥物。

 中和反應同氧化反應、還原反應一樣,是特徵反應,不屬於四大基本反應型別。

(七)酸鹼度

 溶液的酸鹼度用ph表示。ph的範圍通常在0~14之間。

 酸性溶液的ph < 7,中性溶液的ph = 7,鹼性溶液的ph > 7。

 h+的濃度越大,溶液的酸性越強,ph越小;oh-的濃度越大,溶液的鹼性越強,ph越大。

溶液中h+或oh-的濃度改變,則ph會相應改變。

 測定ph的最簡單方法是使用ph試紙。

ph試紙的使用步驟:在白瓷板或玻璃片上放一小片ph試紙,用玻璃棒將待測液體滴到ph試紙上,將ph試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。

 使用ph試紙時的注意事項:

 不能把ph試紙浸在待測液體中。

 ph試紙不能用水潤濕。

 ph試紙測出的ph值是整數。

 在做習題時,使用ph試紙和使用酸鹼指示劑是同一種方法。

 了解溶液的酸鹼度有重要的意義

 化工生產中許多反應必須在一定ph溶液裡才能進行

 在農業生產中,農作物一般適宜在ph為7或接近7的土壤中生長。

 測定雨水的ph(因溶解有co2,正常雨水的ph約為5.6,酸雨的ph小於5.6),可以了解空氣的汙染情況。

 測定人體內或排出的液體的ph,可以了解人體的健康狀況。

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