1樓：匿名使用者
乙個萬能配平方法 先觀察方程式兩邊出現頻率小的元素 先把此元素所在物質的係數硬性記為1 然後如果還是一眼看不出來 就再找乙個出現頻率少的元素 把它所在的物質的係數設為a然後通過氫 氧元素很容易求出a不要怕有這個未知數a因為求它很容易求 求出a之後 最終得數很可能係數都是分數 那就方程兩邊乘以所有分母的最小公倍數 就可以使係數都變成整數了 這種方法使用於複雜的方程式 還有就是有很多陌生化合物 包括有機物 當我們根本猜不出化合價時很難用化學理論分析 那樣還容易出錯 這個方法就是萬能的了 而且計算簡便 不易出錯。
2樓：匿名使用者
觀察法用得最多 .這是憑經驗的，一下子說不完的，我經常用的就是觀察法 . 守恆法 : 根據電子轉移守恆，質量守恆等 . 十字交叉法等方法。
3樓：懷鶯節清芬
初中老師講的配平方法我都不會，我是，假如有乙個方程式，有許多原子，從方程式左邊找乙個數個數，再去右邊數，看看差幾，就看情況配係數，就乙個乙個找，你看看行不行？我覺得氧化還原反應配平和普通的配平沒什麼兩樣啊，初中基礎好，高中配平就沒問題！~~
氧化還原反應的配平
4樓：匿名使用者
氧化還原反應的配平如下：
1、配平原則：首先是電子守恆、其次是電荷守恆、最後才是原子守恆。
2、配平步驟：標變價-列變化-求總數-配係數-細檢查。根據還原劑化合價公升高與氧化劑化合價降低總數相等確定還原劑和氧化劑前面的係數，對應確定氧化產物與還原產物的係數，由方程式左右兩邊的電荷守恆確定其它離子的係數（一般為氫離子和氫氧根離子的係數），最後再依據原子守恆確定其它物質前面的係數。
3、配平方法。
正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應物，通常從方程式左邊進行配平，特別是歸中反應。逆向配平法：
對於氧化劑和還原劑是同一種物質即自身氧化還原反應或反應物只有一種的，特別是歧化反應，一般從方程式右邊生成物配平較簡單。
氧化還原反應的口訣。
公升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。公升失氧，降得還，劑性正相反，氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑相依相存永不離。
有關於氧化還原反應的配平.
5樓：黑科技
舉個例子：ash3+hno3—h3aso4+no+h2o第一步先標出變化元素化合價，定公升降數。
ash3+hno3—h3aso4+no+h2o公升8 降3第二步利用最小公倍數配平氧化還原部分。
3ash3+8hno3—3h3aso4+8no+h2o第三步依據原子守恆用觀察法配平其它原子數。
3ash3+8hno3===3h3aso4+8no+4h2o
氧化還原反應配平
氧化還原反應配平
6樓：2010無與倫比
看化合價的變化 +5價的碘變到0價 所以得到了5mol電子 前面配1 -1價的碘上公升到0價失去了。
1mol電子 又因為還有乙個碘離子沒有變價 所以前面配5 + 1=6 後面就根據原子守恆配就行了。
7樓：網友
kio3+6hi=ki+3i2+3h20
第一步先標出變化元素化合價，定公升降數。
kio3+hi=ki+i2+h20
公升1 降5第二步利用最小公倍數配平氧化還原部分。
kio3+6hi=ki+3i2+h20
第三步依據原子守恆用觀察法配平其它原子數。
kio3+6hi=ki+3i2+3h20
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應知識點
公升失氧還氧，降得還氧還。公升 化合價公升高 失 失去電子 氧 氧化反應 還 還原劑 氧 對應氧化產物 降得還氧還與之相反。歧化 乙個分解為兩個 多個 的氧化還原反應。歸中 兩個 多個 化合成乙個的氧化還原反應。希望能夠幫到你！如有疑問，請繼續追問！如能解決，謝謝採納！失去電子，被還原，化合價公升高...
關於氧化反應的問題，關於氧化還原反應的問題
1.氧化反應，如果顧名思義就是，氧氣和其他物質的反應，這個是我們的老祖宗們 化學界的 所面對的一系列與氧相關反應的乙個總結。為什麼會有這樣乙個總結，原因很簡單，氧氣很常見，而且氧氣的絕大多數反應，或者是全部反應，都是以氧氣降低化合價，奪取其他物質的電子方式，以完成反應。我們稱之為氧化反應。在很長的一...
求幾個氧化還原反應的例子簡單的,氧化還原反應在日常生活的應用有什麼
c o2 co2 2h2o2 2h2o o2 2hcl zn zncl2 h2 關於氧化bai還原反應 的幾個例子 du沒有單質參加的化合反應zhi和dao沒有單質生成的分解反應回 hno2 no no2 h2o h2s h2so4 s so2 2h20 3hno2 hno3 2no h2o c2h...