1樓：黃麗新
io3- + 3 hso3- = i- + 3 so4 2- + 3 h+ 反應①
io3- + 5 i- +6 h+ → 3 i2↓ + 3 h2o反應②
a段是一反應，kio3少量。
b點是按照一反應正好反應完全，0.3mol nahso3反應完全，消耗0.1mol kio3，生成0.1mol i-
bc之間開始二反應，消耗i-。
加入的kio3為0.18mol時，一反應消耗0.1mol，即b點之後加入0.
8mol，二反應中io3-+ 5 i-，i-為0.1mol，io3-為0.8mol，即 i- 少量（i-全部轉化為i2時，io3-有剩餘。
）即此時不存在 i-。
所以c錯。
b點是按照一反應正好反應完全。氧化劑被還原生成還原產物，由離子式得還原產物為 i- 。所以說還原產物是ki或nai.
所以說d對。
有什麼不懂可以問**494740309
2樓：匿名使用者
根據題幹可得以下方程式：
io3- + 3hso3- → i- + 3so42- + 3h+ 反應①
io3- + 5i- +
6h+ → 3i2↓ + 3h2o 反應②從圖中可知
0~b之間發生反應①
b~c之間發生反應②
a.正確
b.正確
c.錯誤，b~c點時是反應②，是io3-與i-反應生成i2d.正確
望採納，謝謝
3樓：頑固小石頭
d>.........
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應知識點
公升失氧還氧，降得還氧還。公升 化合價公升高 失 失去電子 氧 氧化反應 還 還原劑 氧 對應氧化產物 降得還氧還與之相反。歧化 乙個分解為兩個 多個 的氧化還原反應。歸中 兩個 多個 化合成乙個的氧化還原反應。希望能夠幫到你！如有疑問，請繼續追問！如能解決，謝謝採納！失去電子，被還原，化合價公升高...
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選b設試管的體積是v 由題意可知 氣體體積減少了4v 5，用氣體體積差解3no2 h2o 2hno3 no v3 2 3 2 4v 5 4v 5 n hno3 3 2 4v 5 22.4 2 3c hno3 3 2 4v 5 22.4 2 3 4v 5 1 22.4 0.0446 mol l 我認為...
關於高中化學氧化還原反應的基礎知識
答 同週期元素從右到左或同族元素從上到下，氫化物的還原性增強。非金屬元素的電負性越大，其氫化物愈穩定，反之則不穩定。即同週期元素從左到右或同族元素從下到上，穩定性增強。水溶液的酸鹼性 同週期元素，隨著中心原子原子序數的增加，酸性增強 同主族元素，隨著中心原子原子序數的增加，酸性增強。沸點 均比同主族...