1樓：為教育奮鬥
h2c2o4為二元弱酸，可寫出氫氧化鈉與khc2o4·h2c2o4·2h2o反應的方程式：6naoh+2khc2o4·h2c2o4·2h2o=3na2c2o4+k2c2o4+8h2o。
10[khc2o4·h2c2o4]+8kmno4+ 17h2so4=8mnso4+9k2so4+40co2+32h2o 。可得關係式：6naoh~2khc2o4·h2c2o4·2h2o，10[khc2o4·h2c2o4]~8kmno4 。
綜合以上兩式可得：15naoh ~ 4kmno4結合題意：v(naoh)=3v(kmno4)可得出關係：
15naoh ~ 4kmno415 43v(kmno4)×0.1000mol·l－1 v(kmno4)×c(kmno4)。
化學性質
在乙醇、過氧化氫中使之氧化分解。
高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受ph影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸hmno4和酸酐mn2o7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
2樓：匿名使用者
10[khc2o4・h2c2o4]+8kmno4+17h2so4=8mnso4+9k2so4+40co2↑+32h2o （d）
a．0.008889 b．0.2400 c．0.1200 d．0.08000
3樓：匿名使用者
0.0800mol/l
已知草酸鈉與高錳酸鉀反應的化學方程式為：5na2c2o4+2kmno4+8h2so4═l0co2↑+2mnso4+k2so4+8h2o+5na2so4
4樓：雪碧
a．h2so4含有共價鍵，不含離子鍵，故a錯誤；
b．c元素的化合價公升高，失去電子，則na2c2o4被氧化，故b錯誤；
c．由反應可知，轉移10mol電子生成10mol氣體，則標準狀況下，每轉移l mol電子生成22.4l的混合氣體，故c錯誤；
d．co2只含c、o元素之間的極性鍵，故d正確；
故選d．
⒖一定體積的kmno4溶液恰好能氧化一定質量的khc2o4·h2c2o4·2h2o.若用 0.1000mo
5樓：莊愛琴
解。中和反應時鹼與草酸草酸鉀濃度比為3:1，2mno4-+5c2o4-+16h+=2mn2++10co2+8h2o
高錳酸鉀與草酸草酸鉀以2:2.5反應，2：2.5=4/5：14/5÷1=0.1/3 ，mno4-=0.25mol/l
關於高錳酸鉀和酒精的反應，高錳酸鉀與酒精反應會燃燒嗎？
高錳酸鉀 酒精 水 c 炭 二氧化碳 二氧化錳高錳酸鉀是強氧化劑,二氧化錳是它的還原產物 氧化劑被還原 酒精做還原劑,二氧化碳是其氧化產物,左邊的水是反應發生的必需條件,右邊的c是副產品可燃燒 這是乙個典型的氧化還原反映,和那個經典的濃硫酸將蔗糖變成碳並放出大量氣體 二氧化碳 的實驗異曲同工,只是將...
硫酸亞鐵與高錳酸鉀反應,硫酸亞鐵和高錳酸鉀反應的化學方程式
抄酸鉀反應襲 10feso4 2kmno4 8h2so4 5fe2 so4 3 k2so4 2mnso4 8h2o 在實驗室中,硫bai酸亞鐵可以du用硫酸銅溶zhi液與鐵反應獲得。在乾燥 dao空氣中會風化。在潮濕空氣中易氧化成難溶於水的棕黃色鹼式硫酸鐵。10 水溶液對石蕊呈酸性 ph值約3.7 ...
標定高錳酸鉀溶液時，為什麼第一滴高錳酸鉀溶液的顏色褪的很慢，而以後會逐漸加快
1 因為mn二價可以作為催化劑,一開始沒有,所以慢,後來反應產物中包含二價離子,所以速度快了滴定剛開始時反應慢，應慢滴，隨著反應生成的錳離子增多而反應速度加快，滴定速度可隨之加快，但仍然不能太快。2 市售高錳酸鉀試劑純度一般到99 到99.5 在製備和儲存的過程中，常常混入少量的二氧化錳以及其他雜質...