1樓：匿名使用者
相對原子質量約等於質量數
m2o3 其中o的質量數為8+8=16 3*16=48 所以2m的總質量數=102-48=54
則m的摩爾質量=27
並且m是+3價的，就是失去3個電子後還剩餘10個。所以m原子的質子數為13
所以中子數=27-13=14答案d
2樓：唐衛公
d每個m離子具有10個電子, m離子為+3價, 每個m原子有13個電子 (al), 核內有13個質子. 每個氧原子核內有8個中子, 8個質子
設每個m原子有a個中子:
(13+a)*2 + (8+8)*3 = 10213 + a = 27
a = 14
3樓：快樂小子
o在氧化物中顯-2價,那麼m就顯+3價.m離子有10個電子,質子就有13個.氧中子有8個,說明式量是16,3個氧是48,還剩54.
54/2=27.也就是說m的質子數+中子數=27.剛才質子有13個,中子就是14個.
選d.落實到週期表裡,其實是al。
4樓：謝紹林高山流水
m2o3中m元素的化合價+3價
m元素的原子有13電子，質子數的13，是al元素設，m核內的中子數為x
2x+13*2+8*3+8*3=102
x=14是d
5樓：匿名使用者
因為某金屬氧化物的化學式為m2o3，故m的化合價為+3價，每個m離子具有10個電子，因此m實為al，是為al2o3，設其中子數為x，則：（13+x)*2+(8+8)*3=102，x=14 選d
6樓：夢神人
dm2o3式量=（8+8)*3+ar(m)*2
解出ar(m)=27,對照元素週期表只有鋁符合
7樓：仙劍淚傾
選c電子數=質子數
相對原子質量=質子數+中子數
設m核內的中子數為x
則(x+10)*2+(8+8)*3=102的x=17
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