1樓：
你好，本題考查酸鹼中和和化學平衡的知識
先假設醋酸為強酸，完全電離
根據ph相關知識可得:vb=10va
但ph=3的醋酸電離程度更大，需要消耗的酸就變少了，即vb<10va
希望有所幫助，不懂可以追問，有幫助請採納
2樓：匿名使用者
我幫你推導一下：
ch3cooh=可逆=ch3coo-+h+
起始 c 0 0
電離平衡 c-ca ca ca
設c代表酸的起始濃度，a代表電離度，則有：c(h+)=c×a，
ph=2，c(h+)1=c1×a1,c1=a1/ c (h+)1=a1/10^(-2)
ph=3，c(h+)2=c2×a2, c2=a2/ c (h+)2=a2/10^(-3)
兩溶液中，酸的濃度比值為：a1/10^(-2)/a2/10^(-3) =10a1/a2
溶液濃度越大，則電離度a越小，所以，c1/c2<10
又由於：c1×va=c2×vb，vb/va=c1/c2<10
所以，vb/va<10，所以，10va>vb，所以選c。
3樓：1異面直線
選擇c ph2與ph3相比較 肯定2醋酸的量要比較多 所以在滴定量的苛性鈉的時候2用的量比較少
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