1樓：52個星期天
1 解：設生成硫酸鈉的質量為x，
2naoh + h2so4 ===na2so4 + 2h2o
80 98
x 16g*25%=4g
x=(80*4)g/98=(160/49)g
反應後溶液中溶質的質量分數為(160/49)g/（16+20）g*100% =16.1%
2 解：設碳酸鉀的質量為x，設生成氯化鉀的質量為y，
k2co3 + 2hcl === 2kcl + h2o + co2
138 73 149
x 14.6g*10%=1.46g y
x =(138*1.46)g/73=2.76g y=2.98g
混合物中氯化鉀的質量為4.25g-2.76g=1.49g
反應後溶液中溶質的質量為1.49g+2.98g=4.47g
2樓：匿名使用者
2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o---------98-------142-------16*25%------m
m=5.8g
溶液質量=20+16=36g
所以，na2so4濃度=5.8/36=16.1%只有k2co3反應
k2co3 + 2hcl = 2kcl + h2o + co2氣體138------2*36.5----2*74.5--------44
c-------14.6*10%-----a-----------ba=2.98g，b=0.
88g，c=2.76g溶液質量=4.25+11.
83+14.6-0.88=29.
8g溶質kcl的質量=(4.25-2.76)+2.
98=4.47g所以，kcl濃度=4.47/29.
8=15%
3樓：匿名使用者
第一道題的答案是16.1%
第二道題，小弟不才。。。敢問kcl能和hcl反應嗎？還是說你題目說不清楚？
兩道初三化學題！急！！！！！！！！！！！！！！！！！
4樓：
1）xo+2hcl=xcl2+h2o
735.6 7.3
由於只有0.1mol hcl，所以xo的分子量為56，如果只有一種則是cao，
如果是兩種化合物就必然有一種的分子量比56大，另一種比56小，所以選a mgo和zno
2）3.6gcaco3中ca的質量為1.44g，由於剩餘物中ca的含量為57.6%
所以1.44/57.6%=2.5g，所以反應生成的co2的質量為3.6-2.5=1.1g
caco3=cao+co2
56 44
1.1得出cao的質量為1.4g
5樓：匿名使用者
1、amgo-40 zno-81 cuo-80 cao-56
該氧化物平均相對分子質量為56，所以選擇a，二者正好介於56之間2、1.4g
3.6gcaco3中ca元素的質量為3.6*40% =1.
44g由於分解時固體中鈣元素質量不減少，根據剩餘物中ca元素仍為1.44g所以剩餘固體質量為1.44/57.
6%=2.5g根據質量守恆定律：co2的質量=3.
6g-2.5g=1.1gcaco3=cao+co2
56 44
x 1.1g
x=1.4g
6樓：中年人的思考
1. 設氧化物為mo，則mo+2hcl=mcl2+h2o根據鹽酸的量為100g*7.3%得為7.3g計算出mo的平均分子量為56
要選擇在56上下各乙個的
則為a2. 3.6gcaco3中ca的質量為1.44g根據剩餘物中ca的含量為57.6%
由1.44/57.6%=2.5g得到剩餘物的質量為2.5g反應前後質量差為生成的二氧化碳
co2的量為1.1g
由caco3=cao+co2計算出cao的量為1.4g
7樓：匿名使用者
1、由題目可知含有鹽酸是7.3克，而無論是mgo、cao、cuo 還是 zno都需要2個hcl，所以推導出平均分質量為56，而兩個混合物的平均分子量一定介於兩者之間，所以答案是a。
2、設剩餘氧化鈣為xg，則剩餘的碳酸鈣為y，則有caco3-----cao
100 56
3.6-y x
又有40x/56 + 40(3.6-y)/100 =57.6%求解得到：x=。。。。
8樓：question斌
a ，1.4，
1）0.2mol hcl可以知道混合物的平均摩爾質量是56，所以兩混合物的摩爾質量乙個大於56，乙個小於56。故選a
2）鈣原素守恆，求出混合物的質量，然後列方程求解得1.4g
9樓：春夏秋冬
第一題是乙個半定量計算。第二題，用差量法求解
只問兩道化學題!!!急!!!
10樓：
1.1)2co+2no==催化劑==2co2+n22)2co+o2==催化劑==2co2
3)c2h4+3o2==催化劑==2co2+2h2o2.1)1.玻璃棒左端降低
2.玻璃棒左端銅絲變黑
2)2cu+o2==△==2cuo
11樓：手機使用者
1、(1)___2co+2no=（催化劑）=n2+2co2___(2)__2co+o2==2co2_
(3)_c2h4+3o2==2co2+2h2o__2、(1) 冷卻後,他們觀察到的現象是1._左邊銅絲發黑__2.__左邊下垂，右邊上翹__
(2)寫出銅絲加熱時所發生反應的化學方程式_2cu+o2=（加熱）=2cuo__.
12樓：笙不鳴
1.co+no=催化劑=co2+n2
2co+o2=點燃=2co2
c2h4+3o2=點燃=2co2+2h2o2.加熱的一端變黑，另一端無變化
2cu+o2=加熱=2cuo
兩個化學問題，急~**等答案！
13樓：匿名使用者
1、硫酸鋇是難溶於水的物質，不具殺菌作用
最重要的還有氫氧化鈣的溶解度是隨溫度公升高而減水的，所以受熱會混濁。
2、樓主看來你喜歡鑽牛角鑽，co2與naoh反應的劇烈程度遠比與石灰水大，用石灰水效果遠不如naoh好，明白不
14樓：匿名使用者
1,你應該這樣想,因為"a的飽和溶液無色,受熱會變渾濁(溶劑不蒸發)；"所以a的溶解度隨著溫度的公升高而減小,在中學中見到的具有這種性質的物質只有氫氧化鈣,很容易就可以知道b是硫酸銅.
2,因該選2,雖然含有的二氧化碳很少,但由於氣體是通入液體中,在液體中停留的時間很短,即使用氫氧化鈉也不可能完全出去,更不要說澄清石灰水了!
15樓：匿名使用者
我來說說我的看法
第一題 硫酸鈣是微溶的，而硫酸鋇是不溶的。你注意到題目中所說的懸濁液了嗎？如果是鋇，不用靜止立即會沉澱的。
第二題 lz就多心的，你記住，所有的化學試題裡都不會用澄清石灰水來除co2的 那只是能起驗證co2的存在。用什麼除就看具體情況了，像這裡就是用naoh就可以。澄清石灰水本來就是很稀的ca(oh)2溶液。
cu(oh)2是藍色絮狀物質 當然是混合在一起的
初三化學題 急 初三化學題（急求解答）
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