1樓：學習方法與心理疏導
若電導池常數發生改變，對平衡常數測定有以下影響：
溶液電導經測定後，則與kcell成正比。當電導池常數測值偏大，那麼算得的溶液的溶解度、電離常數都偏大；
反之，電導池常數測值偏小，則電離常數偏小。
2樓：聽云者
資料簡介根據公式j=k/g,電極常數j可以通過測量電導電極在一定濃度的kcl溶液中的電導g來求得,此時kcl溶液的電導率k是已知的.測量時,電導率儀常數旋鈕應旋至1.0cm-1處.
由於測量溶液的濃度和溫度不同,以及測量儀器的精度和頻率也不相同,電導電極的常數j有時會出現較大的誤差,使用一段時間後,電極常數也可能會有變化.因此,新購的電導電極,以及使用一段時間後的電導電極,電極常數應重新測量標定.電導電極常數測量時應注意以下幾點：
（1） 測量時應採用配套使用的電導率儀,不要採用其他型號的電導率儀.
（2） 測量電極常數的kcl溶液的溫度,以接近實際被測溶液的溫度為好.
（3） 測量電極常數的kcl溶液的濃度,以接近實際被測溶液的濃度為好.
平衡常數的影響因素
3樓：佟珍勢夏
影響因素只有溫度
(混亂度增加的反應k隨溫度公升高而變大，混亂度減小的反應k隨溫度公升高而減小)
是物質的量濃度
表示式包括氣體，溶液中的溶質(不包括純液體，溶劑，和固體)
4樓：
平衡常數只與溫度有關，它是衡量乙個反應在某溫度下可以進行的限度。
是物質的量濃度。
因為是濃度，所以不包括固體和純液體，溶液可以包括
5樓：匿名使用者
1.平衡常數只和反應本身還有反應溫度有關。
2.底數的話應該是物質的量的濃度才對。
3.表示式中寫入的不能是純的物質。也就是活度不為1。例如：真空的單一氣體，分層的純液體，固定組成的固體。
6樓：匿名使用者
請問平衡常數的影響因素有哪些？
能影響化學平衡常數的只有溫度
平衡常數表示式中的底數是物質的量還是物質的量濃度？
是物質的量濃度
表示式中只能寫入氣體還是可以包含液體（或溶液）和固體？
只能是氣體的
7樓：匿名使用者
化學平衡常數
是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用k表示,這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
（1）平衡常數表示式及其意義
對於化學反應 ma+nb（可逆號）pc+qd
在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
k=[c^p(c)·c^q(d)]/[c^m(a)·c^n(b)]
在書寫平衡常數表示式時，要注意以下問題：
① 在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g／ml。水的物質的量濃度為55.
6 mol／l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是乙個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
對於非水溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
③ 化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同乙個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
（2）平衡常數的測定
平衡常數可以用實驗方法測定，也可以利用熱力學資料計算而得。
實驗方法通常有化學方法和物理方法。
化學方法是通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度。但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。因此，在進行化學分析之前必須使化學平衡「凍結」在原來平衡的狀態。
通常採用的方法是採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止，然後進行分析。例如，要測定反應2h2+o2（可逆號）2h2o在2 000 ℃達到平衡時的平衡常數，可以將一定量的水置於耐高溫的合金管中加熱，在2 000 ℃時保持一段時間，使之達到化學平衡。然後，將管子驟然冷卻，再分析其中h2o、h2、o2的含量，便可計算出在2 000 ℃時這個反應的平衡常數。
物理方法就是利用物質的物理性質的變化測定達到平衡時各物質濃度的變化，如通過測定體系的折光率、電導、顏色、壓強或容積的改變來測定物質的濃度。物理方法的優點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態。
（3）平衡常數的單位
平衡常數有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表示式。
根據標準熱力學函式算得的平衡常數是標準平衡常數，記作k�,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（kp或kc）,或稱作非標準平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。
大家知道，一些重要的熱力學函式，如u、h、f、g等的絕對值是無法確定的。為了計算它們的相對大小，需要統一規定乙個狀態作為比較的標準，這樣才不致引起混亂。所謂標準狀態是指在溫度t和標準壓力 (101 325 pa)下物質的特定狀態，簡稱標準態。
熱力學資料表中的標準態，國際上都已有明確規定。
對於反應物計量係數之和等於生成物計量係數之和的反應，其經驗平衡常數是無量綱的純數，與壓力、濃度所用的單位無關，而且也等於標準平衡常數之值。
對於反應物計量係數之和不等於生成物計量係數之和的反應，則其經驗平衡常數是有量綱的量，其數值就與壓力、濃度所用的單位有關。也只有當壓力、濃度的單位與熱力學資料表中對應標準態的單位相同時，所計算的經驗平衡常數數值才能與標準平衡常數數值相同。
催化劑對反應速率、化學平衡的影響
對於乙個確定的可逆反應來說，由於反應前後催化劑的化學組成、質量不變，因此，無論是否使用催化劑，反應的始、終態都是一樣的，則反應的標準吉布斯函式變化是相等的，催化劑對化學平衡無影響。
乙個化學反應採用同一種催化劑，可以同等程度改變正、逆反應速率。
平均分子量
平均分子量和分子量分布 平均分子量就是在某些計算題中會讓你求某幾個物質的「平均分子量」，那樣的話就是要算平均值，就是幾個加起來再除一下。
如果問的是「平均相對分子量和相對分子量之間的區別」，那我就回答這個問題好了。
要弄清這個問題，只要弄清「平均相對原子量和相對原子量之間的區別」就可以了。所謂原子量，是對元素而言，同一種元素可能有幾種不同的核素，比如cl就有35和37兩種，這裡的35和37就是對單個的原子來說的相對原子質量，而我們一般在計算或使用的時候不可能總把核素之間的區別考慮進去 ，所以我們要算出乙個自然界的cl的平均相對原子量，計算方法就是35乘以cl35在自然界所佔的百分含量（叫豐度）再加上37乘以cl37的豐度，得到的就是我們平時用的35.5的這個值，本來我們應該把這個值叫做cl元素的平均相對原子質量的，但是我們在使用中一般不計較這些，所以會直接吧35.
5叫做cl的相對原子質量。
弄懂這個問題後我們就知道了平均和無平均的差別了，當我們說平均的時候，其實是要相對沒有平均以前的物質來說的，當我們不說平均的時候，其實是種模糊的說法。
所以要計算某個分子的平均相對分子質量，我們只要用週期表查出這個物質種每個原子的原子量相加就可以了，要計算相對分子質量，當題目沒有特別給出該分子種原子的原子量的時候我們就可以用計算平均相對分子量的方法算，當它說明了該分子的某個元素是多少原子量的時候我們就要用這個數字算，當然這個時候的答案一般和平均相對分子量不一樣的。
另外有個近似平均相對分子質量的稱法，它的演算法比較簡單，就是用自然界裡某種元素最多的那種核素來代替該種元素的平均原子量，再計算出該分子的分子量。估計這三個概念比較容易混淆。
若告訴你平衡時，氣體的平均分子量是多少，如果在知道其他的成分，那麼就可以通過它們原來的分子量和給出的平均分子量的值計算出氣體的成分
電導法測醋酸電離平衡常數，影響實驗結果的因素有哪些
8樓：天恆信
所有可逆反應的平衡常數只與溫度有關，而與濃度無關。 因此，可逆反應的平衡常數、弱電解質的電離平衡常數、水解平衡常數、沉澱的溶解平衡常數都只與溫度有關。 由於水解吸熱，所以溫度公升高，水解平衡常數變大。
9樓：化學天才
主要有溫度、醋酸濃度等。
電導率的測定主要有哪些影響因素
10樓：匿名使用者
1、溫度
電導率與溫度具有很大相關性。金屬的電導率隨著溫度的公升高而減小。半導體的電導率隨著溫度的公升高而增加。在一段溫度值域內，電導率可以被近似為與溫度成正比。
2、摻雜程度
固態半導體的摻雜程度會造成電導率很大的變化。增加摻雜程度會造成電導率增高。水溶液的電導率高低相依於其內含溶質鹽的濃度，或其它會分解為電解質的化學雜質。
水樣本的電導率是測量水的含鹽成分、含離子成分、含雜質成分等等的重要指標。
水越純淨，電導率越低（電阻率越高）。水的電導率時常以電導係數來紀錄；電導係數是水在 25°c 溫度的電導率。
3、各向異性
有些物質會有各向異性(anisotropy) 的電導率，必需用 3 x 3 矩陣來表達（使用數學術語，第二階張量，通常是對稱的）。
擴充套件資料
測定電導率的意義：純淨的水是不能導電的，也基本不存在百分之百純淨的水，水之所以可以導電是因為其中含有某些鹽等電解質，電解質又分為強電解質和弱電解質。
弱電解質的電離與平衡常數、濃度、電離度均有關係；同樣的，對於強電解質，根據科爾勞施總結的經驗式可看出溶液電導率也與濃度相關。
所以，通過測量電導率的大小，可以間接計算出溶液中所含電解質的濃度，了解水中電解質的含量。通過電導率的大小能夠初步確定水質狀況，進而對採取不同的水處理方案。
11樓：匿名使用者
①與水的溫度變化有關。因為水溫公升高，水的黏度降低，離子的遷移速度加快，因此測得電導率偏高，反之就偏低，因而要進行校正，以水溫20℃時為參比；②與水的流速有關。因為測定電導率時將其電極插入被測的水中，水的流速如果很低，水中雜質會容易粘附在電極上，造成電極汙染，因此，就影響所測電導率的準確性；③與水質汙染影響有關。
主要是水接觸空氣，受到空氣中co2、塵埃等的汙染，水質越純其穩定性越差，越容易被汙染，從而使水的電導率公升高。有的純水貯槽因沒有保護好，從而使電導率公升高。為了有統一的標準，便於對比，二級除鹽水的電導率的測定點，選在混合床出水的母管處，進行連續性的測定分析。
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