1樓：司寇賢柏媼
a、鈉的物質的量為0.1mol，變成na2o2時失去0.1mol電子，即0.1na
個電子，故a錯誤；
b、32g氧氣和32g臭氧含有氧原子的物質的量為2mol，2na個氧原子，故b正確；
c、氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有0.1na個na
+離子，故c錯誤；
d、標準狀況的條件是0℃、1.01×10
5pa，在20℃、1.01×10
5pa時，無法求算氯氣的物質的量，故d錯誤；
故選b．
2樓：貳玉蘭愛琴
a．5.6 l n2的物質的量不一定為0.25mol，因為氣體的體積與溫度和壓強有關，標準狀況是指0℃，1個大氣壓，只有當氣體在標況下，才能使用氣體摩爾體積22.
4l/mol，5.6 l n2的物質的量n=vvm
=5.6l
22.4l/mol
=0.25mol，只有氮氣的物質的量為0.25mol時，5.6 l n2中含有n個氮分子，阿伏加德羅常數為4n，該題未指明標況，故a錯誤；
b．4.6 g na的物質的量為n=mm
=4.6g
23g/mol
=0.2mol，100 ml含0.1 mol hcl的物質的量為0.
01mol，根據2na+2hcl=2nacl+h2↑，鈉過量，過量的鈉與水反應，2na+2h2o═2naoh+h2↑，所以0.2mol鈉能生成0.1mol的氫氣，鈉從0價變為上述兩反應產物中的+1價鈉，失去電子為0.
2mol，轉移電子數目為0.2na，故b正確；
c．乙烯結構簡式為ch2=ch2，分子式為c2h4，丙烯結構簡式為ch3-ch=ch2，分子式為c3h6，都可以化成簡式（ch2）n也就是說，無論多少克的和乙烯和多少克的丙烯怎麼混和，c原子與h原子的數量比永遠是1：2，無法求分子總數，故c錯誤；
d．常溫下，四氯化碳為液態，22.4 l ccl4的物質的量不為1 mol，含有的分子總數不為na，故d錯誤；
故選b．
NA為阿伏加德羅常數的值下列敘述正確的是A
a.1.0l 1.0mo1?l 1的na2co3 水溶液中含有溶質碳酸鈉1mol,1mol碳酸鈉中含有3mol氧原子,回由於溶答劑水中含有氧原子,所 以溶液中含有氧原子的物質的量大於3mol,溶液中含有的氧原子數大於3na,故a錯誤 b.標況下,甲醇不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4...
已知阿伏加德羅常數為N A，空氣的摩爾質量為M，室溫下空氣
摩爾bai數 dun m m 故分子數為 n n?na m m na 1 m na na m zhi 氣體的dao摩爾體積版為 v m 每個氣體分子佔據權空間的體積 v0 v na m na 故分子間距為 d 3v0 3m n a 故答案為 na m，3m n a 已知阿伏加德羅常數為na，空氣的摩...
阿伏伽德羅常數的三種測定方法，阿伏伽德羅常數到底是誰發現的
取一定量的氣體，比如氫氣，然後測量質量，體積 標準狀況下 可以知道它的物質的量，再由質量及每個氫原子質量為 12c乙個原子絕對質量 1 12 1.993 10 26 kg 1 6 3.32 10 27 kg 就可以知道氣體中的原子數目。用後者取除以前者就可得出。還可以測量在溶液中析出1mol物質所需...