1樓:手機使用者
a.1.0l 1.0mo1?l-1的na2co3
水溶液中含有溶質碳酸鈉1mol,1mol碳酸鈉中含有3mol氧原子,回由於溶答劑水中含有氧原子,所
以溶液中含有氧原子的物質的量大於3mol,溶液中含有的氧原子數大於3na,故a錯誤;
b.標況下,甲醇不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4l甲醇的物質的量,故b錯誤;
c.二氧化硫和二氧化碳中都會有兩個氧原子,所以分子總數為na的so2和co2混合氣體中含有的氧原子數為2na,故c正確;
d.沒有告訴***溶液的體積,無法計算溶液中氫離子的物質的量及數目,故d錯誤;
故選c.
設na 為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( )a.常溫下1.0l 0.1mol?l-1nh4cl溶液中,nh4+和h+
2樓:手機使用者
a.1.0l 0.1mol?l-1nh4cl溶液中含有氯化銨的物質的量為0.1mol,含有0.1mol氯離子;由電荷守恆可知:n(h+
)+n(nh4
+)=n(oh-)+n(cl-)=0.1mol+n(oh-)>回0.1mol,所以nh4
+和h+總數大於0.1na,故答a正確;
b.常溫下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2l乙烯的物質的量,故b錯誤;
c.88g乾冰中含有2mol二氧化碳,根據電子式可知,2mol二氧化碳中含有16mol電子對,含有的電子對數為16na,故c錯誤;
d.1.2g金剛石中含有0.1molc原子;金剛石晶體中,每個c與其它4個碳原子形成4個碳碳鍵,根據共價鍵為2個碳原子共用,根據均攤法,每個碳原子形成的共價鍵為:1
2×4=2,所以0.1molc原子可以形成0.2mol共價鍵,含有的碳碳鍵數為0.2na,故d錯誤;
故選a.
設阿伏加德羅常數的值為na。下列敘述正確的是 a.1.0l0.1mol/l的nh4cl溶液中nh4+的個數為0.1na b.常
3樓:桐兒
**h4cl溶液中由於nh4+的水解而使nh4+離子數目減少;常溫下cu-zn原電池中產生的1.12 l h2一定不內
是0.05 mol;由於n2與h2的反
容應是可逆的,1.4 g n2與0.3 g反應並不能得到1.7 g(0.1 mol)nh3。
用N A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A常溫常壓下，2 3gNa變成Na 2 O 2時
a 鈉的物質的量為0.1mol，變成na2o2時失去0.1mol電子，即0.1na 個電子，故a錯誤 b 32g氧氣和32g臭氧含有氧原子的物質的量為2mol，2na個氧原子，故b正確 c 氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有0.1na個na 離子，故c錯誤 d 標準狀況的條件是0 1.01 10...
已知阿伏加德羅常數為N A，空氣的摩爾質量為M，室溫下空氣
摩爾bai數 dun m m 故分子數為 n n?na m m na 1 m na na m zhi 氣體的dao摩爾體積版為 v m 每個氣體分子佔據權空間的體積 v0 v na m na 故分子間距為 d 3v0 3m n a 故答案為 na m，3m n a 已知阿伏加德羅常數為na，空氣的摩...
為什麼阿伏伽德羅常數為6
阿伏伽德羅常量是組成與物質質量 用克表示 相等必要的原子或分子的數量。例如，鐵的原子量是55.845原子量單位，所以阿伏伽德羅常量的鐵原子 一摩爾的鐵原子 的質量是55.845克。反過來說，55.845克的鐵內有阿伏伽德羅常量的鐵原子。所以阿伏伽德羅常量是克和原子量的轉換係數。阿伏伽德羅是以前乙個地...