條件是加熱或者是高溫的反應是自發過程嗎,自發過程不是不需要外

2021-04-19 08:31:30 字數 2524 閱讀 9488

1樓:匿名使用者

條件是加熱或者是高來溫的反應是自

自發過程嗎,自發過程不是不需要外力嗎

化學反應的自發性的判斷

1、自發過程:在一定的條件下,不需要外力就可以自動進行的過程。

2、焓變判斷:乙個自發的過程,體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學

反應而言,放熱反應有自發的傾向。但是,吸熱反應也有自發的,發熱反應也有不自發的。

3、熵變判斷:在與外界隔離的體系中,自發過程將導致體系的熵增加。

4、自由能變△g的的判斷方法 △g=△h-t△s

△g<0,反應正向自發進行。 △g=0,反應處在平衡狀態。 △g>0,反應逆向自發進行。

①乙個放熱的熵增加的反應,肯定是乙個自發的反應。

△h<0,△s>0,△g<0

②乙個吸熱的熵減少的反應,肯定是乙個不自發的反應。

△h>0,△s<0,△g>0

③乙個放熱的熵減少的反應,降低溫度,有利於反應自發進行。 △h<0,△s<0,要保證△g<0,t要降低。

自發過程中的一定條件和不需借助外力怎麼理解

2樓:匿名使用者

自發(自然)過程的定義與本質

從實踐中可以看出,自然過程有一定的規律性:

1、如水往低處流:

2、氣體自高壓處流向低壓處流動,物質自高濃度處向低濃度處擴散:

3、在光照射下,氫氣和氯氣自動地化合成*** :

4、氫加氧生成水的反應是自發反應

5、功變成熱是自發過程,但熱轉化為功不可能自發進行常把在自然界中不需借助外力就能自動進行的過程,稱為 " 自發過程 " 或 " 自然過程 " 。而需借助外力才能進行的過程,稱為 " 非自發過程 " 或 " 非自然過程 " 。把水由低處輸送到高處,這個過程可借助於水幫浦實現,然而水幫浦必須對水作功;***可以分解為氫和氯,例如可在水溶液中電解使之分解,而電解時需作電功。

可見非自發過程是自發過程的逆過程,但兩者有本質上的差別。

研究自發過程,可以看出它們都有乙個共同的特點:體系具有對外作功的 " 潛力 " 。如安排適當,伴隨著過程的進行,體系這種對外作功的能力就可以實現。

例如,物理上的水力發電:用用水力進行發電,是以人工方法,引導水流以高速度衝擊水輪機,帶動水輪機和發電機的旋轉,從而產生電力。

怎樣判斷化學反應是否自發進行

3樓:hy黃小小

化學反應的bai自發性的du判斷

1、自發過程:在一zhi

定的條件下,不

dao需要外力就可以自專動進行的屬過程。

2、焓變判斷:乙個自發的過程,體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學

反應而言,放熱反應有自發的傾向。但是,吸熱反應也有自發的,發熱反應也有不自發的。

3、熵變判斷:在與外界隔離的體系中,自發過程將導致體系的熵增加。

4、自由能變△g的的判斷方法 △g=△h-t△s

△g<0,反應正向自發進行。 △g=0,反應處在平衡狀態。 △g>0,反應逆向自發進行。

①乙個放熱的熵增加的反應,肯定是乙個自發的反應。

△h<0,△s>0,△g<0

②乙個吸熱的熵減少的反應,肯定是乙個不自發的反應。

△h>0,△s<0,△g>0

③乙個放熱的熵減少的反應,降低溫度,有利於反應自發進行。 △h<0,△s<0,要保證△g<0,t要降低。

③乙個吸熱的熵增加的過程,公升高溫度,有利於反應自發發生。 △h>0,△s>0,要保證△g<0,t要公升高得足夠高。

4樓:xue昕

在反應生成時不要讓外物干擾到

5樓:小頭腦發功

根據化學方程式分析每種反應物的量,其次判斷是否滿足其發生反應的條件(高溫,常溫,高壓,催化劑==),不同的反應要視具體情況分析,可根據聲光顏色==變化來判斷。

6樓:最高安全警報

自由能公式δg=δh-tδs,δh是焓變,δs是熵變,t是熱力學溫度。若δg<0則能自發正向進行。

7樓:水一舊

化學反應自發性判斷:

考慮δh和δs兩個因素的影響,可分為以下四種情況1)δ專h<0,δs>0;δg<0正向自發屬2)δh>0,δs<0;δg>0正向非自發3)δh>0,δs>0;公升溫至某溫度時,δg由正值變為負值,高溫有利於正向自發

4)δh<0,δs<0;降溫至某溫度時,δg由正值變為負值,低溫有利於正向自發

8樓:未來還在那裡嗎

化學bai反應的自發性的判斷

1.自發過du程:在一定的條件下zhi,不需要外力就可以自動進行dao

的過程。

2.焓變內判斷:乙個自發容的過程,體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學 反應而言,放熱反應有自發的傾向。但是,吸熱反應也有自發的,發熱反應也有不自發的。

3.熵變判斷:在與外界隔離的體系中,自發過程將導致體系的熵增加。

4.自由能變△g的的判斷方法 △g=△h-t△s △g<0,反應正向自發進行。 △g=0...

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