1樓：咎蘿醜山彤
用氮氣應該是用來生產氨氣的
樓主的說法能不能理解為同時通入氨氣
氮氣氧氣？
因為氨氣的氧化可以被氧化為氮氣
由於這個反應是可逆反應
所以，衝入氮氣可以使
氨氣不氧化為
氮氣而是氧化為
一氧化氮
，再氧化為
二氧化氮
，最後溶於濃硝酸來製硝酸（不常用水吸收，用水吸收放熱，且生成no）所以同時通入氮氣是為了使反應向生成一氧化氮的方向進行和平衡向這個方向移動，有利於生產
首先，一樓說法有問題，這個反應本來就是可逆的，防止可逆反應就是不用生產了……………………
其次，四樓，樓主說的是在生產是同時通入氨氣氮氣氧氣，並不是說為什麼要用氮氣來製氨氣
2樓：喻諾蔣筠溪
工業上用氮氣制得硝酸主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑百銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（no）。
生成的一氧化氮利用反應後殘餘的氧氣繼續氧化度為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。化學式：
4nh3（g）+
5o2（g）—pt-rh→
4no（g）+
6h2o（g）
2no（g）+
o2（g）——→
2no2（g）
3no2（g）+
h2o（l）——→
2hno3（aq）+
no（g）
4nh3
+5o2
=催化△=
4no+6h2o
2no+o2=
2no2（工業上制時要不停通入氧氣）
3no2
+h2o
=2hno3+
no（no迴圈氧化吸收）
4no+3o2+2h2o=4hno3
4no2+o2+2h2o=4hno3
工業上是如何用氮氣制得硝酸？
3樓：逍遙九少
工業上用氮氣制得硝酸主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（no）。
生成的一氧化氮利用反應後殘餘的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。化學式：
4 nh3（g）+ 5o2（g）—pt-rh→ 4no（g）+ 6h2o（g）
2no（g）+ o2（g）——→ 2no2（g）3no2（g）+ h2o（l）——→ 2hno3（aq）+ no（g）
4nh3 + 5o2 =催化△= 4no+6h2o2no + o2 = 2no2（工業上制時要不停通入氧氣）3no2 + h2o = 2hno3+ no （no迴圈氧化吸收）4no+3o2+2h2o=4hno3
4no2+o2+2h2o=4hno3
4樓：匿名使用者
氮氣先與氫氣合成生成氨,氨在催化劑作用下氧化生成no3,再用水吸收三氧化氮就生成了硝酸.但實際的生產過程很複雜,若想詳細了解,可查閱硝酸生產工藝.
工業制硝酸為什麼要用氮氣
5樓：你是雀斑
用氮氣應該是用來生產氨氣的
樓主的說法能不能理解為同時通入氨氣 氮氣 氧氣？
因為氨氣的氧化可以被氧化為氮氣
由於這個反應是可逆反應
所以，衝入氮氣可以使 氨氣 不氧化為 氮氣 而是氧化為 一氧化氮 ，再氧化為 二氧化氮 ，最後溶於濃硝酸來製硝酸（不常用水吸收，用水吸收放熱，且生成no）
所以同時通入氮氣是為了使反應向生成一氧化氮的方向進行和平衡向這個方向移動，有利於生產
首先，一樓說法有問題，這個反應本來就是可逆的，防止可逆反應就是不用生產了……………………
其次，四樓，樓主說的是在生產是同時通入氨氣 氮氣 氧氣，並不是說為什麼要用氮氣來製氨氣
6樓：王南得
因為氨氣的氧化可以被氧化為氮氣，由於這個反應是可逆反應 。所以，衝入氮氣可以使 氨氣 不氧化為 氮氣 而是氧化為 一氧化氮 ，再氧化為 二氧化氮 ，最後溶於濃硝酸來製硝酸（不常用水吸收，用水吸收放熱，且生成no），同時通入氮氣是為了蝕應向生成一氧化氮的方向進行和平衡向這個方向移動，有利於生產。
7樓：小強愛玩遊戲
硝酸工業製造需要先合成氨.
n2+3h2===高溫高壓催化劑===2nh3.
上面那容器叫高溫高壓反應槽.
所以需要氮氣.
另外熱交換器,主要用於廢熱的利用。比如化工廠產生大量高溫廢氣，直接放到空氣中是一種浪費，人便在熱氣的管子外面放一些流動的需預熱的氣體或冷水，將它們加熱後產生高溫水蒸氣或預熱某些冷的氣體。預熱的氣體當然用於化學反應，而冷水受熱後產生的高溫水蒸氣可用於發電，洗澡，做飯等甚至供暖氣。
所以有些工廠能發電就是這個原因。當然除了工業用之外，日常生活用其原理的也很多，比如空調等。實際上我們通常說的鍋爐就是乙個最簡單的熱交換器，它的原理就是煤燃燒產生高溫氣體在鍋爐內彎彎曲曲的管子裡經過最後從煙囪出來，冷水就是在管外被加熱的。
可能沒有見過鍋爐內部吧。
保持體系穩定,提高轉化利用率也是一方面吧.
8樓：匿名使用者
首先因為氮氣資源非常豐富，其次是用來合成氨氣然後經過以下過程產生硝酸： nh3+o2~no no+o2~no2 no2+ o2+h2o~hno3
9樓：匿名使用者
因為本來是氨氣和氧氣的反應
衝入氮氣有兩點好處
一是可以直接通入空氣
二是氮氣可以緩和反應
不使反應過於激烈，也能提高轉化率
10樓：匿名使用者
是防止發生可逆反應的
高中化學，工業上有時用氮氣制硝酸，為何氮氣先反應，成氨氣，再反應成一氧化氮，為什麼不直接於氧氣反應
11樓：匿名使用者
氮氣與氧氣在放電條件下反應.令空氣通過溫度為4000攝氏度的電弧,然後將混合氣體迅速冷卻到1200攝氏度以下,便可得一氧化氮氣體......,.我覺得寫到這裡可以了，你也應該明白了
12樓：123女王
因為這反應條件要求很高，工業為了節省原料，只能用這種方法。
13樓：c豪是我男神
氮氣和氧氣要在極為高溫的苛刻條件下才回反應
14樓：愛格愛茄
氮氣與氧氣反應條件 放電
15樓：風似的
氨的催化氧化是哈伯發現的，這種方法節省成本，上世紀30年代瑞典使用電弧法制硝酸，由於耗電量太大產率太低（這是常溫吉布斯自由能大於零焓增熵增的可逆反應）且產出硝酸易混雜質（空氣中的其他物質），除雜困難；400k加電依然不自發的反應，條件苛刻，用氨氧化制硝酸產率高成本低（紅熱鉑絲或者銣鉑催化劑很容易催化，其他反應皆自發）因而選用氨氧化制硝酸。
p.s.樓上的，鋁是不能置換出鐵的，請檢視電極電勢或者活動性順序表，注意離子極化。
如何將空氣中的氮氣轉化為硝酸？氮肥製取硝酸？ 10
16樓：匿名使用者
自然界固氮
n2 + o2 =放電= 2no
2no + o2 = 2no2
3no2 + h2o = 2hno3 + no工業生產－－氨催化氧化制硝酸
n2 + 3h2 =高溫高壓催化劑= 2nh34nh3 + 5o2 =催化劑加熱= 4no + 6h2o2no + o2 = 2no2
3no2 + h2o = 2hno3 + no用氮肥制硝酸，氮肥包括nh4cl等銨態氮肥，kno3等硝態氮肥，一般不會用它們制硝酸。
17樓：崔屯人
哥麼，哪的人多大了幹什麼的？？？？？？？
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