1樓：匿名使用者
因為元素顯不同的化合價不一定只是單純的得失電子，還可以和其他原子共用電子，形成不同的共價鍵，另外可以和其他原子軌道發生雜化，只要符合洪特規則和泡利不相容原理，使體系能量最低就可以，這便導致一些元素化合價多樣性，知識是分階段的，你懂得積極思考是很好的事，只是初中的知識是在為以後的知識作鋪墊，其中有些並不完整甚至錯誤，但正是在這樣的不完整和錯誤中慢慢學習，慢慢接受更完整的理論體系，慢慢學。
2樓：
so2 中硫就是正4，它的核外電子決定了它既有氧化性又有還原性所以化合價多是正常的。
3樓：青島貴族
因為雜化的方式不同 硫還有+3價呢 都是由價電子對決定的
就像碳元素一樣 有+2 +3 +4
4樓：裝作_不認識
嗯 雜化方式不同 fe還有 +8價呢
硫元素有多種化合價，可形成多種化合物
5樓：赧淑君柏羽
（1）硫元素表現-2價，有硫化鈉等，硫元素表現+4價，有二氧化硫、亞硫酸鹽等，故答案為：na2s等；so2等；（2）溶液中存在水的電離平衡、亞硫酸氫根的電離平衡與水解平衡，平衡反應的離子方程式分別為h2o?h++oh-、hso3-?
h++so32-、hso3-+h2o?h2so3+oh-，故答案為：h2o?
h++oh-、hso3-?h++so32-、hso3-+h2o?h2so3+oh-；（3）na2so3溶液亞硫酸根水解得到亞硫酸氫根，溶液呈鹼性，亞硫酸根氫根水解得到亞硫酸，同時存在水的電離，故溶液中氫氧根離子的濃度大於亞硫酸氫根離子，鹼性條件下，氫離子濃度原小於亞硫酸氫根離子濃度，水解程度不大，亞硫酸根濃度大於氫氧根離子濃度，故溶液中離子濃度大小關係為：
c（na+）＞c（so32-）＞c（oh-）＞c（hso3-）＞c（h+），na2so3溶液放置於空氣中一段時間後，so32-被氧化生成so42-，so32-的濃度減小，水解產生的oh-濃度減小，溶液ph減小，故答案為：c（na+）＞c（so32-）＞c（oh-）＞c（hso3-）＞c（h+）；減小；so32-被氧化生成so42-，so32-的濃度減小，水解產生的oh-濃度減小，溶液ph減小；（4）na2s2o3溶液與氯化鋇溶液混合後，沒有明顯現象，加入氯水，有白色沉澱生成，該沉澱為硫酸鋇，反應中硫元素的化合價公升高，na2s2o3表現還原性；na2s2o3中硫元素的化合價處於中間價態，具有氧化性、還原性，可能發生歧化反應等．故答案為：還原性；具有氧化性、還原性；可能發生歧化反應．
元素為什麼會形成多個化合價？比如硫元素，為什麼有-2 +4 +6 ，求高中學生能理解的解釋，謝謝
6樓：匿名使用者
⑴元素化合價可以反映出原子已經得失電子的數目。
⑵原子如何得失電子，與反應物、反應條件是有關的。
比如s原子碰到對電子吸引力弱的h原子時，可從2個h原子上奪走2個電子，而表現為—2價；
但s原子碰到對電子吸引力強的o原子時，反而要失4個電子給o原子，而表現為+4價，遇到特殊反應條件時，還會把最外層6個電子全部給o原子，而表現為+6價。
綜合而言，元素為什麼會形成多個化合價，與「反應物是什麼」、「反應條件怎麼樣」是有關係的。
補充：我上面只說電子的得失，是將問題簡單化，實際還要包括電子偏離偏向的情況。
7樓：百戈壁
當原子失去或得到不同個數電子，或共用不同對電子時，就會形成不同的化學價。
8樓：sh的阿蔡
金屬由於外圍電子數少,比較穩定，像鐵離子就是二價和三價，而且二價鐵是不穩定的，
9樓：來自天空的死神
對於非金屬元素，由於容易形成不同數目的共用電子對，故非金屬元素往往有多種不同的價態；而金屬由於外圍電子數較少，所以電子得失比較簡單，形成的化合價也就比較少了，當然過渡元素有的也有不少價態。
在化學變化中硫元素最多有幾種化合價
10樓：x黃某人
硫元素得化合價有—2價，0價，+4價，+6價，其中+6價最穩定，0價相對較穩定。所以—2價和+4價的硫具有強還原性。
硫元素還有+2價，如硫代硫酸鈉【na2s2o3】，+7價，如過硫酸【h2s2o8]
11樓：
從-2到6都可以，其中-2,0,2,4,6比較常見
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