1樓：happy去病
初中化學的基本反應型別有四種，即化合、分解、置換和複分解反應，這四種基本的反應型別，作為初中化學的重要組成部分，貫穿了整個教材，將初中化學知識串為一起，所以，加強對這部分知識的歸納梳理和對比分析，非常有利於學生對化學用語的突破及整個初中化學知識的理解掌握。 一、化合反應
用字母可以表達為：a+b+.....c=d ,
用文字可以表達為：≥2→1,即由多種物質生成一種物質的化學反應，在初中教材中，主要有以下幾種 型別：
1、金屬單質+氧氣==金屬氧化物
金屬活動性順序表中的絕大部分金屬單質，都可以和氧氣在點燃、加熱或高溫的條下反應生成
金屬氧化物，而且，金屬越活潑，與氧氣的反應也就越容易。
如： mg+o2 al+o2== fe+o2==
cu+o2==
2、 非金屬單質+氧氣==非金屬氧化物
許多非金屬單質如c、si、s、p、h2、n2等都 可以和氧氣在點燃、加熱等條件下反應生成非金屬氧化物。
如： s+o2== p+o2== h2+o2==
c+o2==
3、鹼性氧化物+水==鹼
在常溫下，只有可溶性鹼對應的氧化物才能與水反應生成鹼，而不溶性鹼對應的氧化物則不能能與水反應，
如cao+h2o== k2o+h2o==
bao+h2o== nao+h2o==
而fe(oh)3 cu(oh)2 對應的氧化物如fe2o3 cuo則不能與水發生化學反應。
4、 酸性氧化物＋水＝＝酸
co2+h2o== so2+h2o==
so3+h2o== p2o5+h2o==
大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，都可與水反應生成酸。
5、其它型別的化合反應
在初中階段，還有非常多的化合反應，如以下的反應，均為化合反應。
na+cl2== mg+cl2==
na+f2== mg+f2==
h2+cl2== h2+f2==
co+o2== co2+c==
cuso4+h2o== na2co3+h2o==
二、分解反應
用字母表示為：a＝b＋c＋、、d，用數字表示為1→≥2， 即由一種物質生成多種物質的化學反應。在初中化學教學中，主要有以下一些覺的分解反應：
1、氧化物在一定條件下分解
hgo== h2o==
2、酸分解
h2co3== h2so4==
3、不溶性鹼受熱分解，此類鹼只有不溶性的才可以受熱分解，而可溶性鹼則受熱不分解，如
cu(oh)2== fe(oh)3==
mg(oh)2== zn(oh)2==
4、某些鹽分解
kclo3== kmno4==
caco3== cu2(oh)co3==
cuso4.5h2o==
na2co3.10h2o==
三、置換反應
也就是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應，有字母表示為：a＋bc＝b＋ac，也可以用文字表示為：
單＋化＝單＋化，主要有以下一些常見的置換反應
1、金屬和酸反應，此反應要根據金屬活動性順序表，只有排在氫前邊的金屬才能將酸中的氫置換出來，而排在氫後邊的金屬則不能將酸中的氫置換出來，如：
mg ＋h2so4＝ mg ＋hcl＝
al ＋h2so4＝ al ＋hcl＝
zn ＋h2so4＝ zn ＋hcl＝
fe ＋h2so4＝ fe＋hcl＝
2、 金屬和鹽反應 此類反應也要依據金屬活動性順序表，只有排在前邊的金屬才能將後邊的金屬從它的鹽的溶液中置換出來，簡單歸納為“前置後、鹽可溶”，如果鹽不溶於水，反應也不能發生。
mg+fecl3== al+zn(no3)2==
fe+cuso4== cu+agno3==
cu+hg(no3)2== hg+agno3==
zn+fe(no3)3 al+cucl2==
3、還原性單質和金屬氧化物反應
在初中階段，有三種具有還原性的物質：h2、 c、co，其中有h2、
c是單質，它們能將金屬氧化物還原為金屬單質，同時生成其它化合物，此類反應也是置換反應。如：
h2＋ cuo ＝ c＋cuo＝
h2＋fe2o3 ＝ c＋fe2o3＝
h2＋fe3o4＝ c＋fe3o4＝
h2＋zno＝ c＋zno＝
h2 ＋wo3＝ c ＋wo3＝
四、複分解反應
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，就是複分解反應，用字母可表示為：ab＋cd＝ad＋cb，也就是：化＋化＝化＋化。主要有以下六個方面的反應
1、 酸性氧化物與鹼的反應
此反應生成鹽和水，但不是中和反應，廣泛用於金屬表面的除鏽。
hcl+cuo= hcl+fe2o3=
h2so4+k2o= h2so44+zno=
hno3+mgo = hno3+cao=
2、鹼性氧化物與酸的反應
此反應也生成鹽和水，也不是複分解反應，要求鹼要溶解於水，反應才可能發生。
naoh+co2= ca(oh)2+co2=
naoh+so2 = ba(oh)2+so2=
3、酸與鹼的反應
這是複分解反應中的中和反應，反應生成鹽和水，這類反應比較容易發生，只要兩種物質中一種（酸或鹼）可溶，反應就能發生。
hcl +naoh = hcl+cu(oh)2=
h2so4+mg(oh)2 = h2so4+koh=
hno3 +fe(oh)3 = hno3+ba(oh)2=
4、酸與鹽的反應
反應生成新酸與新鹽，一般hcl容易與可溶性銀鹽如agno3反應，生成白色凝乳狀沉澱a
gcl，h2so4容易與可溶性鋇鹽如bacl2、ba(no3)2生成沉澱baso4。另外，凡是酸都容易與碳酸鹽反應，生成水與co2。
hcl+agno3 = h2so4+bacl2=
h2so4+ba(no3)2 = hcl+ca=
h2so4+na2co3 = hno3+znco3=
5、鹼與鹽的反應
這類反應要求鹼與鹽均要溶於水，而且反應後生成物是至少有一種沉澱，如果反應物中有一種不溶解，反應不會發生，如：
naoh＋cuso4 naoh+fe(oh)3
ca(oh)2+na2co3 ba(oh)2+k2so4
6、鹽與鹽的反應
這類反應也要求兩種鹽均溶解於水，反應後也要有沉澱生成，如：
bacl2+cuso4 agno3+mgcl2
ca(no3)2+na2co3 znso4+k2co3
總之，複分解反應的發生，有許多規律，首先是反應物的溶解性要符合要求，反應有了可能性，然後再看有無水、氣體、沉澱（難電離物質）中至少一種，反應才能發生。
初中化學反應中，基本反應型別只有四種，另外，如果按得失氧、能量變化、化合價升降等，還有諸如氧化反應、還原反應、吸熱反應、放熱反應等，這些不屬於基本的反應型別。基本的反應型別也不可能包括所有的化學反應，如： co+cuo==
co+fe2o3==
c2h2+o2== ch3oh+o2==
這些反應不屬於基本的反應型別中的任何一種，可以從得失氧的角度去分析，它屬於氧化還原反應。
追問：能不能請您把 化合、分解、置換和複分解反應的定義重新整理再寫一遍 要定義 謝謝回答：定義:
在化學反應中，分子破裂成原子,原子重新排列組合生成新物質的過程,稱為化學反應.在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等.判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質,
有五種主要化學反應如下所示：
異構化：(a → b) ：化合物形成結構重組而不改變化學組成物。
化學合成：化合反應
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成一個複雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
化學分解：分解反應
簡記為：a = b + c ：化合物分解為構成元素或小分子。 （即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）
置換反應（單取代反應)
簡記為：a+bc=b+ac ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
（置換關係是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。）
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬
③非金屬置換出金屬
④金屬置換出非金屬
（詳細請見置換反應詞條……）
複分解反應（雙取代反應）
簡記為：ab＋cd=ad＋cb ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。)
（複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是複分解反應。因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以複分解反應都不是氧化還原反應。
）當然還有更多複雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。 化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標準。 但是一些類似的化學反應仍然可以歸類，譬如：
有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。
氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移（如：單取代反應和燃燒反應）
燃燒反應：指受質和氧氣的反應。
更多的例子參見化學反應列表（list of reactions）。
岐化反應 :
指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了“化合價變化上的分歧”，有些升高，有些降低。發生歧化反應的元素必須具有相應的**態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。
氟(f2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。
自身氧化還原反應與歧化反應均屬同種物質間發生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。
初中化學反應現象，初中化學反應現象
澄清石灰水中通入二氧化碳氣體 現象 石灰水由澄清變渾濁 水通電分解 或水的電解 現象 陰極,陽極有大量的氣泡產生 生石灰和水反應 現象 白色粉末溶解 銅粉在空氣中受熱 現象 紅色物質逐漸變成黑色粉末 實驗室製取氧氣 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 木炭在空氣 或氧氣 中燃燒 現象 在空氣中是發出紅光,...
初中化學有哪些吸熱放熱的化學反應
初中要求知道的吸熱反應和放熱反應主要有 1 所有的燃燒反應 放熱反應 2 酸與金屬的反應 放熱反應 3 c與金屬氧化物的反應 放熱反應 4 所有的緩慢氧化，如鐵生鏽 釀酒 食品腐爛 人和動植物的呼吸等。放熱反應 5 cao h o ca oh 放熱反應 6 co c 2co 吸熱反應 7 caco ...
影響化學反應速率的因素有哪些，影響化學反應速率的因素有
化學反應速率指的是化學反應進行的快慢程度。影響化學反應速率的影響因素，主要包括如下因素 1.溫度。溫度是影響化學反應速率的最重要的因素。化學反應速率的快慢最終取決於反應的活化能，只有達到或超過化學反應活化能的分子才能夠通過碰撞，參與反應。而分子的能量與溫度密切相關。因此，溫度是決定反應速率的最重要因...