1樓：匿名使用者
我以乙個工作多年的鉛酸蓄電池工作者的身份說明，你要的工藝要針對不同的產品,如摩手車，電動車，汽車電池就完全不同了。
2樓：匿名使用者
1焊極群2根據尺寸殼體打孔3插隔板4穿壁焊5封蓋6處理極柱7打包裝。哈哈
3樓：匿名使用者
拿閥控式密封鉛酸蓄電池（vrla）製造工藝來說：
製作工藝如下：
合金配置---->板柵製造---->機械塗板---->極板固化乾燥---->極板化成---->極板沖洗乾燥---->極板分片清刷---->包極組---->極群的焊接---->極群入殼---->電池短路測試---->極組對焊串聯---->封蓋---->高溫固化---->端子焊接---->端子密封---->高溫固化---->電池氣密性檢測---->定量加酸---->充電---->超聲波封蓋片密封---->電池內阻測試---->電池酸密封性檢測---->電池ocv檢測---->電池內部可靠性檢測---->生產日期烙印---->電池商標絲印---->包裝---->入庫---->oqc檢測---->出庫
應該是以上流程了，至少我們工廠是這樣做的
4樓：匿名使用者
做那個電池你都沒說清楚怎麼回答你呀。
蓄電池的工藝流程
5樓：納比斯
鉛酸蓄電池工藝流程:
鉛粉製造->板柵鑄造->極板製造-> 極板化成-> 裝配電池
鉛粉製造:將1#電解鉛用專用裝置鉛粉機通過氧化篩選製成符合要求的鉛粉.
板柵鑄造:將鉛銻合金,鉛鈣合金或其他合金通常用重力鑄造的方式鑄造成符合要求的不同型別各種板柵.
極板製造:用鉛粉和稀硫酸及新增劑混合後塗抹於板柵表面再進行乾燥固化即是生極板.
極板化成:正\負極板在直流電的作用下與稀硫酸的通過氧化還原反應生產氧化鉛,再通過清洗\乾燥即是可用於電池裝配所用正負極板.
裝配電池:將不同型號不同片數極板根據不同的需要組裝成各種不同型別的蓄電池.
6樓：春風化雨時
化學能轉換成電能的裝置叫化學電池，一般簡稱為電池。放電後，能夠用充電的方式使內部活性物質再生——把電能儲存為化學能；需要放電時再次把化學能轉換為電能。將這類電池稱為蓄電池(storage battery)，也稱二次電池。
所謂蓄電池即是貯存化學能量，於必要時放出電能的一種電氣化學裝置。
蓄電池(storage battery)是將化學能直接轉化成電能的一種裝置，是按可再充電設計的電池，通過可逆的化學反應實現再充電，通常是指鉛酸蓄電池，它是電池中的一種，屬於二次電池。它的工作原理：充電時利用外部的電能使內部活性物質再生，把電能儲存為化學能，需要放電時再次把化學能轉換為電能輸出，比如生活中常用的手機電池等。
它用填滿海綿狀鉛的鉛基板柵（又稱格仔體）作負極，填滿二氧化鉛的鉛基板柵作正極，並用密度1.26--1.33g/mlg/ml的稀硫酸作電解質。
電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，生成硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發生還原反應，生成硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成單質鉛和二氧化鉛。移去電源後，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。
鉛蓄電池能反覆充電、放電，它的單體電壓是2v，電池是由乙個或多個單體構成的電池組，簡稱蓄電池，最常見的是6v，其它還有2v、4v、8v、24v蓄電池。如汽車上用的蓄電池（俗稱電瓶）是6個鉛蓄電池串聯成12v的電池組。
鉛酸蓄電池工作原理是？
7樓：匿名使用者
工作原理：鉛蓄電池的兩組極板插入稀硫酸溶液裡發生化學變化就產生電壓。通入直流電時，在正極板上的氧化鉛變成了棕褐色的二氧化鉛，在負極板上的氧化鉛就變成灰色的絨狀鉛鉛蓄電池放電時，正負極板上的活性物質都吸收硫酸起了化學變化，逐漸變成了硫酸鉛。
鉛酸蓄電池，其正極為二氧化鉛，負極為海綿狀鉛，電解質為硫酸水溶液，隔板根據不同型別的鉛蓄電池使用微孔橡膠隔板、微孔塑料隔板或其他材料，電池殼體使用硬橡膠、工程塑料、玻璃鋼等材料製成。
8樓：電池菜鳥不懂
（1）、鉛酸蓄電池充電後，正極板是二氧化鉛（pbo2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水天生可離解的不穩定物質—氫氧化鉛（pb（oh）4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（pb）留在正極板上，故正極板上缺少電子。
（2）、鉛酸蓄電池充電後，負極板是鉛（pb），與電解液中的硫酸（h2so4）發生反應，變成鉛離子（pb 2），鉛離子轉移到電解液中，負極板上留下多的兩個電子（2e）。
（3）、可見，在未接通外電路時（電池開路），由於化學作用，正極板上缺少電子，福極板上多餘電子，如右圖所示，兩極板見就產生了一定的電位差，這就是電池的電動勢。
2、鉛酸蓄電池放電過程的電化反應
（1）鉛酸蓄電池放電時，在蓄電池的電位差作用下，負極板上的電子經負載進進正極板形成電流i。同時在電池內部進行化學反應。
（2）負極板上每個鉛原子放出兩個電子後，天生的鉛離子（pb 2）與電解液中的硫酸根離子（so4?2）反應，在極板上天生難溶的硫酸鉛（pbso4）。
（3）正極板的鉛離子（pb 4）得到來自負極的兩個電子（2e）後，變成二價鉛離子（pb 2）與電解液中的硫酸根離子（so4?2）反應，在極板上天生難溶的硫酸鉛（pbso4）。正極板水解出的氧離子（o?
2）與電解液中的氫離子（h ）反應，天生穩定物質水。
（4）電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場的作用下分別移向電池的正負極，在電池內部形成電流，整個迴路形成，蓄電池向外持續放電。
（5）放電時h2so4濃度不斷下降，正負極上的硫酸鉛（pbso4）增加，電池內阻增大（硫酸鉛不導電），電解液濃度下降，電池電動勢降低。
（6）化學反應式為：
正極物質 電解液 負極物質 正極生成物 電解液生成物 負極生成物
pbso4 ＋ 2h2o ＋ pbso4 pbo2 ＋ 2h2so4 ＋ pb
硫酸鉛 水 硫酸鉛 氧化鉛 硫酸 鉛
3、鉛酸蓄電池充電過程的電化反應
（1）充電時，應在外置一直流電源（充電極或整流器），使正、負極板在放電後天生的物質恢復成原來的活性物質，並把外界的電能轉變為化學能儲存起來。
（2）在正極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價鉛離子（pb 2）和硫酸根負離子(so4-2)由於外電源不斷從正極吸取電子，則正極板四周游離的二價鉛離子（pb 2）不斷放出兩個電子來補充，變成四價鉛離子（pb 4），並與水繼續反應，終極在正極極板上天生二氧化鉛（pbo2）。
（3）在負極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價鉛離子（pb 2）和硫酸根負離子（so4￣2），由於負極不斷從外電源獲得電子，則負極板四周游離的二價鉛離子（pb 2）被中和為鉛（pb），並以絨狀鉛附在負極板上。
（4）電解液中，正極不斷產生游離的氫離子（h ）和硫酸根離子（so4￣2），負極不斷產生硫酸根離子（so4￣2），在電場的作用下，氫離子向負極移動，硫酸根離子向正極移動，形成電流。
（5）充電後期，在外電流的作用下，溶液中還會發生水的電解反應。
（6）化學反應式為：
正極活性物質 電解液 負極活性物質 正極生成物 電解液生成物 負極生成物
pbo2 ＋ 2h2so4 ＋ pb pbso4 ＋ 2h2o ＋ pbso4
二氧化鉛 稀硫酸 鉛 硫酸鉛 水 硫酸鉛
4、鉛酸蓄電池充放電後電解液的變化
（1）從上面可以看出，鉛蓄電池放電時,電解液中的硫酸不斷減少,水逐漸增多,溶液比重下降。
（2）從上面可以看出,鉛酸蓄電池充電時,電解液中的硫酸不斷增多,水逐漸減少,溶液比重上公升。
（3）實際工作中,可以根據電解液比重的變化來判定鉛酸蓄電池的充電程度。(理士電池)
鉛酸蓄電池，電瓶，鉛酸蓄電池，電瓶
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