1樓：灤南人在灤縣
主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，有效成分是次氯酸鈣，比例問題恐怕很少有人回答你。
2樓：匿名使用者
傳統的漂白劑 次氯酸鈣 氯化鈣 二氧化硫 ……等 都有漂白布徹底，漂白後有含硫物殘留等狀況 可選用二氧化氯做漂白劑。
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3樓：帝都小女子
成分：一般的84消毒液主要成分為nacl和naclo通過緩慢反應而生成hclo 具有強氧化性和漂白性。
原理：hgcl2+2nacl→na2hgcl4（吸收液）na2hgcl4+so2+h2o→hgcl2so3]2-+2h++2nacl
hgcl2so3]2-+hcho→hgcl2+hoch2·so3h3hoch2so3h+酸漂副品紅→聚玫瑰紅甲基磺酸（紫紅色絡合物）吸收液用氯化汞與氯化鈉作用生成四氯汞鈉，當樣品中的so2與吸收液作用之後，生成一種穩定的絡合物（可防止so2的損失），這種絡合物與甲醛及鹽酸副玫瑰苯胺作用生成紫紅色絡合物，顏色的深淺與so2濃度成正比，可在580nm下比色測定。
漂白劑的漂白原理？
4樓：最愛
在中學階段，常用的漂白劑有活性炭、氯水、漂白粉、na2o2、o3、h2o2、so2等。活性炭吸附有色物質，起到漂白作用，是物理變化。
氯水、漂白粉、na2o2、o3、h2o2具有漂白性是因為它們有強氧化性，能將有色物質氧化成無色物質。一旦氧化後就不能恢復原來的顏色了，因此它們的漂白作用是永久性的。
so2有漂白作用是因為它溶於水後生成了h2so3 ，h2so3 能夠和有色有機物（如品紅）結合，形成不穩定的無色化合物，無色化合物在一定條件（如加熱）下，又可以恢復原來的顏色，這種漂白是暫時性漂白。so2的漂白作用具有特殊性。
請思考以下幾個問題：
一．下列褪色現象是so2的漂白性嗎？
（1） so2使橙色溴水褪色
（2） so2使紫色kmno4酸性溶液褪色
（3） so2使紅色酚酞褪色
解析：以上褪色現象都不是so2的漂白性所致。
（1）、（2）褪色的原因是so2的還原性。分別發生氧化還原反應
so2+br2+2h2o= h2so4+2hbr
5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2 mnso4+ 2h2so4
（3）褪色的原因是so2溶於h2o後生成了h2so3 ，h2so3 是酸可以使紅色酚酞變為無色。
二．氯水和so2分別使紫色石蕊產生什麼現象？
解析：氯水中的hclo先使紫色石蕊變紅，而後因為它有強氧化性使紅色褪去。
so2溶於h2o後生成了h2so3 ，h2so3 是酸可以使紫色石蕊變為紅色。而h2so3 不具有強氧化性，所以紅色不會褪去。
三．so2和cl2混合後能否增強漂白效果？
解析：不能。因為so2和cl2混合後會發生氧化還原反應
so2+ cl2+2 h2o= h2so4+2hcl
生成物h2so4和hcl都沒有漂白作用，所以漂白效果會減弱。當n(so2): n(cl2)=1:1時，完全失去漂白作用。
5樓：趙學金高中補習班
[敲黑板]常見漂白劑的分類及漂白原理 老趙趙學金
6樓：完琳牽涵潤
1.二氧化硫的漂白範圍很小
只能漂白含有羰基的物質，含有羰基，雙鍵的物質通常顯色二氧化硫溶於水生成的有少量亞硫酸氫根離子和羰基發生加成破壞原有體系，所以顏色消失
這種漂白不穩定，漂白後的物質不穩定，容易變回原來的顏色2.過氧化氫和次氯酸，臭氧
均因為其強氧化性，將有色物質氧化為無色物質這種漂白後不能恢復原色
7樓：豔陽高照的午後
hgcl2+2nacl→na2hgcl4（吸收液）na2hgcl4+so2+h2o→hgcl2so3]2-+2h++2nacl
hgcl2so3]2-+hcho→hgcl2+hoch2·so3h3hoch2so3h+酸漂副品紅→聚玫瑰紅甲基磺酸（紫紅色絡合物）吸收液用氯化汞與氯化鈉作用生成四氯汞鈉，當樣品中的so2與吸收液作用之後，生成一種穩定的絡合物（可防止so2的損失），這種絡合物與甲醛及鹽酸副玫瑰苯胺作用生成紫紅色絡合物，顏色的深淺與so2濃度成正比，可在580nm下比色測定。
漂白水的成分 10
8樓：匿名使用者
漂白水是新制的漂白粉水溶液，成份就是ca(clo)2+cacl2·ca(oh)2·h2o+h2o漂白粉的主要成分是 次氯酸鈣 和 氯化鈣。其中 次氯酸鈣 是有效成分，次氯酸鈣可與水發生可逆反應，生成次氯酸（具有強氧化性），達到漂白的目的。
用漂白粉加稀硫酸或鹽酸來造漂白水，這個方法雖然簡便，但殊不經濟。最好用而又最經濟的方法，是用食鹽電解，製出次亞氯酸鈉，這是一種很理想而又廉價的漂白水。
配方：碳酸鈉（sodium carbonate）
10磅水（water）
2加侖漂白粉（bleaching powder）
2磅制法：
先將十磅碳酸鈉（梳打粉）溶於二加侖之水中，再加入二磅漂白粉，放置一日，濾過即可。
次氯酸次氯酸之一
次氯酸不穩定，容易分解，放出氧氣。當氯水受日光照射時，次氯酸的分解加速了。
次氯酸是一種強氧化劑, 能殺死水裡的病菌，所以自來水常用氯氣 （1l水裡約通入0.002g氯氣）來殺菌消毒。次氯酸能使染料和有機色質褪色，可用作漂白劑。
次氯酸之二
次氯酸化學式hclo，結構式h－o－cl，僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和鹼式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而製得：
3ca(oh)2＋2cl2=ca(clo)2＋cacl2·ca(oh)2·h2o＋h2o
在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為有氧化二氯放出的緣故。
次氯酸在溶液中發生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即：
在陽光直接作用下，按第一種形式分解；在有脫水物質（如cacl2）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱鹼溶液中產物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：
3cl2+6koh=kclo3＋5kcl+3h2o
一氧化二氯和水作用生成次氯酸：
h2o+cl2o=2hclo
將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
9樓：
漂白水是漂白粉的水溶液。將氯氣通入氫氧化鈣的水溶液中可製得漂白粉，反應式如下：
2cl2+3ca(oh)2===ca(clo)2+cacl2·ca(oh)2·h2o+h2o
漂白粉的主要成份是次氯酸鈣，它弱酸性水溶液中發生如上反應：
ca(clo)2+2h2o===ca(oh)2+2hclo
2hclo===2hcl+2這叫原子氧，很快就結合成氧氣，它的殺菌能力大於氧氣。那麼漂白水是什麼成分就是新制的漂白粉水溶液。成份就是ca(clo)2+cacl2·ca(oh)2·h2o+h2o，不能久置，因為久置就變成cacl2的稀鹽酸溶液。
現在漂白粉的制法還是把氯氣通入消石灰，消石灰含水的質量分數要略少於1％，因為極為乾燥的消石灰是不跟氯氣起反應的。生產漂白粉的反應過程比較複雜，主要反應可以表示如下：
3ca(oh)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2·ca(oh)2·h2o+h2o
在較高階的漂白粉中，氯化可按下面的化學方程式進行，反應比較完全。
2cacl2·ca(oh)2·h2o+2cl2+8h2o=ca(clo)2+3cacl2·4h2o
漂白粉是混合物，它的有效成分是ca(clo)2。商品漂白粉往往含有ca(oh)2、cacl2、ca(clo2)2和cl2等雜質。
次氯酸鈣很不穩定，遇水就發生下述反應。
ca(clo)2+2h2oca(oh)2+2hclo
當溶液中鹼性增大時，漂白作用進行緩慢。要短時間內收到漂白的效果，必須除去ca(oh)2，所以工業上使用漂白粉時要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因為空氣裡的二氧化碳溶在水裡也起弱酸的作用。
ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo
漂白粉的質量是按它的「有效氯」以及它能在長時期保持有效氯的能力來決定的。有效氯是根據它同鹽酸作用時產生的氯氣的量來計算的。反應的化學方程式是：
ca(clo)2+4hcl=2cl2↑+cacl2+2h2o
cl2+2hi=2hcl+i2
2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai
反應生成的碘用硫代硫酸鈉（na2s2o3）溶液來滴定，就可以算出有多少氯氣產生。有效氯的質量分數是表示漂白粉的氧化能力（漂白作用主要是由氧化反應引起的）的，工業品漂白粉一般含有效氯35％，高的可以達到40％。
參考資料：中國教育發展網 免費體驗名師輔導 www.xue360.com
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