1樓：手機使用者
配位鍵實際上就是配位數。通常,配位數可以從2到9。如在配合物【nb(h2o)9】3+和【reh9】2-中配位數為9;在【mo(cn)8】4-和【taf8】3-中為8；在【zrf7】3-和【nbf7】2-中為7；在【ti(h2o)6】3+、【co(nh3)6】3+中為6;在【cdcl5】3-和fe(co)5中為 5；在【becl4】2-、【zn(cn)4】2- 和ni(co)4中為4；在【hgi3】-中為3；在【ag(nh3)2】+和【au(cn)2】- 中為2。
配位數為10或更高（11或12）的只在鑭系和錒系配合物中偶爾發現，是極少見的。影響配位數的因素如下：
中心原子的大小 中心原子的最高配位數決定於它在週期表中的周次。在週期表內,第1週期元素的最高配位數為2,第2週期元素的最高配位數為4,第3週期為6,以下為8、10。最高配位數是指在配合物中,中心原子周圍的最高配位原子數,實際上一般可低於最高數（表1）。
由表可見，在實際中第1週期元素原子的配位數為2，第2週期不超過4。除個別例外，第3、4週期不超過6，第5、6週期為8。最常見的配位數為4和6,其次為2、5、8。
配位數為奇數的通常不如偶數的普遍。
中心原子的電荷 中心原子的電荷高，配位數就大。例如,等電子系列的中心原子ag+、cd2+和in3+與cl-分別生成配位數為2、4和6的【agcl2】-、【cdcl4】2-和【incl6】3-配離子。同一元素不同氧化態的離子常具有不同的配位數,例如,二價鉑離子pt2+的配位數為4,而4價鉑離子pt4+為6。
這是因為中心離子的電荷愈高,就需要愈多的配體負電荷來中和。
中心原子的成鍵軌道性質和電子構型 從價鍵理論的觀點來說，中心原子成鍵軌道的性質決定配位數，而中心原子的電子構型對參與成鍵的雜化軌道的形成很重要,例如，zn2+和cu+離子的5個3d軌道是全滿的,適合成鍵的是一個4s和3個4p軌道,經sp3雜化形成4個成鍵軌道，指向正四面體的四個角。因此，zn2+和cu+與cn-生成配位數為4的配離子【zn(cn)4】2-和【cu(cn)4】3-，並且是正四面體構型。
配體的性質 同一氧化態的金屬離子的配位數不是固定不變的,還取決於配體的性質。例如，fe3+與cl-生成配位數為 4的【fecl4】-，而與f-則生成配位數為 6的【fef6】3-。這是因為 fe3+從每個體積較大而較易極化的cl-接受的電荷要大於體積較小而較難極化的f-。
配合物的中心原子與配體間鍵合的性質，對決定配位數也很重要。在含f-的配合物中，中心原子與電負性很高的f-間的鍵合主要是離子鍵。如在b3+、fe3+和zr4+與f-的配合物中,隨著中心原子半徑的增加,配位數分別為4、6和7,主要受中心原子與配體的半徑比的限制。
很多配合物的中心原子與配體(例如cn-、no娛、scn-、br-、i-、nh3和co等)間主要形成共價鍵，它們的配位數決定於中心原子成鍵軌道的性質。
具體各元素不同價態的配位數見圖。
2樓：匿名使用者
fe3+：6個
ag+：2個
cu2+：4個
絡合物，高中不是很常見
3樓：匿名使用者
fe3+：6個
ag+：2個
cu2+：4個
4樓：zhang點點
fe3+：6個
ag+：2個
cu2+：4個
高中不會考吧
利用配位反應如何分離銀離子，銅離子，三價鐵離子？鑑定的方案是什麼？
5樓：另耒
1、取混合液少許於試管。
2、滴加過量的nh3.h2o
3、離心分離出紅褐色沉澱fe（oh）3 。
4、向溶液中滴加過量hci。
5、離心分離白色沉澱agci。
6、溶液是藍綠色的cuci2。
向溶液中加入鹽酸,若出現白色沉澱,證明有ag+,過濾可分離：ag+ ＋ cl-＝aacl↓
向濾液中加入銅片,證明有fe3+：2fe3+ ＋ cu ＝2fe2+ ＋ cu2+
用紙層析法分離fe3+和cu2+：含有fe3+和cu2+的溶液塗在濾紙一端,丙酮作劑,在濾紙的毛細作用下,劑攜帶fe3+和cu2+沿濾紙纖維向上移動因為速度不同（吸附和溶解能力的不同）,一段時間後,fe3+和cu2+距起點的距離會不同,從而達到分離的目的。
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