1樓：獨箍說丶
a．非金屬性：o＞cl＞s，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則穩定性：h2o＞hcl＞h2s，故a錯誤；
b．金屬性：mg＜na＜k，元素的金屬性越強，對應最**氧化物的水化物的鹼性越強，則鹼性：mg（oh）2＜naoh＜koh，故b錯誤；
c．根據元素週期律可知元素的非金屬性：cl＞br＞i，則酸性：hclo4＞hbro4＞hio4，故c正確；
d．已知單質的氧化性cl2＞br2＞i2，單質的氧化性越強，則對應的陰離子的還原性越弱，離子的還原性：i-＞br-＞cl-，故d錯誤．
故選c．
下列各組物質的性質比較，正確的是（ ）a．酸性：b．氫化物穩定性：hcl＞h2s＞h2oc．鹼性：naoh＞mg（
2樓：淮梕bvf熸鄂卥
a．非金屬性：cl＞s＞p，元素的非金屬性越強，對應最**氧化物專的水化物的酸性越強，則酸性：hclo4＞屬h2so4＞h3po4，故a錯誤；
b．非金屬：o＞cl＞s，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則穩定性：h2o＞hcl＞h2s，故b錯誤；
c．金屬性：na＞mg＞al，元素的金屬性越強，對應最**氧化物的水化物的鹼性越強，則鹼性：naoh＞mg（oh）2＞al（oh）3，故c正確；
d．離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，na+和mg2+核外有2個電子層，cl-核外有3個電子層，則離子半徑最大的是cl-，故d錯誤．
故選c．
下列物質的性質比較，正確的是（ ）a．氣態氫化物穩定性：hf＞hcl＞h2sb．鹼性：naoh＞koh＞rbohc．非
3樓：大愛無疆lc從
a．非金屬性：f＞cl＞s，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則氣態氫化物穩定性：hf＞hcl＞h2s，故a正確；
b．金屬性：rb＞k＞na，元素的金屬性越強，對應最**氧化物的水化物的鹼性越強，則鹼性：naoh＜koh＜rboh，故b錯誤；
c．p、s、cl位於週期表相同週期，同週期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：p＜s＜cl，故c錯誤；
d．已知非金屬性：cl＞br＞s，元素的非金屬性越強，對應最**氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：hclo4＞hbro4＞h2so4，故d錯誤．
故選a．
下列各組物質的性質比較，正確的是（ ）a．氫化物穩定性：hf＞h2o＞nh3b．鹼性：lioh＞naoh＞kohc．酸
4樓：開封_傑子
a．非金屬性：f＞o＞n，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則穩定性：hf＞h2o＞nh3，故a正確；
b．金屬性：li＜na＜k，元素的金屬性越強，對應最**氧化物的水化物的鹼性越強，則鹼性：lioh＜naoh＜koh，故b錯誤；
c．非金屬：cl＞s＞p，元素的非金屬性越強，對應最**氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：hclo4＞h2so4＞h3po4，而hclo是弱酸，故c錯誤；
d．原子的原子序數：h＜o＜al，所以原子核外電子數：h＜o＜al，故d錯誤；
故選a．
下列各組物質的性質比較中，正確的是（ ）a．熱穩定性：h2o＞hf＞h2sb．沸點：hf＞hcl＞hbrc．密度：c
5樓：電禪
a、非金屬
性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性f＞o＞s，則氫化物穩定性為hf＞版h2o＞h2s，故a錯誤；
權b、氫化物的沸點和相對分子質量成正比，但含有氫鍵氫化物同主族沸點最高，hf分子間存在氫鍵，所以沸點：hf＞hbr＞hcl，故b錯誤；
c、氯代烴中碳原子數越多，密度越小，所以密度：ch3ch2ch2cl＜ch3ch2cl＜ch3cl，故c錯誤；
d、金屬活動順序表可知cu排在氫後面，則氧化性：cu2+＞h+，2fe3++cu=2fe2++cu2+，則氧化性：fe3+＞cu2+，所以氧化性：fe3+＞cu2+＞h+，故d正確；
故選d．
下列物質性質比較正確的是（ ）a．熱穩定性：hcl＞h2s＞h2ob．離子半徑：na+＞cl一＞f-c．鹼性：naoh
6樓：手機使用者
a、非金copy屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性o＞cl＞s，則氫化物穩定性為h2o＞hcl＞h2s，故a錯誤；
b、電子層數越多半徑越大，電子層數相同時原子序數越大半徑越小，所以離子半徑：cl一＞f-＞na+，故b錯誤；
c、元素的金屬性越強其對應的最**氧化物對應的水化物的鹼性越強，金屬性：na＞mg＞al，則鹼性：naoh＞mg（oh）2＞al（oh）3，故c正確；
d、熔點的一般規律為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點：金剛石＞食鹽＞乾冰，故d錯誤；
故選c．
下列各組物質的性質比較，正確的是（ ）a．原子半徑：f＞cl＞br＞ib．氫化物穩定性：hcl＞h2s＞h2oc．
7樓：猴吶敦
a、同主族從上到下原子半徑依次增大，所以原子半徑：f＜cl＜br＜i，故a錯誤；
b、非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性o＞cl＞se，則氫化物穩定性為h2o＞hcl＞h2s，故b錯誤；
c、金屬性越強，最**氧化物的水化物的鹼性越強，金屬性順序na＞mg＞al，則鹼性：naoh＞mg（oh）2＞al（oh）3，故c正確；
d、元素的非金屬性越強其對應的最**氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：cl＞s＞p，酸性：h3po4＜h2so4＜hclo4，故d錯誤；
故選c．
下列各組物質的性質比較，正確的是 a．氫化物穩定性： hf＞h 2 o＞nh 3 b．鹼性：lioh ＞naoh＞koh
8樓：養白萱
a試題分析：非金屬性：f>o>n，所以氫化物穩定性：
hf>h2 o>nh3 。金屬性：k>na》li，所以鹼性：
koh>naoh>lioh。hclo不是氯的最**氧化物對應水化物，所以不能比較酸性。核外電子數=原子序數，所以al>o>h。
所以正確的選a。
點評：元素週期律的習題是高考化學乙個重點，一般以選擇的形式出現。這類習題很容易被學生弄混淆。因此要清楚的掌握物質的各種性質由元素的什麼性質而決定是非常關鍵的。
下列各組物質的性質比較中，正確的是（ ）a．氫化物的沸點：hi＞hbr＞hcl＞hfb．穩定性：hf＞hcl＞hbr
9樓：次旭堯
a．hf含有氫鍵，沸點最高，hi、hcl、hbr不含氫鍵，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，則有氫化物沸點：hf＞hi＞hbr＞hcl，故a錯誤；
b．非金屬性：f＞cl＞br＞i，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則有hf＞hcl＞hbr＞hi，故b正確；
c．知單質的氧化性cl2＞br2＞i2＞s，單質的氧化性越強，則對應的陰離子的還原性越弱，離子的還原性：s2-＞i-＞br-＞cl-，故c錯誤；
d．鹼金屬元素的單質，原子序數越大，原子半徑越大，熔沸點越低，則單質熔點：li＞na＞k＞rb，故d錯誤．
故選b．
下列各組物質的性質比較中,正確的是A熱穩定性H
a 非金屬 性越強,氣態氫化物越穩定,非金屬性f o s,則氫化物穩定性為hf 版h2o h2s,故a錯誤 權b 氫化物的沸點和相對分子質量成正比,但含有氫鍵氫化物同主族沸點最高,hf分子間存在氫鍵,所以沸點 hf hbr hcl,故b錯誤 c 氯代烴中碳原子數越多,密度越小,所以密度 ch3ch2...
試根據物質的性質區分下列各組物質
1 食鹽水和蒸餾水 味道 2 酒精和食醋 氣味 3 鐵塊和銅塊 顏色 4 白糖和麵粉 外觀 低調 高貴 1.味道，食鹽水有鹹味，蒸餾水無味。2.氣味，白酒有酒味，食醋有醋酸味 3.顏色，銅是紅色的，鐵是灰色的 4.白糖可以溶於水，麵粉難溶於水 1 食鹽水和蒸餾水 2 酒精和食醋 3 鐵塊和銅塊 4 ...
關於物質結構和性質的下列說法中，正確是的（）
a石墨和金剛石化學式都可以寫成是c。都是碳的單質。但是二者不是同一種物質，是c的兩種同素異形體。有新物質生成的變化就是化學變化，所以這個是化學變化。下列關於物質結構與性質的敘述中，正確的是 a 氫鍵的存在一定會使物質的熔點公升高 b 因為 a 分子間氫鍵的存在會使物質的熔點公升高，分子內氫鍵的存在會...